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2013年高考化学模拟新题详解详析：第3期 专题10 溶液中的离子平衡.doc24页
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2013届高三化学名校试题汇编 第3期 专题10 溶液中的离子平衡 教师版
【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2―＋2H2O H2S＋2OH－
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
C．c Na＋ ＋c H＋ ＝c HCO3－
＋c CO32－ ＋c OH－
D．c Na＋ ＝c HCO3－
＋2c CO32－ ＋c H2CO3
【福建省三明九中2013届高三第二次月考】已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 ????
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．②④C．①③D．③④
【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
A．存在电离平衡HCOH＋＋CO32―
B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c OH－ 、c CO32― 均增大
【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是
A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
正在加载中，请稍后...这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液
b、醋酸钠溶液
c、氢氧化钠溶液
d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是：
（填序号）。（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是
。a．c(H＋)
b．c(OH－)c．
d．（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.20..20.00 ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=
mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
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（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液
b、醋酸钠溶液
c、氢氧化钠溶液
d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是：
（填序号）。（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是
。a．c(H＋)
b．c(OH－)c．
d．（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.20..20.00 ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=
mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液
b、醋酸钠溶液
c、氢氧化钠溶液
d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是：
（填序号）。（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是
。a．c(H＋)
b．c(OH－)c．
d．（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1024.1220.0020.1023. 8820.0030.1024.0020.00 ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=
mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
科目:难易度:最佳答案
（1）①HCO3— + H2O
H2CO3 + OH—（2分）②dcab（2分）（2）b＝c＞a（2分）
ad（2分）（3）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分） ②0.12 mol·L－1（2分）（4）①10－12 （2分）②11 （2分）
试题分析：（1）HCO3—既能水解也能电离，水解方程式为HCO3— + H2O
H2CO3 + OH—，水解呈碱性，电离方程式为HCO3— CO32-+ H+电离呈酸性，电离程度小于水解程度所以溶液呈碱性；氢氧化钠、氢氧化钡为强碱，、氢氧化钡中OH—的浓度比氢氧化钠大，所以PH氢氧化钡大于氢氧化钠；碳酸钠、醋酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解程度大于醋酸根离子水解，所以碳酸钠溶液的PH大于醋酸钠；（2）对于酸溶液，PH越小对水的电离的抑制作用越大，所以水的电离程度由大到小的顺序是b＝c＞a；醋酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，KW不变，所以c(OH－)增大； ，所以不变；为常数，醋酸溶液加水稀释，减小，所以变小；（3）酚酞在盐酸中呈无色，滴加氢氧化钠溶液，溶液PH增大，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点；三次滴定，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均为24mL，根据；可得盐酸的浓度为0.12 mol·L－1；（4）①Kw==；②溶液混合后呈碱性，，；所以PH=11.考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离、中和滴定。

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Copyright (C) 2017 Baidu已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4.则下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体.钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释.的比值保持不变C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 题目和参考答案——精英家教网——
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已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（&&&&）A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
A试题分析：HCO3-在溶液中存在电离平衡： HCO3-H＋+CO32－和水解平衡：HCO3-+ H2OOH－+H2CO3。由于0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，说明在溶液中HCO3-的水解作用大于其电离作用。A． 加入少量NaOH固体，钠离子由于加入而增加，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，所以碳酸根离子浓度也增大。正确。B．将该溶液加水稀释，c(Na＋)减小，c(HCO3－)由于稀释液减小，而且水解平衡正向移动，使其浓度减小的倍数大于稀释的倍数，所以的比值增大。错误。C．根据电荷守恒可的c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)．错误。D．根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)。错误。3-在溶液中存在电离平衡、水解平衡的影响及物料守恒、电荷守恒在比较离子浓度的应用的知识。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是A． B溶液的pH&7 ，D溶液的pH&7B． B溶液中水的电离程度最大C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋) D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+)& c(Cl-)& c(H+) & c(OH-)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（&&）A．BX B．AXC．AY D．BY
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH&7，以下关系式错误的是A．c（A－）& c（HA）&&&&&&&&&B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L&& D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(& )①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸A．只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列溶液一定呈碱性的是（　　）A．pH=8的溶液B．含有OH-离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH-）＞c（H+）的溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0．1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11．69．710．35．2&下列说法中正确的是（&）A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClOC．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)&c(H+)&c(HS)&c(S)&c(OH-)
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