您当前的位置：&&&&&正文
高二化学上册知能优化训练题（带答案）_试题
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全 &
1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)A．50 mL量筒& B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管& D．50 mL碱式滴定管解析：选C。高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。2．(2011年河南开封高二检测)在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是(　　)A．无色→灰绿色→红褐色B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色C．灰绿色→绿褐色→蓝色D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色解析：选B。稀硫酸是无色溶液，加入铁粉发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑生成硫酸亚铁溶于水，溶液中的Fe2＋呈浅绿色；加入氢氧化钠溶液后，有离子反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀，易跟空气中的氧气发生氧化反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；氢氧化铁是红褐色沉淀，当氢氧化亚铁没有完全被氧化时，为氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物，观察到的颜色是灰绿色。3.&利用维生素C能使淀粉&碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体　②淀粉&碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等A．①③　　　　　　　　　&B．②④C．②& &D．④解析：选B。测定果汁中维生素C的含量只与果汁的总量多少有关，而与加入的速率无关，故A项错误。胶头滴管滴出的滴数相同时无法保证滴入果汁的总量相同，故③项错误，④项正确。4．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　)A．NaOH固体称量时间过长B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C．用酚酞作指示剂D．固体NaOH中含KOH杂质解析：选B。待测的NaOH溶液浓度计算式为：c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，A项NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，所以使测得结果偏低。5．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol•L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O，填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。A．酸式滴定管(50 mL)& B．碱式滴定管(50 mL)C．量筒(10 mL)& D．锥形瓶E．铁架台& F．滴定管夹G．烧杯& H．白纸I．胶头滴管& J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________。(3)选何种指示剂，说明理由________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO－4为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：(1)ABDEFH(2)碱　高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO－4Mn2＋时紫色褪去(4)少　小&1．(2011年高考海南卷)用0.1026 mol•L－1的盐酸滴定25.00 mL未知&浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)A．22.30 mL& &B．22.35 mLC．23.65 mL& &D．23.70 mL解析：选B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。2．(2011年石家庄高二质检)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol•L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol•L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20 mL& &B．小于20 mLC．等于20 mL& &D．等于5 mL解析：选A。因为盐酸液面恰好在5 mL的刻度处时，放出全部液体的体积要大于20 mL。因为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。3．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B．滴定管尖端未充满液体C．滴定管中标准液在零刻度以上D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水解析：选D。A、B、C均对实验结果产生影响；只有D项不产生影响，因为锥形瓶中有少量蒸馏水时对待测液总的物质的量不影响，故也不影响滴定结果。4．下列说法正确的是(　　)A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析：选B。A项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。亚硝酸钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色沉淀干扰。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。5．标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠完全中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余解析：选D。当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH。6．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)A．由红变橙& &B．由黄变橙C．由黄变红& &D．由红变黄解析：选B。选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙。7．为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)解析：选D。A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。8．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L•mol－1B．100 mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol•L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC．配制1.0 mol•L－1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小解析：选A。选项A，常温下的温度大于0 ℃，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。选项B，CH3COOH是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于573 J。选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。9．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO－)&c(Na＋)&c(H＋)&c(OH－)时，可能是醋酸过量D．c(Na＋)&c(CH3COO－)&c(OH－)&c(H＋)时，一定是NaOH过量解析：选A。