广东江门一中高一化学上学期期中模拟试题（含解析）
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广东江门一中高一化学上学期期中模拟试题（含解析）
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广东江门一中高一化学上学期期中模拟试题（含解析）
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学年广东省江门一中高一（上）期中化学模拟试卷（国际班）　一、单项选择题Ⅰ：本大题共18小题，每小题2分，共36分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）A．KNO3和K2O都属于盐&B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO3和HNO3都属于酸&D．CaO和Na2SO4都属于氧化物2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）A．盐酸&B．Fe （OH）3 胶体&C．氯化钠溶液&D．CuSO4溶液3．下列实验操作或装置正确的是（　　）A． 点燃酒精灯&B． 蒸馏&C． 过滤&D． 稀释浓硫酸4．关于Al（OH）3的说法正确的是（　　）A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应5．石英光导纤维的主要成分是（　　）A．Si&B．SiC&C．SiO2&D．Na2SiO36．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（　　）A．Na浮在水面上&B．Na在水面上游动C．Na沉在水下&D．Na熔成光亮小球7．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（　　）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸8．实验室中配制250mL 0.10mol•L1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）A． 锥形瓶&B． 试管&C． 分液漏斗&D． 容量瓶9．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（　　）A．Ca（OH）2&B．CaCl2&C．Ca（ClO）2&D．CaCO310．物质的量的单位是（　　）A．mol&B．g•mol1&C．mol•L1&D．mols111．下列试剂的保存方式不正确的是（　　）A．金属Na保存于水中B．浓硫酸保存于玻璃瓶中C．HF保存于塑料瓶中D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）A．在常温常压下，11.2L CH4含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为NAC．32g氧气所含电子数目为16NAD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA13．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（　　）A．形成均匀的无色溶液&B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色&D．液体分层，上下层均呈无色14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe（OH）3+3HNO3TFe（NO3）3+3H2OB．3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4ClC．3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O15．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（　　）A．铜&B．钢&C．金刚石&D．石英16．可用碱石灰干燥的气体是（　　）A．NH3&B．Cl2&C．HCl&D．CO217．工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（　　）A．H2&B．O2&C．CO2&D．CO18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（　　）A．一定含有Fe元素&B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素&D．一定含有Al元素　二、单项选择题Ⅱ：本大题共17小题，每小题3分，共48分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．19．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（　　）A．褪色&B．不变色&C．颜色加深&D．变蓝色20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）&A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH321．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（　　）A．H2&B．N2&C．CO2&D．CO22．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）A．10g H2和10g O2B．7g N2和11g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N223．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）A．K+、Fe3+、NO3、Cl&B．Ba2+、Na+、Cl、NO3C．NH4+、K+、NO3、Cl&D．Na+、Al3+、Cl、SO4224．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（　　）A．NO2&B．HNO3&C．H2SO4&D．NH3•H2O25．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）A．烧碱&B．生石灰&C．食醋&D．小苏打26．1L 0.1mol•L1的K2SO4溶液中（　　）A．K+的物质的量为0.1molB．SO42的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol．L1D．SO42的物质的量浓度为0.1mol．L127．实验室制备Al（OH）3最好用（　　）A．Al2O3和稀盐酸&B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和KOH&D．AlCl3和氨水28．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OHT2AlO2+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OHTAl（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl29．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（　　）A．具有玻璃塞的细口瓶&B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶&D．具有橡胶塞的细口瓶30．下列反应属于氮的固定的是（　　）A．空气在雷电作用下所产生NO&B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2&D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH331．Na2CO3的摩尔质量为106g•mol1．将5.3gNa2CO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）A．5.0mol•L1&B．0.10mol•L1&C．1.0mol•L1&D．0.50mol•L132．关于3mol NO，下列说法正确的是（　　）A．质量为30 gB．含有6.02×1023个NO子C．标准状况下的体积为67.2LD．与足量氧气完全反应，生成6mol NO233．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）A．氧化剂&B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂&D．既不是氧化剂又不是还原剂34．下列实验方法正确的是（　　）A．用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液B．用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶C．用焰色反应鉴别KCl和KNO3D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO235．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂　三、多项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．36．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（　　）A．S&B．C&C．Si&D．O37．钠与水反应：2Na+2H2OT2NaOH+H2↑，在该反应中（　　）A．H2O作还原剂&B．H2O作氧化剂C．Na元素化合价降低&D．Na元素化合价升高38．可用于沉淀Ba2+的试剂有（　　）A．NaCl溶液&B．Na2CO3溶液&C．Na2SO4溶液&D．NaNO3溶液39．下列仪器使用正确的是（　　）A．在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D．配制100mL浓度为0.10 mol•L1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容　&
