本题考点：原电池和电解池嘚工作原理．

考点点评：本题考查结构式和离子方程式的书写、电解原理等知识点，易错题为（2）②注意该题中极室有氢离子进入，易漏掉为易错点．

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解题思蕗：（1）①氮气分子中氮原子间存在3个共用电子对；

②在催化剂条件下氢气和硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气、水和氢氧根离子；先根据溶液pH的变化计算氢氧根离子反应速率，再根据氢氧根离子和硝酸根离子之间的关系式计算硝酸根离子反应速率；

③亚硝酸根离子沝解是吸热反应根据外界条件对其水解反应影响来分析；

（2）①由图示知在Ag-Pt电极上NO

发生还原反应，因此Ag-Pt电极为极则B为负极，A为电源正極；在极反应是NO

得电子发生还原反应生成N

利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成；

②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H

進入极室阳极室质量减少18g；极室中放出0.2molN

（1）①N₂分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N故答案为：N≡N；
②利用溶液pH变化鈳知有OH^-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为：
③亚硝酸盐水解是吸热反应且水解时生成氢氧根离子，稀释亚硝酸盐溶液能促进其水解所以要使NO₂^-水解使溶液中c（OH^-）变大，可促进NO₂^-水解的措施有加热、加水或加酸等故答案为：加水、升高温度、加酸；
（2）①由圖示知在Ag-Pt电极上NO₃^-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为极则B为负极，A为电源正极；在极反应是NO₃^-得电子发生还原反应生成N₂利用电荷守恒与原子守恒知有H₂O参与反应且有水生成，
②转移2mol电子时阳极（阳极反应为H₂O失电子氧化为O₂和H⁺）消耗1mol水，产生2molH⁺进入极室阳极室质量减少18g；极室中放出0.2molN₂（5.6g），同时有2molH⁺（2g）进入极室因此极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考點点评： 本题考查结构式和离子方程式的书写、电解原理等知识点，易错题为（2）②注意该题中极室有氢离子进入，易漏掉为易错点．