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反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的NO2的体积分数：C&A B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．若p2&p1，则化学平衡常数KA&KC
题型：单选题难度：中档来源：新疆自治区月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
发现相似题
与“反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中..”考查相似的试题有：
74718204910206976865167699376257平衡转化题,在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数
提问：级别：八年级来自：上海市
回答数：5浏览数：
平衡转化题,在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数
在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数为a%,现设法增大容器内气体的压强,发现NO2的质量分数大于a%,则增大容器内的气体压强方法是()
(这个能具体分析下吗.我一直再搞...)
&提问时间： 17:49:15
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：专业试用 18:30:46来自：江苏省常州市
升温平衡逆向移动，总质量不变，而NO2质量增大。
恒容条件下，充惰性气体，对平衡没有影响，但是总质量增大，NO2的质量分数将减小
根据一边倒的方法，这里充NO2和充N2O4是一样的，我们只分析其中一个。
先将NO2充在另外的容器中，使两者等效，然后恒压条件下合二为一，平衡不移动，然后压缩体积为原容器的体积，平衡正向移动，NO2的质量分数减小
提问者对答案的评价：
回答：级别：一年级 18:23:07来自：APNIC
正反应是放热反应，所以加热是不可能的，加热只会让逆反应加快。
充氩气也不可以，NO2和N2O4的质量和整体机都没变，所以密度都没反应还平衡
冲NO2，他的密度增加平衡右移
冲N2O4使他的密度增大，平衡左移
回答：级别：一年级 18:43:17来自：河南省周口市
冲入氩气,不影响平衡移动.
充NO2和充N2O4,平衡正向移动,NO2的质量分数减小.
升温平衡逆向移动,NO2质量增大
回答：级别：一年级 18:49:05来自：湖北省荆州市
正确答案应为A
因为正反应为放热反应　加温有利于反应逆向进行
C是错的　对于反应物只有一种　且其系数大于生成物总系数的可逆反应　增多反应物的同时也增大了其转化率　二氧化氮质量分数下降
回答：级别：幼儿园 19:01:06来自：河南省
选A.因为此反应正方向放热所以升温会使平衡向逆反应方向移动,使NO2含量升高.改变压强使平衡移动实际是因为改变了反应物浓度,因为氩气不参与反应所以不会影响平衡.因为只有一种反应物一种生成物,所以充入1molN2O4等价于充入2molNO2,都是增大压强,会使反应向正方向移动使NO2含量降低.
总回答数5，每页15条，当前第1页，共1页
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2NO2--N2O4 恒温恒容平衡后加入任意一种气体是不是平衡都是正向移动?加入一种物质相当于加入一个平衡 就相当加压?
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是的无论加入NO2还是N2O4平衡都向正向移动.加入一种物质相当于加入一个平衡 就相当加压
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看是等压还是等容。具体算法是范特霍夫等温方程
既然是密闭容器，应该是等容。
高中阶段这类反应一般把它看做压强影响平衡。个人认为此类反应应该浓度和压强对平衡都有影响，只不过二者对平衡的影响大小不同，最后以对平衡影响大的为准。
回复：4楼恩。所以 还是得计算
压强是指某一反应物的分压。。。
这里的压强某一层面上就代表浓度 想起了了
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