将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。（1）得到的固体A是________；（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论：____________________；（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是_________；可能含有的溶质是_____________。
（1）CaCO3（2）滤液B中不含Na2CO3（3）NaCl；HCl或NaOH
试题“将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入...”；主要考察你对
等知识点的理解。
日，2岁的小悦悦（本名王悦）在佛山南海黄岐广佛五金城相继被两车碾压，7分钟内，18名路人路过但都视而不见，漠然而去，最后一名拾荒阿姨陈贤妹上前施以援手。日，小悦悦经医院全力抢救无效，在零时32分离世。阅读材料请你回答：（1）路人冷漠说明了什么？________________________________________________________________________________（2）加强社会主义精神文明建设有什么重要性？________________________________________________________________________________
材料一：2009年10月，我国成功研制出巨型电子计算机“天河一号”，这是继美国之后第二个突破千亿次大关的国家。我国成功研制出甲型流感疫苗，并在全国开展免费接种，为世界公共卫生事业作出重大贡献。材料二：日，2009年度“感动中国”人物揭晓，分别是：卓琳、朱邦月、阿里帕·阿里马洪、沈浩、李灵、翟墨、陈玉蓉、张正祥、萨布利亚·坦贝肯、宋文骢，特别奖为何东旭、陈及时、方招等长江大学见义勇为大学生群体。据主办方介绍，“感动中国”人物评选仍秉承打动人们心灵的一贯标准，他们共同的特征是：在过去的一年里，感动了社会大众，具有震撼人心的人格力量，引起人们精神的净化和升华，体现了当代中国社会的主流价值观。（1）上述两则材料分别反映了社会主义精神文明建设哪方面的内容？________________________________________________________________________________（2）运用“精神文明建设”相关知识说明进行“感动中国”道德模范评选有何意义。________________________________________________________________________________（3）青少年应如何学习材料二中的“感动中国”人物，做一名“道德小公民”。________________________________________________________________________________
党的十七届六中全会审议通过了《中共中央关于深化文化体制改革、推动社会主义文化大发展大繁荣若干重大问题的决定》。某校初三（1）班同学以“关注文化繁荣，促进家乡发展”为主题，开展研究性学习，下面是同学们通过上网、走访等方式获得的信息，以及在研究中产生的困惑和问题，让我们共同参与探究与实践。 ★反思文化发展：材料一：2006年-2011年我国文化产业增加值及占GDP比重
注：美国的文化产业占整个GDP的25%，英国达到11%，日本为20%。 材料二：当美国利用中国的花木兰故事拍成电影成功占领中国市场时，中国的创意产业几乎为零。美国缺少文化产业的传统资源，但他们却善于从其它民族的历史和故事中取材，进行创新和包装，熊猫“和”功夫“这两个100%的中国元素，被好莱坞梦工厂包装成《功夫熊猫》，为其赢得数亿美元票房收入。这使美国文化产业在获得新的价值增长点的同时，也使美国的价值观在世界范围内得到了宣扬。（1）对上述材料所反映的信息，你有何感想？_______________________________________________________________________________ ★关注文化争议： 2011年9月召开的中共盐城市第六次党代会提出：要加强党对文化建设的领导，建设文化盐城。市委、市政府也高度重视文化设施项目建设，在盐城市”十二五“规划中提出，今后五年将投资67亿元实施11个重大文化项目。据此，有人提出疑问，”文化建设是政府的事，党领导文化建设是否有越俎代庖之嫌？“也有人疑虑，关注民生关键是经济建设，耗费巨资搞文化建设是否会阻碍经济发展，影响民生？”（2）如果你作为市委或市政府的发言人予以解答，请选择其中一种疑问（疑虑），依据所学知识拟定一份发言提纲。_______________________________________________________________________________ ★参与文化建设： 日，在盐城市团委、青联倡导下，盐城市青年文化促进会成立。下面是文化促进会对某乡的文化生活情况调查结果。盐城市某乡文化发展情况调查表
（3）调查表反映了该乡文化发展中存在哪些主要问题？如果你是该会会员，你能为此做些什么？_______________________________________________________________________________
高考全年学习规划
该知识易错题
该知识点相似题
高考英语全年学习规划讲师：李辉
更多高考学习规划：
客服电话：400-676-2300
京ICP证050421号&京ICP备号 &京公安备110-1081940& 网络视听许可证0110531号
旗下成员公司& “（本题共15分）有4种质量比可能相同或不...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。52．甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则样品①合金中镁的质量分数为&。53．乙同学取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则样品②合金中镁的质量分数为　&。54．丙同学取样品③m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是　&。丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/mL56067267255．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2014-上海市黄浦区高三二模化学试卷
分析与解答
习题“（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。52．甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再...”的分析与解答如下所示：
52.镁铝合金中铝与氢氧化钠反应产物经过二氧化碳反应所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体为氧化铝，反应前为镁铝反应后为铝和氧，质量不变，根据元素守恒可知氧化铝中氧的质量分数即为镁的质量分数，为16×3/（16×3+27×2）= 47.06%；53.该反应得到的固体为氧化镁，根据元素质量守恒，氧化镁中镁元素的质量分数即是镁铝合金中镁元素的质量分数，为24/（24+16）= 60%；54.镁铝与稀硫酸反应消耗的硫酸不同产生的气体量也不同，故采用极值法确定其范围，金属全为镁时金属的量为V /22.4×24=1.07V，金属全为铝时V& /22.4×2/3×27=0.80V,范围0.80V＜m＜1.07V；55.丁同学实验数据中盐酸量固定，bc组盐酸反应完全，a组金属反应完全，故计算盐酸的浓度根据bc组气体数据直接得出，丙中盐酸反应完全，n(H2)="0.672/22.4" ="0.03" mol，则c(HCl)="0.03×2/0.03=2.0" mol·L-156.根据a组数据列方程式可解，解法见答案；57.根据元素守恒，合金中铝最终变为NaAlO2，开始加入的盐酸最终变为氯化钠，此可称为终态分析法。n(NaCl)="n(HCl)=2.0" mol·L-1×0.030 L="0.06" mol（氯原子守恒）n(NaAlO2)="n(Al)=0.01" mol×918/510="0.018" mol（铝原子守恒）根据Na+守恒得：n(NaOH)="0.06" mol+0.018 mol="0.078" mol故V(NaOH)="0.078" mol/1.0 mol·L-1="0.078" L="78" mL&（1分）即c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。52．甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