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当c(CH3COO－)＝c(Na＋)时必有c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，醋酸有剩余，当c(CH3COO－)&c(Na＋)时，必有c(CH＋)&c(OH－)，故B、C错误，A正确；D选项，当醋酸和NaOH恰好中和时，溶质为CH3COONa，也满足题意。10．(2010年高考江苏卷)常温下，用0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)&A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)&c(OH－)&c(CH3COO－)&c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)&c(CH3COO－)&c(H＋)&c(Na＋)&c(OH－)解析：选D。由图象知在①点溶液的溶质为CH3COOH与CH3COONa且浓度相同，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)…①由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)…②②×2－①得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)故A错；②点溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH＝7，V(NaOH)&20 mL，由物料守恒知c(Na＋)&c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)；由图象知③点V(NaOH)＝20 mL，则溶液为CH3COONa溶液，因为CH3COO－的水解程度很小，所以c(Na＋)&c(CH3COO－)&c(OH－)&c(H＋)；当刚开始滴定时，V(NaOH)很小时，可能有D项不等式成立。11．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________，乙测定结果偏________。解析：(1)甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的V读偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。答案：(1)酸式　碱式　(2)高　低12．第三研究性学习小组发现某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，为了测定其中制酸剂的质量特制定了如下操作步骤：①配制0.2 mol•L－1的HCl溶液和0.2 mol•L－1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2 mol•L－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；④加入25 mL 0.2 mol•L－1的HCl溶液。(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：____________。&(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol•L－1的HCl溶液和0.2 mol•L－1NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。A．50 mL、50 mL& B．100 mL、100 mLC．100 mL、150 mL& D．250 mL、250 mL(4)写出相关的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(5)做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________________g。答案：(1)①②④③②④③或②①④③②④③(2)AC　烧杯、玻璃棒　(3)B(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(5)0.25－0.01V1＋V2213．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 Ⅰ　称取样品1.500 g。步骤 Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤 Ⅲ 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色，且半分钟内不褪色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数&待测溶液的体积/mL&标准溶液的体积&&滴定前刻度/mL&滴定后刻度/mL1&25.00&1.02&21.032&25.00&2.00&21.993&25.00&0.20&20.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol•L－1则该样品中氮的质量分数为________。解析：(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H＋的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。③注意观察锥形瓶内溶液颜色变化，确定滴定终点。④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红(或浅红)。(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。答案：(1)①偏高　②无影响　③B　④无　粉红(或浅红)(2)18.85%14．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4&#O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。回答下列问题：(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为________。(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_______________________________。&制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是_______________________________________________________________。②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是________________________________________________________________________。③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是________________________________________________________________________。④该实验最终通过____________________确定硫酸亚铁铵产品等级。解析：(1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)＝m1－m2。进而可计算得生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe～FeSO4 ～(NH4)2SO4，步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为m1－m256×132。(2)①Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。③待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级。答案：(1)m1－m256×132　(2)①除去铁屑表面的油污　加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出　②浓缩至液体表面出现洁净薄膜③标准色阶和待测液的浓度相当　④将待测液与标准色阶的红色进行比色
下页更精彩：
点击排行榜
〖〗链接地址：
高二化学上册知能优化训练题（带答案）_试题由网友原创或转发，若高二化学上册知能优化训练题（带答案）_试题侵犯到您的权益，请及时通知我们（QQ：），谢谢！
微信查看最新信息微信扫一扫或用微信搜索微信号：hbrc-com
安卓手机客户端更省流量手机扫描下载或者直接
猜你还喜欢的文章
热点文章排行榜
• 版权所有 Copyright 2011 All rights reserved.当前位置： >
2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷与答案（带解析）
