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下列关于晶体的叙述中，错误的是（　　）A. 每1molSi晶体中，含有2molSi-Si共价键B. 在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C. 在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D. 在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
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A、Si晶体中每2个Si原子形成一个共价键，每个Si能形成4个共价键，所以平均1molSi晶体中，含有2molSi-Si共价键，故A正确；B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故B正确；C．根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故C错误；D．简单立方堆积的金属晶体中，每个顶点有一个金属原子，从三维坐标分析，每个坐标轴上2个金属原子，共6个原子，故D正确；故选：C．
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A、Si晶体中每2个Si原子形成一个共价键，每个Si能形成4个共价键；B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；C．根据晶胞图片确定离子配位数；D．简单立方堆积的金属晶体中，每个顶点有一个金属原子．
本题考点：
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．
考点点评：
本题考查晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，难度中等．
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（1）如图1，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的&CO2分子有______个&&在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有______个C02分子．（2）已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构．分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点．则P4分子中共有______个P-P键．（3）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为______；&&&&乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；&&&丁晶体的化学式为______．
狮子爱哥673
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（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；由CO2晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的对角面的一半，则使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，在这个正方形的平面上有出有4个CO2分故答案为：12；4；（2）由白磷的结构图可知，P4分子中共有6个P-P键；故答案为：6；（3）根据均摊法，在甲图中，A离子位于晶胞立方体的体心，数目为1，B离子位于立方体的顶点，数目为×8=1，所以A与B的离子个数比为1：1，在乙图中，C原子位于体心，数目为1，D原子位于顶点，数目为4×=，所以C和D的原子个数之比为2：1，乙晶体的化学式为C2D，在丙图中，E原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×=，F原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×=，所以E和F的原子个数之比为1：1，丙晶体的化学式为EF，在丁图中X原子位于体心，数目为1，Y原子位于立方体的四个面心，数目为4×=2，Z原子位于立方体的八个顶点，数目为8×=1，所以在丁晶体中XYZ三种原子的个数比为1：2：1，所以丁晶体的化学式为 XY2Z；故答案为：1：1；C2D；EF；XY2Z．
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（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，据此答题；由CO2晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的对角面的一半；（2）根据白磷的结构图分析；（3）采用均摊法，结合图象分析．
本题考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评：
本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度中等，解题关键是仔细观察晶胞结构图．
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分子晶体与原子晶体
一、一周知识概述
1、分子晶体
（1）概念：只含分子的晶体称为分子晶体。
　　分子晶体的构成微粒只有分子，微粒间依靠分子间的作用力而结合形成晶体。
（2）常见的典型的分子晶体有：
（3）分子晶体的结构特征
　　①若分子间只存在范德华力
　　以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。如干冰、C60等。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
　　②若分子间存在氢键
　　以一个分子为中心，其周围通常可以有4个紧邻的分子构成四面体构型，如冰等。
（4）分子晶体的物理性质
　　分子晶体中微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的溶、沸点较低，密度较小，硬度小，较易熔化和挥发。
（5）分子晶体的熔、沸点变化规律
　　①对组成和结构相似、晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高。
　　②一般地说，含有H—F键、H—O键，H—N键的分子晶体在液态和固态时，分子间存在氢键。含有氢键的物质，其熔沸点较高。
2、原子晶体
(1)原子晶体：相邻原子间以共价健相结合而形成的具有空间立体网状的晶体，称为原子晶体。如金刚石、晶体硅、碳化硅晶体、二氧化硅晶体等。原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的原子个数关系，不是分子式。
（2）常见的原子晶体
　　①某些非金属单质：如硼(B)、硅（Si）、锗（Ge）等
　　②某些非金属化合物：如碳化硅（SiC）、氮化硼（BN）等
　　③某些氧化物：如二氧化硅（SiO2）等。
（3）原子晶体的结构特征
　　原子晶体里，通常以一个原子为中心，其周围可以有4个紧邻的原子构成四面体构型，而整个晶体又是由许许多多四面体构成的空间网状结构。
（4）原子晶体的物理性质