学年广东省江门一中高一（上）期中化学模拟试卷（国际班）参考答案与试题解析　一、单项选择题Ⅰ：本大题共18小题，每小题2分，共36分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）A．KNO3和K2O都属于盐&B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO3和HNO3都属于酸&D．CaO和Na2SO4都属于氧化物【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．【解答】解：A、KNO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D、CaO属于氧化物，Na2SO4属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．　2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）A．盐酸&B．Fe （OH）3 胶体&C．氯化钠溶液&D．CuSO4溶液【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；A、C、D是溶液，B是胶体．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．　3．下列实验操作或装置正确的是（　　）A．& 点燃酒精灯&B．& 蒸馏&C．& 过滤&D．& 稀释浓硫酸【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B．蒸馏操作时，冷凝管的通水方向应该为逆向通水；温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C．过滤时需要使用玻璃棒引流，漏斗下端靠在烧杯内壁；D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，否则容易导致酸液飞溅；还应该使用玻璃棒搅拌．【解答】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．蒸馏操作过程中，为了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向应该为逆向通水，即从冷凝管下口通水；温度计用于测量馏分温度，以便控制馏出产物，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体流到分液漏斗外边，漏斗下端靠在烧杯的内壁，图示操作方法合理，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，且浓硫酸稀释过程中放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中；浓硫酸稀释过程中还应该使用玻璃棒搅拌，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，能够对错误操作作出正确的判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　4．关于Al（OH）3的说法正确的是（　　）A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱．【解答】解：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，与盐酸反应生成氯化铝与水、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故选C．【点评】本题考查氢氧化铝的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　5．石英光导纤维的主要成分是（　　）A．Si&B．SiC&C．SiO2&D．Na2SiO3【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．【解答】解：A．硅单质是良好的半导体材料，可以制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．SiC是莫桑石的主要成份，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；D．Na2SiO3是水玻璃的主要成分，故D错误；故选C．【点评】本题考查硅及其化合物，明确物质的成分是解本题关键，知道制造光导纤维的原理，题目难度不大．　6．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（　　）A．Na浮在水面上&B．Na在水面上游动C．Na沉在水下&D．Na熔成光亮小球【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，题目难度不大．　7．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（　　）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，具有漂白性，以此解答．【解答】解：A．二氧化硫具有刺激性气味，故A错误；B．二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热可复原，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误．故选C．【点评】本题考查较二氧化硫的性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　8．实验室中配制250mL 0.10mol•L1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）A．& 锥形瓶&B．& 试管&C．& 分液漏斗&D．& 容量瓶【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D．【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．　9．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（　　）A．Ca（OH）2&B．CaCl2&C．Ca（ClO）2&D．CaCO3【分析】制备反应为2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2•CaCl2•Ca（OH）2•H2O+H2O，Ca（ClO）2具有强氧化性，以此来解答．【解答】解：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，利用其氧化性漂白，故选C．【点评】本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．　10．物质的量的单位是（　　）A．mol&B．g•mol1&C．mol•L1&D．mols1【分析】物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断．【解答】解：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，故选：A．【点评】本题考查了物质的量单位，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成．　11．下列试剂的保存方式不正确的是（　　）A．金属Na保存于水中B．浓硫酸保存于玻璃瓶中C．HF保存于塑料瓶中D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中【分析】A．钠能与水反应；B．浓硫酸与二氧化硅不反应；C．氢氟酸能腐蚀玻璃；D．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠．【解答】解：A．钠能与水反应，应保存在煤油中，故A错误；B．浓硫酸与二氧化硅不反应，可保存于玻璃瓶中，故B正确；C．因为玻璃瓶中含有二氧化硅，氢氟酸能腐蚀玻璃，HF溶液保存在塑料瓶中，故C正确；D．