年级 : 未知
试卷类型 : 月考试卷
试卷年份 : 2015年
地区 : 湖北
试卷来源 : 学而思网校
选择题2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷与答案（带解析）
下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型：
B．COS的电子式是
C．次氯酸的结构式为H－Cl－O
D．O2－离子结构示意图：
解析试题分析：A、氯原子半径大于碳原子半径，该模型不能表示四氯化碳分子，可以表示甲烷分子，A错误；B、COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代，电子式是，B正确；C、次氯酸的结构式为H－O－Cl，C错误；D、O2－离子结构示意图为，D错误，答案选B。考点：考查化学用语的正误判断
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
△H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
解析试题分析：A、根据方程式可知正方应是体积增大的可逆反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，降低SiCl4的转化率，A错误；B、该反应是可逆反应，若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量小于Q kJ，B错误；C、不能确定氢气的浓度，因此不能计算氢气的反应速率，C错误；D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成0.1mol氯化氢，则生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应，D正确，答案选D。考点：考查反应热、外界条件对平衡状态的影响以及反应速率计算
10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如图。以下叙述错误的是
A．滤出的物质为SiO2
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
解析试题分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，与硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，A正确；B、滤液中含有硫酸铝、硫酸铁和硫酸，根据图像可知当加入NaOH100mL时沉淀达到最大值，可知沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液中溶质为硫酸钠，根据原子守恒可知H2SO4～Na2SO4～2NaOH，则n（Na）＝2n（硫酸），据此可计算x的值，B正确；C、根据图像可知加入NaOH110mL时，氢氧化铝全部溶解，即溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，则根据方程式Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可计算氢氧化铝的物质的量，进而计算Al2O3的质量分数，C正确；D、由于滤液中过量的硫酸的量和沉淀的总质量未知，因此不能计算氧化铁的质量，则不能计算氧化铁的质量分数，D错误，答案选D。考点：考查混合物计算的有关图像分析
下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－
解析试题分析：A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，A错误；B、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，C错误；D、在通入过量SO2后的NaOH溶液中含有亚硫酸氢钠，加足量的溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子方程式正确，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断
下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是
溶解度(g/100 g)
A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
解析试题分析：A、在碳酸镁饱和溶液中一定存在c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2，但c(Mg2＋)和c(CO32-)不一定相等，例如将碳酸镁溶解在氯化镁溶液中，二者就不相等，A错误；B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，B错误；C、加入氯化镁溶液最终得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁。碳酸镁在溶液中加热最终得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，C正确；D、用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D错误，答案选C。考点：考查溶度积常数的应用
下列操作能达到实验目的的是
确定某卤代烃为氯代烃
取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀
配制银氨溶液
在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失
提取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
确定蔗糖是否发生水解
取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
解析试题分析：A、应该用硝酸酸化，A错误；B、在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失所得溶液就是银氨溶液，B正确；C、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D、滴加新制的Cu(OH)2悬浊液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，D错误，答案选B。考点：考查实验方案设计与评价
下列说法不正确的是
A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应
解析试题分析：A、(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，前者是盐析，后者是变性，A正确；B、苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为，B错误； C、结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，醋酸和硬脂酸都是饱和的一元酸，二者互为同系物，C6H14和C9H20都是烷烃，二者互为同系物，C正确；D、迭香酸的结构中含有酯基、酚羟基、羧基，可以发生酯化、水解、加成等反应，D正确，答案选B。考点：考查有机物结构与性质
实验题2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷与答案（带解析）
（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl实验一：制备NaClO溶液 （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是
（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO (NH2) 2溶液选择的理由是
；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式
；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
。（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在
滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为
（保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
答案（1）Cl2+ 2OH—＝ClO— + Cl— + H2O
（2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3反应
（1分）（4）酸式（1分）
18.0%或0.180（2分）
