君，已阅读到文档的结尾了呢~~
铝在碱性甲醇水溶液中的腐蚀与电化学行为研究毕业论文，毕业设计，论文参考，论文格式
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
铝在碱性甲醇水溶液中的腐蚀与电化学行为研究
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）_答案_百度高考
常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）_答案_百度高考
化学 电解质与非电解质...
常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）
AKOH BCH3OH CSO2
第-1小题正确答案及相关解析甲醇酸性大于水，而甲氧基负离子却比氢氧根更易结合氢离子，矛盾吗？
甲醇酸性大于水，而甲氧基负离子却比氢氧根更易结合氢离子，矛盾吗？
实验证明，甲醇酸性大于水，是因为甲基是吸电集团，使氢更易脱去。按我们平常的理论甲氧基负离子的碱性应该小于氢氧根，可课本上却说甲氧基负离子却比氢氧根更易结合氢离子，不理解，希望高人指点指点。。。。谢谢谢谢
能不能详细点？？
我讲的是化学反应，不是讲动态平衡
否者的话，这个世界上基本没有不能发生的反应了，只要反应有一定的可逆性，都可以按你说的方法，来使平衡移动
注意：甲醇pka=17 水 pka=16（这是我实验室上贴的一张纸上写的，pka值是和温度压力等有关的，我个人觉得所谓的标准条件下水pka应该是14才对，但是不管怎么说，在同一条件下，甲醇pka要比水大）
甲醇酸性只是略小于水，相差不大，因此氢氧化钠和甲醇的反应有一定的可逆性，所以才有你说的工业生产甲醇钠的方法
但是甲醇酸性比水小是肯定的
难道甲氧基加个H就成甲酸了
不错，支持一下
对呀，问题就问错了，pKa越小，酸性越强，这是常识哦
氢氧化钠和甲醇反应生成甲醇钠和水是可以的，只要你不断的将生成的水从体系中移走，工业上的甲醇钠就是这么生产的！
什么实验证明了甲醇酸性大于水？
甲醇pka=17水pka=16
明明水的酸性大
你所说的甲氧基是吸电子基团，难道水的羟基就不是吸电子基团么
另外，处理反应剩余的Na的时候，都是用醇淬灭，因为Na和醇反应比和水反应要缓和，一样说明水的酸性大
再比如：乙醇钠之类的药品，是怕水的，因为水的酸性比醇大，所以醇钠会和水反应生成醇和氢氧化钠
而氢氧化钠会和甲醇反应生成甲醇钠和水吗？显然不会
课本上的东西通常来说是没有错的，甲氧基负离子却比氢氧根更易结合氢离子 是对的扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
在水溶液中能稳定存在的最强酸碱分别是?若以液氨为溶剂又是什么?由上述事实能得到什么结论?
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
水溶液中最强的酸是H3O+,凡是比H3O+更强的酸都转化成H3O+（所谓完全离解）,最弱的酸是H2O.如果需要比较几种酸的强度介于H3O+和H2O之间,就可以准确地测出它们各自在水溶液中的Kaθ,根据Kaθ的相对大小,比较出酸的相对强弱.例如HAc > HClO > HCN.同理,最强的碱是OH-,凡是比OH-更强的碱都转化成OH-, 最弱的碱是H2O.如果几种碱的强度介于OH-和H2O之间,我们就可以准确地测出它们各自在水溶液中的离解常数Kbθ,根据Kbθ的大小,可以比较出这几种碱的相对强弱,例如NH3 > N2H4 > NH2OH,这些都是水溶剂的“区分效应”.但是对于比H3O+更强的酸,如HClO4, H2SO4, HNO3, HCl等, 比OH-更强的碱,如OCH-3 (甲醇基负离子), H-, CH-3(甲基负离子)等,水溶液中无法区分它们之间的相对强弱,这也是溶剂水的“拉平效应”.要想区分上述几种强酸的相对强弱,必须选用比H2O的碱性更弱的碱作为溶剂.选用无水乙酸为溶剂.HAc + HAc = H2Ac+ + Ac-在无水乙酸中,最强的酸是H2Ac+,最弱的酸是HAc.几种强酸HClO4, H2SO4, HNO3, HCl的酸性都小于H2Ac+,大于HAc.以HAc这一弱碱作为标准,就可以测出这几种强酸在乙酸溶剂中的离解常数,比较出相对强弱为:HClO4 > H2SO4 > HCl > HNO3 ,这体现出了乙酸溶剂的区分效应.但在无水乙酸中,最强的碱为Ac-,原来在水溶剂中能区分出碱性强弱的NH3 , N2H4 , NH2OH ,因为碱性都比Ac-要强,所以现在也作为强碱而无法区别强弱了,体现了乙酸溶剂的拉平效应.同样,如果要区别OCH-3 , H-, CH-3 等强碱,必须选用比水的酸性更弱的酸作为溶剂.例如选用液态NH3作为溶剂.NH3 + NH3 = NH4+ + NH2-此溶剂中,最强的碱为NH2-,最强的酸为NH4+ ,而OCH-3 , H-, CH-3都是比NH2-碱性更弱的碱,但比NH3强,因此可以区分出相对强弱为:OCH-3 > H- > CH-3,体现了区分效应.但在液氨溶剂中,乙酸的酸度与HCl一样强.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}