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以应保存于带胶塞的玻璃瓶中，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．　12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）A．在常温常压下，11.2L CH4含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为NAC．32g氧气所含电子数目为16NAD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体；B、结合氦气是单原子分子分析计算；C、质量换算物质的量，结合一个氧气分子中含有电子数为16分析计算；D、根据分子分为单原子分子和多原子分子；【解答】解：A、CH4含有的分子数N=nNA=& NA，由于不是标况，气体摩尔体积22.4L/mol不能代入，故A错误；B、一个氦气中含有一个原子，所以0.5 mol氦气含有的原子数为0.5 NA，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，所以32g氧气所含电子数目为16NA，故C正确；D、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相等，分子的数目相等，但分子分为单原子分子和多原子分子，故D错误；故选：C．【点评】阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点．　13．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（　　）A．形成均匀的无色溶液&B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色&D．液体分层，上下层均呈无色【分析】根据四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色来解答．【解答】解：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，故选C．【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．　14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe（OH）3+3HNO3TFe（NO3）3+3H2OB．3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4ClC．3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、B、D中均为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，而C中Cu、N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　15．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（　　）A．铜&B．钢&C．金刚石&D．石英【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．A、一种金属不能构成合金；B、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称；C、金刚石属于非金属单质，合金中必有金属，没有金属不能构成合金；D、石英的化学成分为二氧化硅，没有金属不能构成合金．【解答】解：A、铜属于金属单质，一种金属不能形成合金，故A错误；B、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故B正确；C、金刚石是由碳元素构成的一种单质，没有金属不能构成合金，故C错误；D、石英的化学成分为二氧化硅，合金中必有金属，没有金属不能构成合金，故D错误；故选：B．【点评】本题考查合金的定义，合金具有金属特性，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，难度不大．　16．可用碱石灰干燥的气体是（　　）A．NH3&B．Cl2&C．HCl&D．CO2【分析】碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答．【解答】解：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质．A．氨气是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，故A正确；B．Cl2是酸性气体，可以和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．氯化氢属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D．二氧化碳属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，故D错误；故选A．【点评】本题考查了干燥剂的选择，掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂是正确答题的关键，题目难度不大．　17．工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（　　）A．H2&B．O2&C．CO2&D．CO【分析】合成的NH3由氮元素和氢元素组成，氮气和氢气反应生成氨气是该反应的原理，据此即可解答．【解答】解：工业上合成NH3是利用氮气和氢气反应生成氨气，氮、氢混合气体通过压缩机压缩，送入合成塔，发生N2+3H2& 2NH3，所以一定还需要氢气，故选A．【点评】本题主要考查了合成氨的反应的原理，记住氮气和氢气反应生成氨气是该反应的基本反应即可解答，题目较简单．　18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（　　）A．一定含有Fe元素&B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素&D．一定含有Al元素【分析】将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，据此进行判断．【解答】解：由于将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，故选A．【点评】本题考查了铁离子的检验方法，注重了基础知识的考查，根据所学知识完成即可，本题难度不大．　二、单项选择题Ⅱ：本大题共17小题，每小题3分，共48分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．19．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（　　）A．褪色&B．不变色&C．颜色加深&D．变蓝色【分析】新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色物质褪色，以此来解答．【解答】解：因新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色物质褪色，则红色花瓣遇到新制氯水，会褪色，观察到红色消失，故选A．【点评】本题考查氯水的成分及HClO的漂白性，明确HClO的性质是解答本题的关键，题目较简单．　20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）& A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3【分析】该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，以此解答该题．【解答】解：A．浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B错误；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查了气体的发生装置和收集装置，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键，题目难度不大．　21．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（　　）A．H2&B．N2&C．CO2&D．CO【分析】A、根据H2不是空气污染物，且无毒；B、根据N2不是空气污染物，且无毒；C、根据CO2不是空气污染物，且无毒；D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒．【解答】解：A、H2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故A错误；B、N2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故B错误；C、CO2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故C错误；D、CO是空气污染物，容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒．　22．