（5）重复步骤b和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 2～3次也可以给分）
解析试题分析：（1）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+ 2OH—＝ClO— + Cl— + H2O；（2）由于水合肼易被次氯酸钠氧化，因此如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，答案选A。（3）碘具有氧化性，能氧化水合肼生成氮气，反应的化学方程式为N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O；生成的氢碘酸是强酸，能与次氯酸钠溶液反应，从而可以控制溶液的pH值。（4）碘水显酸性，因此滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；消耗碘的物质的量是0.2000mol/L ×0.018L＝0.0036mol，则水合肼的物质的量是0.0018mol，质量是0.0018mol×50g/mol＝0.09g，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值。考点：考查物质制备实验方案设计与探究
填空题2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷与答案（带解析）
（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为
；A．SO32－
C．CH3COO－
D．SiO32－（3）B的水溶液不显中性，原因为
（用离子方程式表示）；（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
（保留两位有效数字）；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的
（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：
；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论
答案（1）Na2CO3、Ba(OH)2
（各1分，共2分）
（2）B （2分）
（3）CO32－+ H2O
HCO3— + OH－（2分）
（4）6.1g （2分）
（5）NO3—（2分）；
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（其他合理答案也得2分）
解析试题分析：（1）碳酸根离子只能与钠离子结合，因此一定含有碳酸钠。此时氢氧根离子只能与钡离子结合，所以一定还含有氢氧化钡。（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是氢氧化铁，无色无味的气体一定是CO2，所以B是碳酸钠，C中含有铁离子；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，这说明A是氢氧化钡，C中还含有硫酸根，因此C是硫酸铁，答案选B。（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，方程式为CO32－+ H2O
HCO3— + OH－；（4）0.02mol氢氧化钡与0.01mol硫酸铁混合生成0.02mol硫酸钡和氢氧化铁，其质量是0.02mol×233g/mol+×107g/mol＝6.1g；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体是NO2，这说明D中含有硝酸根。在酸性条件下硝酸根能氧化金属铜，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）D中含有硝酸根离子，E中含有氯离子，而剩余的阳离子只有铝离子和镁离子，则检验出D、E中的阳离子的实验操作是：往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。考点：考查离子共存和离子检验的有关分析与计算
（15分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式
；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH3OCH3 （g）的反应热为
；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为____________________；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象
；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=
（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
答案（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）
△H= —1455kJ/mol（2分）△H=—378.8kJ/mol（3分） （2）①a d；（各1分，共2分）②变小；变小；（各1分，共2分）（3）CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O（2分）（4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（2分）
解析试题分析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醚的燃烧热为1455 kJ／mol，则甲醚燃烧的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）
△H= —1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1，则有关的热化学方程式为：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8KJ/mol；②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5KJ/mol；③CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝－1455kJ/mol，所以根据盖斯定律可知①×3+②×2-③得到反应热化学方程式为：2C（s）+3H2（g）+1/2O2（g）＝CH2OCH3（g） △H＝－169.4kJ/mol，即4C（s）+6H2（g）+O2（g）＝2CH2OCH3（g） △H＝－378.8kJ/mol；（2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、氢气是反应前，水蒸气是生成物，因此当c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时可以说明反应达到平衡状态，a正确；b、根据方程式可知单位时间内有2mol H2消耗时一定有1mol H2O生成，因此不能据此说明达到平衡状态，b错误；c、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态，c错误；D、正方应是压强减小的可逆反应，因此当容器中气体压强不再改变是能说明达到平衡状态，d正确，答案选ad。②正方应是放热反应，因此温度升高，该化学平衡向逆反应方向移动，到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，物质的量增大，则混合气体的平均式量将变小。（3）原电池负极失去电子，发生氧化反应。因此甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，则电极反应式为CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O；（4）根据装置图可知Y电极与电源的正极相连，作阳极。溶液中的氯离子放电生成氯气，因此Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；标准状况下2.8LO2的物质的量是2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，根据电极反应O2+2H2O+4e-＝4OH-可知电子转移为0.125mol×4＝0.5mol。所以根据电子守恒可知电解池中也转移0.5mol电子，因此根据阳极电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑可知生成氢氧根离子的物质的量是0.5mol，其浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，所以溶液中氢离子浓度是10－14mol/L，因此溶液的pH＝14。考点：考查燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等