“（本题共15分）有4种质量比可能相同或不...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。52．甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则样品①合金中镁的质量分数为____。53．乙同学取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则样品②合金中镁的质量分数为____。54．丙同学取样品③m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是____。丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：实验序号abc合金质量/mg气体体积/mL．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？”的答案、考点梳理，并查找与习题“（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。52．甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则样品①合金中镁的质量分数为____。53．乙同学取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则样品②合金中镁的质量分数为____。54．丙同学取样品③m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是____。丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：实验序号abc合金质量/mg气体体积/mL．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？”相似的习题。某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料。（1）向上述滤液中可加入来证明含有Fe2+。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．KSCN溶液+氯水（2）若某铁矿石的质量为3．31g，
某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料。（1）向上述滤液中可加入&&&&&&&&&&&&&来证明含有Fe2+。
A．酸性KMnO4溶液
B．NaOH溶液
D．KSCN溶液+氯水
（2）若某铁矿石的质量为3．31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2．40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：①该铁矿石中铁的质量分数&&&&&&&&&&&&&②该铁矿石中铁的氧化物的化学式&&&&&&&&&&&&&&（3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&
我的答案答案评定：参考答案
难度评价：
做题心得：
学优网-成就我的梦想。有一包白色固体.可能含有KCl.Na2SO4.BaCl2和Na2CO3中的一种或几种．为探究其成分.某同学做了如下实验:①取此白色固体.溶解于水.有白色沉淀生成.过滤,②将①所得沉淀移入试管.加入稀盐酸.沉淀部分溶解并有气体生成,③向①所得滤液中加入硝酸银溶液.有白色沉淀生成.再加稀硝酸沉淀不溶解．通过上述实验现象分析:该白色固体一定含有的物质是 ,一 题目和参考答案——精英家教网——
成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导，
& 题目详情
有一包白色固体，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种．为探究其成分，某同学做了如下实验：①取此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成，过滤；②将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成；③向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是______；一定不含有的物质是______；不能确定的物质是______．要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为：______．
Na2SO4和BaCl2、Na2CO3反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶，根据实验②：将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，则一定含有Na2CO3、Na2SO4，则一定不含有和它们不共存的氯化钡，向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，但是第②步加入了盐酸，引进了氯离子，所以氯化钾是否含有不能确定，可以做焰色反应来确定，故答案为：Na2CO3、Na2SO4；BaCl2；NaCl；焰色反应，若透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰，则含有KCl．否则不含．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
把18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（______）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（______）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（______）用量筒量取______ml的18.0mol?L-1的浓硫酸；（______）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；（______）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（______）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；（______）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______；（______）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．a．水b．饱和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．a．银粉b．铁粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料：i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
在一包固体试样中，可能含有CaCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、Na2SO4、CuSO4，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；③溶液的焰色反应为黄色．根据上述实验事实回答：（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（　　）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、H2、HCl、HBr
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：【方案I】（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；（2）称取碳酸钙样品Wg；（3）加入过量盐酸；（4）收集并测定生成的气体体积VmL．问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会______（填“偏高、偏低、无影响”）．问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．【方案II】（1）称取碳酸钙样品Wg；（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）问题II-1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无）______；理由是______．问题II-2：碳酸钙纯度表达式______．【方案评价】你认为以上两个方案中，最好的方案是______，另一个方案不够好的理由是______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有______．CuSO4（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有______．（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有______．（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
配制480mL1mol/LNaOH溶液时：（1）需要______mL的容量瓶．（2）下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C．原容量瓶洗涤后未干燥D．定容时俯视刻度线E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO4溶液，可将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B．将几根火柴头浸于水中，一段时间后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素C．用纸上层析法分离某些物质时，为了看到色斑，只有有色离子的物质才可以用纸层析法D．减压过滤时，吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号}