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初中化学知识点汇总(五)：化学方程式
发布人: SarahDeng&|&
阅读: 2206&|&
一、质量守恒定律：
　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　说明：
　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
　　3、化学反应前后
　　(1)一定不变
　　宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
　　微观：原子的种类、数目、质量不变
　　(2)一定改变
　　宏观：物质的种类一定变
　　微观：分子种类一定变
　　(3)可能改变：分子总数可能变
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下载人数：6670人根据化学方程式计算
一、典型例题
、某钢铁厂用
其余为不含铁的杂质
炼得含杂质为
的生铁多少吨？
解：设可炼得生铁的质量为
580t×80%x·(1-4%)
A+3B=2C+2D
的相对分子质量比为
完全反应后，生成
，求反应中
的质量比是多少
解：设生成
A+3B=2C+2D
则参加反应的
的质量为：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
的质量比为：
接下来三题请大家先自己做再看解析，锻炼一下自己，尤其注意读题时要细心，
重在分析思路，然后下笔规范答题！
（此题是前一讲的最后一道练习题，来检查一下，你答题规范吗？）
乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下
表。计算：
取用金属混合物的质量
取用稀硫酸的质量
反应后过滤得到干燥固体的
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初中化学知识点总结：化学方程式
知识点总结
&&&&&&& 本节包括方程式的概念、意义、书写、配平四个知识点。知识较难理解，在记忆时最好结合实例来理解内容，掌握了方程式就等于掌握了的专业语言。
&&&&& &1．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
&&&& & 2．化学方程式的意义：
&&&&&&& 3．化学方程式的书写：
&&&&&&&&&& （1）书写化学方程式必须同时体现以下原则：
&&&&&&&&&&&&&&&& ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
&&&&&&&&&&&&&&&& ②要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程时一定要配平，使化学反应前的各种原子的个数相等。
&&&&&&&& （2）化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）
&&&&&&&&&&&&&&& ①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&KMnO4&── K2MnO4+MnO2+O2
&&&&&&&&&&&&&& ②配：配平化学方程式：在化学式前面加上合适的化学计量数，使反应前后各种元素的原子总数相等。　
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2KMnO4&── K2MnO4+MnO2+O2
&&&&&&&&&&&&&& ③注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线（或箭头）改成等号。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&& && ④标：生成物中有沉淀成气体生成时，在生成物化学式的右边注明&&&或&&&符号。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&& 4．化学方程式的配平：
&&&&&&&& （1）化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
&&&&&&&& （2）化学方程式的配平：最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
&&&&&&& 利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是阶段必须掌握的方法。例如：H2+O2&── H2O
　　反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应的配上2即可。
&&&&&&& 化学方程式在中是一项重点内容，历年的均涉及化学方程式的内容，其重要性突出。在的题型均有涉及，主要考查内容有：根据所给文字信息书写化学方程式、根据微观示意图写化学方程式。
&&&&&&& 1．书写化学方程式的韵语：
&&&&&&& 左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头（&或&）来标明。左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头要标气和淀。
&&&&&&& 2．生成物中有沉淀或气体生成时，必须是反应物中没有固体或气体，在生成物化学式的右边注明&&&或&&&符号、如果反应物中有气体时，生成物气体后面不用注明气体符号。
&&&&&& 3．写完化学方程式要注意检查，检查时可以按照书写的顺序先查化学式，在查配平，然后查反应条件和生成物状态的书写。
&&&&&& 4．配平时要注意：
&&&&& （1）不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
&&&&& （2）要注意反应前后每种元素的原子总数相等，数仔细不能丢落。
【典型例题】
&&&&&&& 完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
&&&&&& (1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：　　　　　&，在该装置中化学能可以直接转变为　　&能。
&&&&&& (2)煅烧石灰石制生石灰（氧化钙）和二氧化碳：　&　　　　　　　　　．该反应是　　　　　(选填反应类型)反应。
&&&&&& (3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)生成铁和二氧化碳：_________________
&&&&&&&本题考查化学方程式的书写，准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据反应判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。书写化学方程式时无论是学过的反应还是未学过的，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式；然后根据质量守恒定律进行配平；最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。燃料电池是由化学能转化为电能。煅烧石灰石是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
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相关阅读：初中化学知识点：化学反应方程式的书写
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2??H2O，H2O??H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑（2）“↑”的使用①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法: 书写信息型化学方程式是热点，题目涉及社会、生产、、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。相关知识点：化学图标化学图标： 是附在化学品的标志，是向作业人员传递信息的一种载体，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置。常用化学图标： 1.易燃物和易爆物的安全常识： 2.环境保护相关图标 3.表示化学性质的图标 相关化学知识点：化学反应方程式的配平化学方程式的配平： 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。 配平常用方法：(1)最小公倍数法 ①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。 ②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。 ③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。如配平：P+O2P2O5，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O22P2O5。(2)观察法：如配平：CO+Fe2O3Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (3)奇数配偶法配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换成4。如配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， Fe2O3中的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe2O3前配化学计量数2，接着在FeS2前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等。4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等，4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定，一共22 个，所以在O2前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平，最后将短线改成等号，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (4)定一法定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为： ①将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同乘其分母数，使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配平CH3OH+O2CO2+H2O。 (5)待定系数法 C2H2+O2CO2+H2O 设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d, aC2H2+bO2==cCO2+H2O. 根据质量守恒定律有: 碳原子数:2a=c氢原子数:2a=2d 氧原子数:2b=2c+d 解得a:b:c:d==2:5:4:2化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O配平步骤：a.所给化学方程式中，化学式CH3OH最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点; b.通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4，而反应物CH3OH中有一个氧原子，故O2前化学计量数为（4一1）/3 =3/2 c.通分化整，将式子两边化学式前的化学计量数都同乘2，去掉O2前化学计量数的分母，化学方程式即配平。配平结果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O 相关初中化学知识点：化学反应方程式的意义化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。如C+O2CO2是碳充分燃烧的化学方程式。 化学方程式的意义、读法:(1)化学方程式的意义化学方程式还能表示化学反应的类型。如化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑是一个置换反应。(2)化学方程式的三种读法化学方程式中“+”和“=”虽与数学中的“+”和 “=”形式一样，但其意义却不相同。化学方程式中的 “+”，读时不读“加”而是读“和”或“与”；化学方程式中的“=”也不同于数学意义上的“=”，它表示“生成” 的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变，每种原子的总个数也不变，“=”读作“反应生成”，而不能读作“等于”。 一个化学方程式往往有三种读法，现以2H2O 2H2↑+O2↑为例加以说明。 ①质的方面：在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气。这种读法说明了化学反应中物质的变化，能表示出反应物、生成物、反应条件。 ②粒子方面：在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。这种读法揭示了化学反应中物质拉子结构的变化，并反映出粒子个数的比例关系。 ③量的方面：在通电的条件下，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。这种读法表明了化学反应前后物质的质量守恒关系。
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