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Na的金属性比Li强,但为什么在金属活动性顺序中,Li却排在Na的前面?汗...请真正懂化学的人回答,
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锂的电离能最大,呈基态的气态原子不易失电子,锂的“金属性”最弱；但锂的标准电极电位的绝对值最大,其在水溶液中变为水合离子的倾向最大,锂的“金属活动性”最强.金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向.金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量.金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关.金属性强的元素,一般来说它的活动性也大,但也有不一致的情况.例如,钠的第一电离能比钙的第一电离能要小,因此钠的金属性要比钙强.但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电势比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大.铜和银也有类似上述的情况.由此可见,金属性与金属活动性两者概念是有区别的.参考资料
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没有啊，Na前面只有K、Ca的挖
排序的只是按元素外层电子数排列的
而并不是说谁强谁弱就可以排前排后我记得我们老师讲过这是一个特例
其他不记得了``
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钙的金属性为什么比钠强
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钠的原子核外只有3层电子层,原子核对最外层电子的束缚力相对较强,而钙原子核外有4层电子层,原子核对最外层电子的束缚力相对较弱,虽然最外层有2个电子,但仍比钠容易失去电子,因此还原性比钠强,金属性自然就比钠强.
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