氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl+H2O====HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是(
)A．PH3和HClOB．HCl和H3PO4C．HCl和H3PO3D．HCl和HPO3 - 跟谁学
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)A．PH3和HClOB．HCl和H3PO4C．HCl和H3PO3D．HCl和HPO3氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl+H2O====HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是(
)A．PH3和HClOB．HCl和H3PO4C．HCl和H3PO3D．HCl和HPO3科目:最佳答案C解析
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心下列各选项所述的两个量.前者一定大于后者的是( )①HF和HCl的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和胆矾晶体的质量④25℃时.等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中.已电离的水的分子数⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中.被氧化和被还原的N原子数⑥相同条件下异戊烷和新戊烷的熔沸点⑦H-和H+离子半径⑧金 题目和参考答案——精英家教网——
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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）①HF和HCl的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和胆矾晶体的质量④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥相同条件下异戊烷和新戊烷的熔沸点⑦H-和H+离子半径⑧金刚石晶体中C-C的键长和晶体硅中Si-Si的键长．
A、三个B、四个C、五个D、六个
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,微粒半径大小的比较,键能、键长、键角及其应用,含有氢键的物质,盐类水解的应用
分析：①HF分子之间能形成氢键，沸点高于HCl；②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；③根据结晶水也能溶解溶质；④盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离；⑤由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，结合反应的方程式计算．⑥碳原子数相同，支链越多熔沸点越低；⑦电子层数越多半径越大；⑧原子晶体中原子半径越小，共价键键长越短．
解：①HF分子之间能形成氢键，沸点高于HCl，前者一定大于后者，故①正确；②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故②正确；③根据结晶水也能溶解溶质，所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量，前者一定小于后者，故③错误；④25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故④错误；⑤反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，显然前者小于后者，故⑤错误；⑥碳原子数相同，支链越多熔沸点越低，故正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔沸点由高到低的顺序为正＞异＞新，故⑥正确；⑦电子层数越多半径越大所以H-的半径大于H+离子半径，故⑦正确．⑧原子晶体中原子半径越小，共价键键长越短，所以金刚石晶体中C-C的键长小于晶体硅中Si-Si的键长，故⑧错误，故选B．
点评：本题涉及沸点的比较、影响水电离的因素、离子半径的比较、氧化还原反应等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液和盐溶液对水的电离的影响．
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科目：高中化学
A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物．它们之间有如下转化关系：ABCD（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写C的结构式，试写出③化学反应方程式：（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应①可能的一个方程式：，反应②的离子方程式是，如要由C溶液制晶体C，其操作：．（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是（填字母）．a．A可能是一种耐火材料；&&&&&&&b．B的溶液一定呈碱性；c．C&一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；如用1molA金属制备C，最少需mol&HCl和mol&NaOH．（4）A、B、C、D均含有同一种元素，若A和D反应生成盐，则A到B的反应：，A和C在催化剂条件下可转化成不污染环境的气体，其方程式：．（5）若A是一黑色粉末，B是一种气体单质，请书写①可能的两个反应：、．
科目：高中化学
一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3?xH2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少10.3g．剩余物的质量为Bg；又知B：A=2：1．试求：（1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中x的值．
科目：高中化学
某有机物的结构简式如图，下列有关说法错误的是（　　）
A、该有机物中含有酚的结构B、该有机物的结构中含有酯基C、该有机物能使溴水褪色D、该有机物在碱溶液中可以稳定存在
科目：高中化学
在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为．而氧化钠是一种色固体，溶于水时跟水反应生成，反应的化学方程式为，它是一种性氧化物，当它与CO2反应时则生成．若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是，反应方程式是．
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B、氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质D、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体E、金属氧化物均为碱性氧化物F、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂G、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂H、“血液透析”利用了胶体的性质I、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
科目：高中化学
有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4四瓶溶液，只用一种试剂就能鉴别开来（必要时允许加热），该试剂可能是（　　）
A、稀盐酸B、NaOH溶液C、BaCl2&溶液D、Ba（OH）2溶液
科目：高中化学
下列关于氮的说法正确的是（　　）
A、N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B、23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）C、检验NH4+存在时，用湿润的蓝色石蕊试纸D、浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
科目：高中化学
（1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验，用坩埚钳夹在一束铜丝，灼热后，立刻放入充满氯气的集气瓶，铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成+2价铜的化合物②反应的化学方程式（2）研究浓硫酸的强氧化性，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示①乙中的现象&& 试管中的 浸有碱液的棉花的作用的是②甲中的反应方程式（3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验A铜是一种不活泼金属& B选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况C铜是一种常见金属D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为______．（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．由图中可知，当反应进行到约______min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为______．（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：①N2的转化率αA为______；②在状态A时，平衡常数KA=______（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3oH2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为______．（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．由图中可知，当反应进行到约______min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为______．（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：①N2的转化率αA为______；②在状态A时，平衡常数KA=______（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3oH2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
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12-2 完成并配平下列反应的化学方程式。
12-6 拟除掉BaCl2溶液中的少量FeCl3杂质，试分析加入Ba OH 2和BaCO3哪种试剂更好。
解：加入Ba OH 2更好。Ba OH 2和BaCO3与FeCl3发生的反应分别为：
由反应方程式可知，BaCO3与FeCl3反应产物中有CO2，CO2不能完全脱离体系，有杂质存在。而Ba OH 2与FeCl3反应没有杂质生成，若Ba OH 2过量可以定量加入HCl转化为BaCl2。 12-16 在温度高于1020 K条件下，BeCl2气体以单分子形态存在，其中Be为杂化；当BeCl2气体温度低于该温度时，以二聚体形式存在，其中Be为sp2杂化；无水固态BeCl2具有链状结构，其中Be为sp3杂化。试分析上述各种BeCl2的成键形式与空间构型。 解：单分子中Be以sp方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道，在空间呈直线型分布。每个含有单电子的sp杂化轨道与Cl原子的单电子轨道重叠形成σ键，故BeCl2单分子呈直线型。 二聚体中，Be以sp2方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道和一个空的杂化轨道，杂化轨道为平面三角形。两个含有单电子的杂化轨道分别与两个C原子的单电子轨道形成σ键；其中一个C原子为端基C，而另一个C原子除形成σ键外，还提供孤对电子与另一个Be原子上的空sp2杂化轨道形成配位键，因此分子中每个Be原子外均为平面三角形构型，如所示。 对于链状结构的BeCl2，Be以sp3方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道和两个空的杂化轨道，杂化轨道是呈正四面体分布。每个Cl原子除了以σ方式与Be生成共价键外，还提供孤对电子与Be上的空sp3杂化轨道形成配位键，分子中每个Be原子均与4个C原子成键，且处于4个Cl原子构成的正四面体的中心其结构如上图所示。 已知碱式醋酸铍的分子式为Be4O O2CCH3 6，其中每个Be原子的配位环境相同，其中一个氧原子与四个铍原子配位
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