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判断离子是否能在一种溶液中大量共存
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几种离子不能再溶液中大量共存的条件是什么?
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　　所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：　　①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.　　②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,Fe2+与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.　　④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.　　注意Fe2+与Fe3+可以共存.　　（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.　　2．附加隐含条件的应用规律：　　（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!　　（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
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扫描下载二维码离子强度_百度百科
在稀溶液范围内，影响离子平均γ±的决定因素是浓度和离子价数而不是离子的本性，并且离子价数比浓度的影响还要大些。因此他提出了“离子强度”的概念。离子强度（ionic strength）I等于溶液中每种离子i的（Ci）乘以该离子的价数（Zi）的平方所得诸项之和的一半，通常以I表示。它表达了溶液中离子的电性强弱的程度。
离子强度定义
衡量溶液中存在离子所产生的的。
溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，粒子与他的之间的作用越强，离子强度越大。
（离子强度I为溶液中每种离子i的（Ci）乘以该离子的价数（Zi）的平方所得诸项之和的一半。）
离子强度问题探讨
的离子强度对RP?HPLC中抗生素色谱峰形的影响
离子强度摘要
在反相(RP?HPLC)过程中，的离子强度可显著影响可解离的化合物如抗生素的色谱峰形，原因在于流动相的离子强度较低时，色谱填料的固定相易于过载，使离子化的化合物的色谱峰形呈典型的过载特征——峰形接近直角三角形。随着进样量的增加，色谱区带中高浓度的前半部的保留时间减少，但色谱区带均在同一时刻结束，色谱峰的及均显著增加，同时被测物与有关物质间的分离也随之变差。选择合适的缓冲盐并适当地增加流动相的离子强度即可显著改善抗生素的色谱峰形，色谱峰的拖尾因子及峰宽均随之降低，同时被测物与有关物质间也更加易于分离。
离子强度关键词
RP?HPLC； 抗生素； 色谱峰形； 流动相； 离子强度
离子强度英文摘要
Influence of the ionic strength of mobile phase on peak shape　of antibiotics in RP?HPLC
Liu Hao, Wang Hong?wu, Ding Jian?yin and Qiu Shi?lin
(Shanghai Institute for Food and Drug Control, Shanghai 200233;The National Engineering Research Center for Urban Pollution Control,Tongji University, Shanghai 200092)
ABSTRACT The ionic strength of mobile phase can significantly affect the peak shape of ionogenic compounds such as antibiotics in reversed?phase high performance liquid chromatography (RP?HPLC). The influence may be attributed to overloading of ionogenic analytes in lower ionic strength mobile phase. In such phase, peak becomes increasingly right?angled triangle in shape with increasing sample load together with increasing peak width and tailing. The retention time of the high?concentration front decreases with increasing sample load, while the end of the peak tail has a constant retention time, equal to the symmetrical analytical peak. Due to considerably worse peak shapes, poorer resolution between the main component and its related substances might be observed. With the optimal buffer and the increase of ionic strength, significant improvement in peak shape of antibiotics could be achieved and consequently a decrease in the tailing factor, an increase in the apparent column efficiency as well as an efficient resolution were obtained.
KEY WORDS RP?HPLC; A P M Ionic strength
据统计，约80%的药物含有碱性官能团，故碱性化合物的(RP?HPLC)行为在色谱学界始终是一个引人注目的研究课题，而具有不同pKa值的碱性药物的RP?HPLC分离在药学界的重要性正日益被关注[1]。然而，由于碱性化合物的保留可随着流动相pH值的不同而产生显著的变化，因而它们的RP?HPLC分离通常具有一定的难度。在某些pH范围内，碱性化合物的色谱峰拖尾，表观柱效(理论板数，n)较低，其原因可能包括色谱柱的过载、碱性化合物与填料表面残余硅醇基的相互作用以及较慢的吸附?解吸附动力学等。绝大多数抗生素同时含有碱性和酸性基团，多为的两性化合物，故其RP?HPLC行为远较通常的碱性化合物更为复杂。我们在应用现行各国药典[2～4]进行抗生素RP?HPLC分析时发现，有些抗生素的色谱峰形异常——峰形展宽并接近直角三角形，色谱峰的拖尾因子及峰宽均较大，有时甚至影响到被测物与有关物质间的分离。囿于目前的填料制造水平，以硅胶为基质的反相键合相填料的表面实际上是不均匀的，固定相中不可避免地含有少量高能量位点(sites)，这些高能量位点易为可解离的(甚至中性的)化合物所过载(overloading)[5，6]。此外，解离的化合物在固定相表面的相互排斥作用以及较难渗透进入疏水性的固定相中也是可能的原因[7]。众多实验结果已经证实，在线性色谱(linear chromatography)领域，采用RP?HPLC分离可解离的(尤其是碱性的)化合物时色谱柱易于过载，甚至低达10ng(相当于10-6，进样 10μl)的碱性化合物也可使常规色谱柱(150mm×4?6mm)的表观柱效明显降低；减少进样量则可改善色谱峰形并使表观柱效显著增加；过载效应可随着流动相的离子强度(c)的增加而逐渐减弱[8～12]。本课题选取了几个具有代表性的抗生素品种，初步研究了流动相的离子强度对RP?HPLC中抗生素色谱峰形的影响。扫二维码下载作业帮
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怎么判断离子在水溶液中大量共存?
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(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓,Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等.3、有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等.4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等.(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+.2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在.(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存.(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例：Al3＋和HCO3-,Al3＋和S2－等.你可以下载一个关于离子共存的软件
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