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怎么知道多元弱酸的酸根离子水解程度大还是电离程度大?是靠背下来的么?求解
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看酸碱性,如果是酸性则电离程度大,反之则水解程度大.把几个常用的背下来吧.这完全凭记忆.没办法
在不知道他的酸碱性情况下呢.....难道真的全都要背啊？
一般题目会说Ph值或电离水解常数，我只记过几个常用的，如NaHCO3，NaHPO3。我不知道你在读几年级，题目应该不会出太偏。
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怎么判断是电离程度大于水解程度还是水解程度大与电离程度
ˊ忆随花逝
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你这问题问的不明确，有的离子只电离不水解，主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3oH2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe (OH)3等）；而有的离子只水解不电离，主要是弱酸根和弱碱阳离子（如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等）。我估计你问的应该是多元弱酸的酸式根离子吧？像HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，这些离子在水中既有电离又有水解，电离呈酸性，水解呈碱性。实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多，主要就是上面5种，其中HCO3－、HS－、HPO42－离子在水中以水解为主，溶液呈碱性；而HSO3－和H2PO4－却是以电离为主，溶液呈酸性。
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
不客气，哈哈
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怎么判断水解和电离程度哪个大?
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有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe (OH)3等）；而有的离子只水解不电离,主要是弱酸根和弱碱阳离子（如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等）.像HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等,这些离子在水中既有电离又有水解,电离呈酸性,水解呈碱性.实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多,主要就是上面5种,其中HCO3－、HS－、HPO42－离子在水中以水解为主,溶液呈碱性；而HSO3－和H2PO4－却是以电离为主,溶液呈酸性.
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