选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是
（选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4；pH应调整到
；（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为
；Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为
；阴极的电极反应为
；（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是
答案（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）（2）d（2分）；3.2 ≤
(或：约为4) （2分）（3）（2分）；
（2分）（4）O2-（或氧气）（1分）；
[Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中
解析试题分析：（1）双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O。（2）由于不能引入杂质，因此X不能选择硫酸锌，答案爱信d；调节pH的目的是沉淀铁离子，而保留锌离子，所以pH应调整到3.2≤pH＜5.2；（3）2分子2－羟基丙酸分子酯化反应生成丙交酯，结构简式为；2－羟基丙酸分子中羟基和羧基，发生缩聚反应生成聚乳酸，结构简式为。（4）以石墨作电极电解时，阳极是溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体为O2-；阴极得到电子，电极反应式为[Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－；（5）由于氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而能溶于酸溶液中，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
【化学一一选修物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的价电子排布式为
；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
；（3）C元素与氧形成的离子CO2－的立体构型是__________；写出一种与CO2－互为等电子体的分子的分子式________；（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
；若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
（写出表达式即可）。
答案（1）3d104s1（2分） （2）sp3 （2分） （3）V形（2分）
O3或SO2（2分）（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2＝2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（2分）（5）CaF2（2分）（3分）
解析试题分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素。B是电负性最大的元素，则B是氟元素。C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C的核外电子排布为1s22s22p3，即C是氮元素。F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F的核外电子数是16，即F是硫元素。D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，这说明E是铜。D与氟元素可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示，根据晶胞结构可知晶胞中含有8个F原子，含有D原子的个数是8×1/8+6×1/2＝4，即化学式为DF2，所以D是Ca元素。（1）E元素的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知E元素原子基态时的价电子排布式为3d104s1；（2）A2F分子是H2S，分子中S原子含有2对孤对电子，其杂化类型是sp3杂化；（3）N元素与氧形成的离子NO2－中氮元素价层电子对数＝2+（5+1－2×2）÷2＝3，因此立体构型是V形；价电子数和原子数分别都相等的互为等电子体，则与CO2－互为等电子体的分子的分子式O3或SO2；（4）将铜单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，生成络合物，则该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2＝2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O；（5）根据以上分析可知D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则，所以晶胞的体积是。考点：考查物质与结构性质的分析和判断
推断题2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷与答案（带解析）
【化学一一选修有机化学基础】（15分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：（1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和
；（2）指出反应类型：A→B、C、D
；（3）写出下列反应的化学方程式： ①C→F：
；②E→H：
；（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有
答案（1）羟基、酯基 (或：－OH、－COO－)（4分，漏1个扣2分）（2）取代（水解）反应（2分）
加聚反应（2分）（3）①HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2OHCCH(CH3)CHO+2H2O（2分，缺条件扣1分，未配平或结构简式错均0分）②HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2O（2分，缺条件扣1分）
（4）7（3分）
解析试题分析：1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀，这说明F中含有2个醛基。C氧化生成F，且C中含有甲基，则根据C的分子式可知C的结构简式为HOCH2CH(CH3)CH2OH，实验F的结构简式为OHCCH(CH3)CHO。D能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀G，则D是氯化钠，G是氯化银。B酸化生成E，E在浓硫酸的作用下生成八元环分子，则根据E的分子式可知E的结构简式为HOCH2CH2COOH。E在浓硫酸的作用下发生消去反应生成H，则H的结构简式为CH2＝CHCOOH。H分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成I。（1）根据以上分析可知A中含有的官能团为氯原子、羟基和酯基。（2）A中的酯基和氯原子均发生水解反应，I转化为H是碳碳双键的加聚反应。（3）根据以上分析可知①C→F和②E→H的化学方程式分别为HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2OHCCH(CH3)CHO+2H2O、②HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2O。（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有HOCH2CH2COOCH3、CH3CHOHCOOCH3、HOCH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OH、HCOOCH2CH2CH2OH、HCOOCH2CHOHCH3、HCOOCH(CH3)CH2OH共计是7种。考点：考查有机物合成与推断的分析与应用
相关试卷推荐
年级 : 未知
学科 : 生物
地区 : 江苏
年份 : 2014 年
年级 : 未知
学科 : 生物
地区 : 辽宁
年份 : 2014 年
年级 : 未知
学科 : 生物
地区 : 辽宁
年份 : 2014 年
年级 : 未知
学科 : 生物
地区 : 辽宁
年份 : 2014 年
年级 : 未知
学科 : 生物
地区 : 山东
年份 : 2014 年
年级 : 未知
学科 : 生物
地区 : 浙江
年份 : 2014 年
热门试卷推荐}