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1.75亿学生的选择
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常温下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1mol/L CH3COOH的pH=2.9．下列说法中不正确的是（ ）A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离 B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c（H+）=0.2 mol/L C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者 解析是这样的：等物质的量浓度等体积混合两溶液后,溶质成了等浓度的氯化钠和醋酸溶液,溶液中c（H+）=c水电离（H+）+c醋酸电离（H+）,所以c（CH3COO-）＜c（H+）,正确顺序为：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）,故C正确我不明白为什么可以看成是醋酸溶液,不是醋酸根水解产生极少的醋酸吗?为什么会c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
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溶液中出现大量的乙酸不是因为乙酸根结合水电离的氢离子,而是结合了氢卤酸电离出来的氢离子
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扫描下载二维码在相同温度时，100mL&0.01moloL-1的醋酸溶液与10mL&0.1moloL-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（　　）①H+的物质的量&&&&&&&&&&&&&&②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量&&&&&④醋酸的物质的量．A．①②B．②③C．①④D．②④【考点】．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．硫原子得到2单子形S2-，再根据外电子布规进书写；【分析】基态原子或离子的子应处于能量低的状态，结合能原理答；铁原子失去最层s级2电子形成F2+，再根据外排布规律进行书写．【解答】解：17C排布式为1s222p63s23p5，2-子排布式为1s，故答案为：p6；子失去最外4s能级2个电子形成Fe，其核外电子排布式为1s2s22p6s36d6，2r电子排布式为122s22p63s23d54s1，故答案为1s2sp63s2p63d6．【点评】题考查原子电子排目难度不大本题注意态原子离子的电子排布规律，把握书写方法．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：刘鑫老师　难度：0.73真题：1组卷：2
解析质量好中差
&&&&，V2.2559650℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）题文 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．PH=12的纯碱溶液中，50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．PH=12的纯碱溶液中，CA项，醋酸为弱酸，pH=4的醋酸中，c（H+）&4.0molL-1；B项中，HCO3-既发生电离也发生水解反应，c（Na+）&c（HCO3-）；D项，50℃Kw≠1×10-14。2013年高考真题——理科综合广东卷第12题答案C解析A项，醋酸为弱酸，pH=4的醋酸中，c（H+）& 4.0molL-1；B项中，HCO3-既发生电离也发生水解反应，c（Na+）& c（HCO3-）；D项，50℃ Kw≠1×10-14。相关试题}