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）A．10g H2和10g O2B．7g N2和11g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2【分析】根据n=& =& 计算各气体的物质的量，物质的量相同，则分子数相同，据此分析．【解答】解：A．10g H2物质的量=& =5mol；10g O2物质的量=& =0.3125mol，物质的量不同分子数不同，故A错误；B．7g N2物质的量=& =0.25mol，11g CO2物质的量=& =0.25mol，物质的量相同分子数相同，故B正确；C．9g H2O的物质的量=& =0.5mol和0.5mol Br2，物质的量相同分子数相同，故C正确；D．224mL H2（标准状况）的物质的量=& =0.01mol和0.1mol N2，物质的量不同分子数不同，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了物质的量和各量的计算关系分析应用，注意分子数相同是指微粒物质的量相同，题目较简单．　23．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）A．K+、Fe3+、NO3、Cl&B．Ba2+、Na+、Cl、NO3C．NH4+、K+、NO3、Cl&D．Na+、Al3+、Cl、SO42【分析】强碱性溶液中含有大量的OH，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．因Al3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．　24．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（　　）A．NO2&B．HNO3&C．H2SO4&D．NH3•H2O【分析】雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物一氧化氮，一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物一氧化氮，一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所涉及的反应方程式为：N2+O2& 2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以该氧化物进一步反应后遇水变成硝酸，故选B．【点评】本题考查了空气中氮气生成硝酸的过程，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．　25．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）A．烧碱&B．生石灰&C．食醋&D．小苏打【分析】A．烧碱是氢氧化钠，是碱显碱性；B．生石灰是氧化钙和水反应生成碱；C．食醋是乙酸，是酸；D．小苏打是盐，溶液呈碱性；【解答】解：A．烧碱在水中可以完全电离变成离子，NaOHTNa++OH，是碱呈碱性，故A错误；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙是碱，溶液呈碱性，故B错误；C．乙酸在水溶液中不能完全电离，CH3COOH⇌CH3COO+H+，是弱酸，显酸性，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，水解呈碱性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离和盐的水解，关键抓住溶液呈酸碱性是何种离子，题目不难．　26．1L 0.1mol•L1的K2SO4溶液中（　　）A．K+的物质的量为0.1molB．SO42的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol．L1D．SO42的物质的量浓度为0.1mol．L1【分析】由化学式K2SO4可知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），c（SO42）=c（K2SO4），根据n=cV计算离子的物质的量．【解答】解：A、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故n（K+）=1L×0.2mol/L=0.2mol，故A错误；B、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故n（SO42）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故B错误；C、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故C错误；D、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度关系，离子浓度=电解质的浓度×电解质电离出离子数目，与溶液体积无关．　27．实验室制备Al（OH）3最好用（　　）A．Al2O3和稀盐酸&B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和KOH&D．AlCl3和氨水【分析】实验室制备Al（OH）3是利用可溶性的铝盐和碱发生复分解反应来制取的，但是氢氧化铝能溶于强碱，所以用弱碱来制取．【解答】解：A、Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不能制取氢氧化铝，故A错误；B、氧化铝不溶于水，不能用氧化铝和水反应来获得氢氧化铝，故B错误；C、Al2（SO4）3和KOH反应时，若是强碱过量会导致氢氧化铝溶解，故C错误；D、氯化铝可以和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以制得氢氧化铝，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氢氧化铝的制备知识，注意氢氧化铝可以和强碱反应但是不能和弱碱反应是解题的关键，难度不大．　28．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OHT2AlO2+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OHTAl（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2OT2AlO2+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2OTAl（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．　29．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（　　）A．具有玻璃塞的细口瓶&B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶&D．具有橡胶塞的细口瓶【分析】根据NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起以及液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中．【解答】解：因NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故选：D．【点评】本题主要考查了物质的性质，性质决定了用途，培养了学生分析问题、解决问题的能力．　30．下列反应属于氮的固定的是（　　）A．空气在雷电作用下所产生NO&B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2&D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3【分析】将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定．【解答】解：A、空气在雷电作用下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，属于氮的固定，故A正确；B、NO和O2生成NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、浓硝酸是含氮化合物，NO2也是含氮化合物，铜与浓硝酸反应是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、NH4Cl与Ca（OH）2反应生成氨气，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，难度不大．　31．Na2CO3的摩尔质量为106g•mol1．将5.3gNa2CO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）A．5.0mol•L1&B．0.10mol•L1&C．1.0mol•L1&D．0.50mol•L1【分析】根据n=& 计算出碳酸钠的物质的量，反应前后钠离子的物质的量不变，最后根据c=& 计算出反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．