　　原子晶体中，原子间用较强的共价键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服共价键作用，需要很多的能量。因此，原子晶体一般都具有很高的熔点和沸点。硬度大，难溶于水，固态时一般不导电。
（5）原子晶体的熔、沸点变化规律
　　原子晶体的熔点高低与其内部结构密切相关：对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。
二、重难点知识讲解
1、冰的晶体结构
　　如下图给出了冰的四面体向的骨架结构示意图，从这种非常典型的氢键结构可以看出，每个O原子周围都有4个H原子，由图可以看出，2个H距O较近，以共价键结合；另2个H距O较远，则是以氢键相连。O的配位数为4，为了形成较稳定的四面体型结构，水分子中原有的键角(105°)也稍稍扩张，使各键之间都成为四面体角(109°28′)。这种结构是比较疏松的，因此冰表现出密度比水小的特殊性质。
2、干冰的晶体结构
　　考查下图，CO2晶体结构中具有代表性的基本的重复单位：8个顶点和6个面心各有1个CO2分子。晶体中与CO2分子等距离且最近的CO2分子共有12个；这12个CO2分子分布在与面心CO2共面的4个顶点和与该面相连的8个面的面心。
3、金刚石的晶体结构
(1)金刚石的结构为立体网状结构
　　结构如图所示
　　在晶体中每个碳原子被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以共价键与4个碳原子相结合，成为正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。
4、二氧化硅的晶体结构：
　　若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。SiO2晶体可看成在晶体硅(其结构可看作将金刚石晶体中的碳原子换为硅原子)的每个硅硅键中插入一个氧原子而形成。因此每个硅原子的周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合，晶体中硅氧原子个数比为1︰2。晶体中每6个硅原子和6个氧原子形成12元最小环；但每个硅原子被12个环共用，每个氧原子被6个环共用。
三、例题讲解
例1、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体体的化合物是（　）
A．NH3、HD、C10H8　　　　　　　　　　B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5　　　　　　　　　 D．CCl4、Na2S、H2O2
　　A中HD为单质不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。
　　点评：这类题目的处理我们一定要注意题干要求，既是分子晶体，又必须是化合物。
例2、下列性质适合于分子晶体的是（　）
A．熔点1070℃。易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g·cm－3
　　A项中熔点太高，不是分子晶体，分子晶体熔点一般都较低，D项是金属钠的性质。
例3、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　）
A．SiCl4是分子晶体
B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．NaCl的键的强度比MgCl2小
　　由表中所给熔沸点数据。可知SiCl4最低，应为分子晶体；单质B的熔沸点最高，因此为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明Na—Cl键断裂较Mg—Cl难，所以NaCl的键强度比MgCl2大。
　　点评：不同晶体物理性质的差异是因为构成晶体的微粒和微粒间的相互作用不同。
例4、根据石墨晶体结构示意图及提供的数据计算(保留三位有效数字)。有关公式、数据见下图所示。
　　(1)12g石墨中，正六边形的数目有多少?
　　(2)求石墨的密度。
　　(3)求12g石墨的体积(cm3)。
　　每个C为三个正六边形共有，每个六边形占有的碳数=6×=2
　　(1)正六边形个数=×6.02×1023mol－1÷2=3.01×1023个
　　(2)由于层与层可滑动，抽象出一个正六棱柱
　　六棱柱体积=6×sin60°a2b=6××(1.42×10－8)2×3.35×10－8=1.75×10－23(cm3)或(1.76×10－23cm3)，由于每个正六边形为两个正六棱柱共有，所以每个正六棱柱占有2个C
　　密度==2.28（g·cm－3）或（2.27g·cm－3）
　　（3）12g石墨体积==5.26cm3或(5.29cm3)
　　(1)3.01×1023个
　　(2)2.28g·cm－3或2.27g·cm－3
　　(3)5.26cm3或5.29cm3分子晶体ppt课件.ppt -max上传文档投稿赚钱-文档C2C交易模式-100%分成比例文档分享网
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文档介绍：[思考]为什么冰容易融化、干冰容易汽化、碘易升华？它们的结构是怎样的？为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？4、分子晶体的物理特性：(1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)大部分酸：H2SO4、HNO3、H3PO4(3)部分非金属单质:X2、O2、H2；S8、P4；C60(4)部分非金属氧化物:CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10(5)大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖[思考]为什么冰容易融化、干冰容易汽化、碘易升华？为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？**第二节分子晶体与原子晶体第一课时干冰晶胞Na+Cl－NaCl晶胞二氧化硅的晶体结构钠晶体的晶胞干冰晶胞碘晶胞观察两个晶胞有何共同点？1、定义：2、构成晶体的微粒：3、微粒间作用：一、分子晶体分子分子内原子以共价键结合分子间以分子间作用力结合只含有分子的晶体分子晶体有哪些物理特性，为什么？（1）较低的熔点和沸点、硬度小（2）固态或熔融状态时都不导电（3）相似相溶：一般的，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂气化或熔化时破坏分子间作用力5、典型的分子晶体6、分子晶体熔沸点比较气化或熔化时破坏----分子间作用力，分子间作用力越大，熔沸点越高。（1）分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2&N2，HI&HBr&HCl，甲烷∠乙烷∠丙烷（同系物）（2）相对分子量相近组成不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。如：CO&N2（3）分子间形成氢键的物质，熔沸点升高，分子内形成氢键的物质，熔沸点降低。如：HF&HCl，对羟基苯甲酸&邻羟基苯甲酸（4）在烷烃的同分异构体中：一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷&异戊烷&新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位&间位&}