无机化学期末考试题及答案
无机化学期末考试题及答案
　　一、 选择题(每题1分，共 13分)　　1、下列氧化物中，颜色为白色的是( )　　(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO　　2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 ( )　　(A)、V5+ (B)、VO3+ (C)、VO2+ (D)、V2O5　　3、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是( )　　(A)、Fe3+，Bi3+ (B)、Cd2+，Fe3+ (C)、Pb2+，As3+ (D)、Sn4+，Cd2+　　4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )　　(A)、HClO4?H2SO4?H3PO4 (B)、HBrO4?HClO4?H5IO6　　(C)、HClO?HClO3?HClO4 (D)、HBrO3?HClO3?HIO3　　5、加热分解可以得到金属单质的是( )　　(A)、Hg(NO3)2 (B)、Cu(NO3)2 (C)、KNO3 (D)、Mg(NO3)2　　6、下列含氧酸中酸性最弱的是( )　　(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO3 (D)、HBrO　　7、关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是 ( )　　(A)、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合　　物。　　(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜　　而对水较稳定。　　(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。　　(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰　　火原料。　　8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入( )　　(A)、NH3?H2O (B)、Na2S (C)、 Cu粉 (D)、Cu2(OH)2CO3　　9、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是( )　　(A)、PbO2 (B)、NaBiO3 (C)、K2Cr2O7 (D)、TlCl3　　10、下列配合物中，还原能力最强的是 ( )　　(A)、Fe(H2O)62+ (B)、Fe(CN)64- (C)、Co(NH3)62+ (D)、Co(H2O)62+　　11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是( )　　(A)、FeCl3 (B)、SO3 (C)、KI (D)、SO2　　12、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E?一定( )　　(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定　　13、下列化合物中，不水解的是( )　　(A)、SiCl4 (B)、CCl4 (C)、BCl3 (D)、PCl5　　二、 填空题(每空1分，共30分)　　1、给出下列物质的分子式。　　连四硫酸根 萤石 ;砒霜 ;　　2、命名(NH4)3[SbCl6]为　　3、键能F2Cl2，活泼性F2Cl2。　　4、As2O3与NaOH溶液作用生成 ，再加碘水生成　　和　　5、硼砂的化学式为　　6、Ni(NH3)42+具有顺磁性，则它的几何构形为 。　　7、CuCl2在水溶液中存在的平衡是 ，　　其中 是黄色， 是蓝色，两者同时存在时，溶液呈 。　　8、Fe(en)32+的有效磁矩为5.5 B.M.，可以判断该配离子属于 轨型，且其空间结构为　　9、周期表中，处于斜线位置的B与Si质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“对角线规则。　　10、给出三种能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-的常见试剂为　　11、Cl2O是I2O5是 的酸酐。　　三、 完成并配平下列反应方程式(每题　　2分，共20分)　　1、　　2、　　3、　　4、　　5、 6、　　7、　　8、　　9、　　HgS溶于王水 KMnO4 + HNO2 FeSO4 + Br2 + H2SO4 H2SeO3 + H2O2　　KO2 + H2O TiO2 + H2SO4(浓) Cr2O72- + Fe2+ + H+ Pb3O4 + 15I- + 8H+ Na2[B4O5(OH)4] + HCl + H2O　　10、 K4Co(CN)6 + O2 + H2O　　四、 推断题(10分)　　将白色固体A溶于稀硝酸，可得到无色溶液B。若将固体A溶于水中会产生可溶于浓盐酸的白色沉淀C。溶液B中加入AgNO3，析出白色沉淀D，D溶于氨水得溶液E，E酸化后又产生白色沉淀D。少量溶液B中加入HgCl2溶液得白色沉淀F，继续加入溶液B，沉淀F逐渐变灰，最后变为黑色沉淀G。将H2S气体通入溶液B中，产生棕色沉淀H，H溶于(NH)4S2，形成溶液I。酸化溶液I，得黄色沉淀J。　　试确定字母A, B, C, D, E, F, G, H, I, J各表示什么物质。　　五、 问答题(每题3分，共15分)　　1、举例说明硝酸盐的热分解规律。　　2、焊接铁皮时，为什么常用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面?　　3、举例说明什么叫惰性电子对效应?　　4、在Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液时出现了血红色，但加入少许铁粉后，血红色立即消失，这是什么道理?　　5、CCl4不易发生水解，而SiCl4较易水解，其原因是什么?　　六、 分离鉴别题(写出必要的方程式)　　(每题4分，共12分)　　1、鉴别As3+、Sb3+和Bi3+　　2、 分离Fe、Cr、Al　　3+3+3+　　3、 鉴别Na2SO3、Na2SO4和Na2S2O3　　1-5B.A.C.D.A　　6-13B.A.D.B.B.B.B.B　　填空题　　1、氯锑化氨 Sb3+ Cl-　　2、& &　　3、6NaAsO2+3I2=6As+6NaIO2 As NaIO2　　4、Na2B4O7.10H2O 3　　5、正四面体　　6、Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+ Cu(OH)2 Cu2+ 绿色　　7、这个我不会做，我们那会儿没有学。不好意思。　　8、HClO4 HClO3 HNO3　　选择：B,C,B,C,A,C,A,D,C,C,D,?,B(第十二题Eq是什么???)　　填空　　1.六氯合锑酸铵、Sb3+、Cl-、6　　2小于、大于　　3.Na3AsO3、Na3AsO4、NaI　　4.NaB4O7.10H2O　　5平面四边形　　6.[CuCl4]2-+6H2O===[Cu(H2O)]2++4Cl- [CuCl4]-　　[Cu(H2O)6]2+ 绿色　　7.高、外、八面体　　8.PbO2、HIO4、HBrO4相关文章：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.
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iframe(src='///ns.html?id=GTM-T947SH', height='0', width='0', style='display: visibility:')有机无机如何区分啊？
性质和反应
溶解性:有 机 物, 多数不溶于水，易溶于有机溶剂
无机物:有些溶于水，而不溶于有机溶剂
有机物:多数不耐热，熔点较低，一般在400 ℃以下
无机物:多数耐热，难熔化，熔点一般比较高
有机物:多数可以燃烧
无机物: 多数不能燃烧
有机物:多数是非电解质
无机物:多数是电解质
有机物:一般比较复杂，副反应多，反应速率较慢
无机物:一般比较简单，副反应少，反应速率较快
无机物与有机物在性质及反应上的差别只是相对的、有条件的，不同的有机物有其特殊的性质。例如，乙醇、乙酸、乙醛、丙酮能与水以任意比互溶；四氯化碳、二氟二溴甲烷等有机物不但不能燃烧，反而可以用来灭火；乙酸及其金属盐能在水溶液中电离；三氯乙酸是一种强酸；有些反应，如烷烃的热裂解和三硝基甲苯的爆炸都是瞬间完成的，等等。
其他答案（共5个回答）
此外为无机
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