【解答】解：5.3g碳酸钠的物质的量为：&& =0.05mol，0.05mol碳酸钠中含有0.1mol钠离子，反应前后钠离子的物质的量始终不变，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=& =1mol/L，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．　32．关于3mol NO，下列说法正确的是（　　）A．质量为30 gB．含有6.02×1023个NO子C．标准状况下的体积为67.2LD．与足量氧气完全反应，生成6mol NO2【分析】A．根据m=nM计算出3molNO的质量；B．1molNO约含有6.02×1023个NO子；C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算3molNO的体积；D．根据N原子守恒可知3molNO与足量氧气反应生成3mol二氧化氮．【解答】解：A．3molNO的质量为：30g/mol×3mol=90g，故A错误；B．1molNO含有6.02×1023个NO子，则3molNO含有的分子数为：3×6.02×1023，故B错误；C．标准状况下，3molNO的体积为：22.4L/mol×3mol=67.2L，故C正确；D．3molNO 与足量氧气完全反应，根据N原子守恒可知反应生成3mol NO2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．　33．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）A．氧化剂&B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂&D．既不是氧化剂又不是还原剂【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．　34．下列实验方法正确的是（　　）A．用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液B．用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶C．用焰色反应鉴别KCl和KNO3D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2【分析】A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均与NaOH反应生成红褐色沉淀；B．硅酸溶胶具有丁达尔现象；C．KCl和KNO3的焰色反应均为紫色；D．SO2和CO2均能使石灰水变浑浊．【解答】解：A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均与NaOH反应生成红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．硅酸溶胶具有丁达尔现象，而溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶，故B正确；C．KCl和KNO3的焰色反应均为紫色，现象相同，不能鉴别，可选硝酸银检验，故C错误；D．SO2和CO2均能使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可选品红溶液鉴别，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质检验、鉴别的考查，把握物质的性质、性质差异、反应与现象等为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．　35．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂【分析】A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B．氧化铁是红棕色固体；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨气化时导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂．【解答】解：A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化，所以氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料，故A正确；B．氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故B正确；C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故C错误；D．液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现选项，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．　三、多项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．36．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（　　）A．S&B．C&C．Si&D．O【分析】水泥、玻璃、陶瓷三种材料都属于无机非金属材料，即硅酸盐材料，含有相同的成分是二氧化硅，据此来回答．【解答】解：普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅，含少量钙、镁；一般陶瓷主要的化学成分为：硅、铝、钾、钠、钙、镁、铁、钛，根据陶瓷种类用途不同化学成分含量各不相同；一般水泥为硅酸盐水泥，主要化学成分为：硅、铝、钙、镁以及少量添加剂，所以它们的组成成分都含有的元素是Si．故选C．【点评】本题考查学生水泥、玻璃、陶瓷的主要成分，根据课本知识来回答，难度不大．　37．钠与水反应：2Na+2H2OT2NaOH+H2↑，在该反应中（　　）A．H2O作还原剂&B．H2O作氧化剂C．Na元素化合价降低&D．Na元素化合价升高【分析】钠与水飞反应中，钠失去电子被氧化，作还原剂，水分子中氢元素化合价降低被含有，作氧化剂，据此进行解答．【解答】解：A．水分子H元素化合价降低被还原，水作氧化剂，故A错误；B．水中氢元素得到电子被还原，水作氧化剂，故B正确；C．钠在反应中失去电子变成钠离子，化合价升高，钠作还原剂，故C错误；D．Na元素失去电子变成钠离子，化合价升高，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．　38．可用于沉淀Ba2+的试剂有（　　）A．NaCl溶液&B．Na2CO3溶液&C．Na2SO4溶液&D．NaNO3溶液【分析】依据离子反应发生的条件作答，Ba2+ 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba2+ 可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+ 与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应．【解答】解：Ba2+ 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba2+ 可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+ 与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应，A、Ba2+ 与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；B、Ba2+ 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；C、Ba2+ 可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；D、Ba2+ 与硝酸根离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故D错误；故选为：BC．【点评】本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱等）发生氧化还原反应．　39．下列仪器使用正确的是（　　）A．在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D．配制100mL浓度为0.10 mol•L1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容【分析】A．表面皿不能直接加热；B．二氧化硅与盐酸不反应；C．根据操作确定需要仪器；D．容量瓶不能直接配制溶液．【解答】解：A．蒸发浓缩Na Cl溶液应用蒸发皿，故A错误；B．二氧化硅与盐酸不反应，可以盛放盐酸，故B正确；C．过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故C正确；D．容量瓶不能直接配制溶液，应在小烧杯中稀释，故D错误．故选BC．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．　日
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