从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。 方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是 _________。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测： ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 ___________。（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ： 2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。 方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是 _________。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测： ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 ___________。（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ： 2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。 方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是 _________。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测： ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 ___________。（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ： 2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 科目:最佳答案（1）乙
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾（2）2Cu + O2 +4H+2Cu2+ + 2H2O
（3）FeSO4·7H2O
（4）97.9% 解析
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染． （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO x 、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知： N 2 （g）+O 2 （g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol 2C（s）+O 2 （g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H=-393.5kJ/mol 写出NO（g）与CO（g）催化转化成N 2 （g）和CO 2 （g）的热化学方程式
． （2）用NH 3 还原NO x 生成N 2 和H 2 O．现有NO、NO 2 的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH 3 恰好使其完全转化为N 2 ，则原混合气体中NO和NO 2 的物质的量之比为
． （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO 3
- 的原理如图1，阴极反应式为
（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理． ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO 3 溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t 1 时刻前发生反应的离子方程式
，t 1 时刻后，反应仍在进行，溶液中NH 4
+ 的浓度在增大，Fe 2+ 的浓度却没有增大，可能的原因是
． ②已知活性炭能吸附NH 4
+ 、OH - ．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
．正常地下水中含有CO 3
2- ，会影响脱氮的效果，其原因为
．_化学电源新型电池 - 看题库
工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO
x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2（g）═CO
2（g）△H=-393.5kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N
2（g）和CO
2（g）的热化学方程式
2O．现有NO、NO
2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH
3恰好使其完全转化为N
2，则原混合气体中NO和NO
2的物质的量之比为
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO
-的原理如图1，阴极反应式为
（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO
3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t
1时刻前发生反应的离子方程式
1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH
+的浓度在增大，Fe
2+的浓度却没有增大，可能的原因是
②已知活性炭能吸附NH
-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
．正常地下水中含有CO
2-，会影响脱氮的效果，其原因为
解：（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ③方程式③×2-②-①得NO&（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）所以△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5&kJ/mol，故答案为：2NO&（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5&kJ/mol；&&&&&（2）根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e-；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e-，二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e-，设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），x=0.75L，则二氧化氮体积为2.25L，相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比为：0.75：2.25=1：3，故答案为：1：3；（3）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为：2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；（4）①根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；根据反应：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，原因是生成的Fe2+水解所致，故答案为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；生成的Fe2+水解；②将铁屑和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，活性炭和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率（或活性炭吸附作用，降低溶液中NH4+浓度），可以提高脱氮效果； 根据实验原理：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，在酸性环境下，金属铁的脱氮效果更加，但是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，增大了溶液的pH会降低脱氮效果，并且Fe2++CO32-=FeCO3↓，这样碳酸亚铁沉淀覆盖在反应物的表面阻止反应进行，故答案为：活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率，此外，活性炭吸附生成物NH4+、OH-能降低出水中的NH4+浓度且使溶液的酸性增强；CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液酸性减弱，脱氮效果降低，Fe2++CO32-=FeCO3↓，FeCO3覆盖在反应物的表面阻止反应进行．
（1）根据方程式的加减得出NO与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式，焓变相应的加减，从而得出其热化学反应方程式；（2）氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；（3）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极，A为正极，B为负极，以此解答该题；（4）①根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属铁和硝酸之间的反应；亚铁离子属于弱碱阳离子，会发生水解反应；②根据原电池可以加快化学反应速率来回答；根据实验原理：在酸性环境下，金属铁的脱氮效果更加，结合碳酸根离子水解显碱性来回答．}