,,是三种非金属元素,与的原子的核外电子数之和与原子的核外电子数相等且,,能形成离子化合物,说明该化合物为铵盐,则为元素,为元素,为元素,的单质是中学化学常见的两性金属,应为元素,的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是的两倍,则的价电子为偶数,应为元素,的价电子数为,且基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同,应为元素,,,位于同一周期且原子序数依次增大,应为第三周期元素,与位于同一主族,则为元素,原子的最外电子层的电子数是电子数的两倍,则为元素,所以为,为,为,为,为,为,为,为,以此解答该题.
解:,,是三种非金属元素,与的原子的核外电子数之和与原子的核外电子数相等且,,能形成离子化合物,说明该化合物为铵盐,则为元素,为元素,为元素,的单质是中学化学常见的两性金属,应为元素,的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是的两倍,则的价电子为偶数,应为元素,的价电子数为,且基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同,应为元素,,,位于同一周期且原子序数依次增大,应为第三周期元素,与位于同一主族,则为元素,原子的最外电子层的电子数是电子数的两倍,则为元素,所以为,为,为,为,为,为,为,为,,,形成的此化合物,为离子化合物,含有离子键和共价键,过量的和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和,反应的离子方程式为,的基态原子的电子排布式为,所以的电子排布式为,的电子排布式为,,的价层电子为半充满状态,较稳定,故答案为:离子键,共价键;;,;;同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,同周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,由于的轨道为半充满状态,较稳定,所以的第一电离能大于,则有,同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小,同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,则有,故答案为:;;,,可形成一种相对分子质量为的一元羧酸分子,应为,分子中含有个键和个键,二者比值为,由于元素的非金属性大于,形成的氢化物较稳定,所以键键能较大,故答案为:;;分别和盐酸,反应的化学方程式为,,相同物质的量的盐酸和溶液分别与反应时,生成氢气多,为盐酸的倍,和能发生相互促进的水解反应生成,反应的离子方程式为,故答案为:;;由,,可形成两种酸类化合物分别为,,酸性强于,将亚硫酸钠溶液加入硫酸或亚硫酸氢钠溶液加入硫酸中分别发生或,可证明酸性强于,由,,与钠四种元素按原子个数比为组成一种化合物为,其水溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,则溶液中存在,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为,故答案为:或;;.
本题考查较为综合,题目难度较大,注意正确推断元素的种类为解答该题的关键,本题易错点为,注意溶液离子浓度大小的比较.
1343@@3@@@@原子结构与元素周期率的关系@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1334@@3@@@@原子核外电子排布@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1339@@3@@@@元素电离能、电负性的含义及应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1348@@3@@@@化学键@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1353@@3@@@@共价键的形成及共价键的主要类型@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 已知A,B,C,D,E,F,G,H八种元素位于元素周期表前四个周期.A,B,C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A,B,C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D,H,F位于同一周期且原子序数依次增大,A,C,E,G,H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:(1)A,B,C形成的此化合物中存在的化学键的类型有___.E单质在常温下遇到A,B,C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为___,E的基态离子的电子排布式为___,{{E}^{3+}}与{{E}^{2+}}的稳定性大小为___.(2)B,C,D,H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___,电负性由小到大的顺序为___.(3)A,C,G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的{{o}^{-}}键和π键的数目之比为___;F,G对应的氢化物中键能大小为F-H键___G-H键.(4)等浓度,等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为___,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为___.(5)由A,C,F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱___.由A,C,F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为___.}