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中性条件下Fe与硝酸根是否共存?亚铁离子与硝酸根是否共存?即 中性条件下硝酸根是否具有氧化性啊?
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无氧化性!注意有Fe(NO2)2溶液.即使Fe2+水解使得溶液呈弱酸性也没有被NO3-氧化,你自己想想中性条件下NO3-有没有氧化性.
硝酸根中的N是正五价的，难道化合价不会下降发生氧化还原反应吗？
不是说处於最高价就有强氧化性.例如稀硫酸就没有强氧化性,虽然S是最高价.
氧化性强弱不仅跟浓度有关,还跟酸碱性有关.
例如MnO4-根据酸碱性不同,跟相同还原剂反应时还原产物也不同.
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都可以共存，中性条件下硝酸根不具有氧化性
硝酸根中的N是正五价的，难道化合价不会下降发生氧化还原反应吗？
硝酸根在酸性条件下体现强氧化性，中性或碱性条件亚铁离子和硝酸根是可以共存硝酸根中的N是正五价的，难道化合价不会下降发生氧化还原反应吗？可以的，硝酸亚铁溶液是存在，事实上硝酸亚铁溶液呈弱酸性，弱酸性环境两者都是可以共存，硝酸根的氧化性依赖于H+ 的存在，没有氢离子，硝酸根就没有强氧化性。...
可以的，硝酸亚铁溶液是存在，事实上硝酸亚铁溶液呈弱酸性，弱酸性环境两者都是可以共存，硝酸根的氧化性依赖于H+ 的存在，没有氢离子，硝酸根就没有强氧化性。
中性条件下，硝酸根没有氧化性 能和亚铁离子共存，不与铁反应 铁本来是固体，谈不到和液体的共存问题硝酸根中的N是正五价的，难道化合价不会下降发生氧化还原反应吗？硝酸跟 是一个很稳定的原子团，在中性时N化合价不会下降
就像稀硫酸 S也是最高价，但是也不表现氧化性...
硝酸跟 是一个很稳定的原子团，在中性时N化合价不会下降
就像稀硫酸 S也是最高价，但是也不表现氧化性
中性条件下硝酸根的氧化性很弱，可以忽略不计所以中性条件下Fe与硝酸根可以共存亚铁离子在pH值5左右有沉淀，所以中性溶液中会水解为胶体不懂问
扫描下载二维码铁和稀硝酸的反应。。。呸呸呸二价铁离子可以和硝酸根共存吗···_化学吧_百度贴吧
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铁和稀硝酸的反应。。。呸呸呸二价铁离子可以和硝酸根共存吗···收藏
14g铁粉全部溶于稀硝酸溶液中，恰好完全反应，放出NO后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀硝酸增重8g，求溶液中金属离子的浓度。答案是cFe(III)=0.1mol/L，cFe（II）=0.15mol/L,不不关键问题是为什么会有二价铁离子啊啊啊···硝酸不是氧化性吗！？（高一渣已被晕死········）
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是3价吧 过量硝酸。
因为放出NO
我靠突然明白了···他丫的是铁粉过量了！！肯定的！！第二问求硝酸浓度是0.8，铁他丫的是0.4！！！3比8！！
完全不知lz说啥
中性可以共存
硝酸的氧化性太强，会把Fe部分氧化成三价铁，同时有NO生成。
没有H+的硝酸根氧化能力其实不是很强的，实验可证
一群白痴，No是1.25克，铁14克，氢气4.75克
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硝酸根存在于溶液中的时候，有氢离子才有强氧化性，硝酸盐固体加热就有强氧化性，
2价是亚铁离子，硝酸亚铁:Fe（NO3）2
可以参考棕色环实验嘛w
二价铁离子不能和硝酸根和氢离子共存
没有氢离子的硝酸根其实没什么氧化性可言，硝酸才有
这个与标准电极电势和能思特方程有关吧？
铁粉过量了
14gFe完全溶解后，溶液增重8g，说明生成了6gNO气体离开体系。6g折合为0.2mol。写一下稀硝酸与铁反应生成三价铁的方程式，发现Fe是过量的。姑且认为反应是分两步进行的：先是硝酸与铁反应生成三价铁，然后硝酸被消耗干净（硝酸根还有剩余，但没有氢离子显不出氧化性）；然后剩余的单质铁与三价铁反应生成二价铁。于是算一下，出答案。
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