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1.75亿学生的选择
碳,氮,氧,磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较?RT
沸点是和相对分子质量有关的,相对分子质量越大沸点越高（但因为水中有氢键所以它的沸点最高,氨中也有氢键排第二）因此沸点由高到低是：水、氨、磷化氢、甲烷元素的氧化性越大,其氢化物热稳定性越高,稳定性由高到低：水、氨、甲烷、磷化氢
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扫描下载二维码下列叙述中，不正确的是（　　） ①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫②气态氢化物稳定性：H2O＞HF＞H2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布．
①一般熔点为原子晶体＞分子晶体，原子晶体中，共价键键长越大，键能越小，金刚石、硅均为原子晶体，但金刚石中键长短，键能大，所以熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫，故①正确；②非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故②错误；③一般氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但含有氢键的物质的沸点反常的高，如水的沸点高于硫化氢，故③错误；④不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故④错误；⑤原子得到电子变为阴离子，电子层数不变，则ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故⑤正确；故选B．
试题“下列叙述中，不正确的是（　　） ①熔点：金刚石＞...”；主要考察你对
等知识点的理解。
根据已学知识判断下列叙述不正确的是（　　）
A．CO还原CuO结束时，先熄灯、后停气
B．氢前面的金属可以置换出硫酸中的氢气
C．本厂生产硝酸铵（NH4NO3）产品中氮元素的质量分数35%，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手
D．融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠）其中Si元素的化合价为+4价
下列实验操作，不正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧
B．读取液体体积
下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
C．用剩的药品放口原试剂瓶里
D．取用液体药品时，应将取下的瓶塞倒放在桌子上
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& 重庆八中2014届高三第四次月考 理综
重庆八中2014届高三第四次月考 理综
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资料概述与简介
重庆八中高2014级高三（上）第四次月考
理科综合能力测试
物理（共110分）
一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分．在每小题给出的四个答案中，只有一项符合题目要求）
1．日凌晨1时30分，嫦娥三号在四川西昌卫星发射中心发射成功，为我国未来建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站做出了贡献．14日21时11分，嫦娥三号在月球正面的虹湾以东地区着陆，如题1图所示，关闭动力的航天飞机在月球引力作用下经椭圆轨道向月球靠近，并将与空间站在处对接．已知空间站绕月轨道半径为，周期为，万有引力常量为，下列说法中错误的是
A．根据题中条件可以算出月球质量
B．根据题中条件可以算出空间站受到月球引力的大小
C．航天飞机在处由椭圆轨道进入空间站圆形轨道必须点火减速
D．图中航天飞机在飞向处的过程中，月球引力对航天飞机做正功
2．在都灵冬奥会上，张丹和张昊一起以完美的表演赢得了双人滑冰比赛的银牌．在滑冰表演刚开始时他们静止不动，随着优美的音乐响起相互猛推一下之后分别向相反方向运动．两人与冰面间的动摩擦因数相同．已知张丹在冰上滑行的距离比张昊远，这是由于A．在刚分开时，张丹的初速度大于张昊的初速度 B．在刚分开时，张丹的加速度小于张昊的加速度
C．在推的过程中，张丹推张昊的时间小于张昊推张丹的时间
D．在推的过程中，张丹推张昊的力小于张昊推张丹的力直于传送带平面向上，线圈进入磁场前等距离排列，穿过磁场后根据线圈间的距离，就能够检测出不合格线圈．通过观察题3图，下列说法正确的是
A．若线圈闭合，进入磁场时线圈相对传送带向前运动
B．若线圈不闭合，进入磁场时线圈相对传送带向后运动
C．从题3图可以看出，第2个线圈是不闭合线圈
D．从题3图可以看出，第3个线圈是不闭合线圈
如题4图a所示，光滑绝缘水平面上有甲、乙两个可视为点电荷的带电小球. 时，乙小球向甲小球运动，速度为6 m/s，甲小球的速度为0. 之后，它们仅在相互静电力的作用下沿同一直线运动(整个运动过程中没有接触)，它们运动的图象分别如题4图中甲、乙两曲线所示.则由图线可知
A．两小球所带的一定是异种电荷
B．时刻两小球具有的电势能最大
C．时间内，两小球间的相互静电力一直增大
D．时间内，甲小球的动能一直增大，乙小球的动能一直减小
5. “娱乐风洞”是一集高科技与惊险的娱乐项目，它可把游客在一个特定的空间内“吹”起来，让人体验太空飘忽感觉．如题5图所示，在某次表演中，假设风洞内向上的总风量和风速保持不变，表演者通过调整身姿，来改变所受的向上风力大小，人体可上下移动的空间总高度为．人体所受风力大小与正对面积成正比，水平横躺时受风面积最大，站立时受风面积为水平横躺时的．当人体与竖直方向成某一倾斜角时，受风面积为水平横躺时的，恰好可以静止或匀速漂移．表演者开始时，先以站立身姿从点下落，经过某处点，立即调整为水平横躺身姿（不计调整过程的时间和速度变化）．运动到最低点处恰好减速为零.则有
A．运动过程中的最大加速度是
B．B点的高度是
C．表演者至过程克服风力所做的功是至过程克服风力所做的功的
D．表演者至过程动能的增量大于至过程克服风力做的功
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6. （19分）
(1)①题6(1)图中给出的螺旋测微器读数应为
②题6(1)图中给出的游标卡尺读数应为
发光二极管（）是一种新型光源，显示屏．某同学为了探究的伏安特性曲线，他实验的实物示意图如题6图所示，其中图中为发光二极管（符号用表示），为定值电阻，滑动变阻器的总阻值很小（示数之和可认为不变），电压表视为理想电压表．
请根据题6图的实物图，在题6图中画出该实验的电路图，要求各个器材用规范符号表示．
由实物图可知，在闭合电键S前，滑动变阻器的滑应置于最
（填“左”或“右”）端．
实验一：在的室温下，通过调节滑动变阻器，测量得到LED的曲线为题6图中的曲线．已知锂电池的电动势为3.77V，内阻不计，的正常工作电流为20mA，定值电阻的电阻值为，由曲线可知实验中的的额定功率为　　　　W（结果保留2位有效数字），的电阻随着电流的增大而
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验二：将置于的热水中，测量得到的曲线为题6图中的曲线．由此可知：温度升高，的电阻将（填“增大”、“减小”或“不变”）．在实验一中，调节滑动变阻器使正常工作，再将置于实验二中的热水中，则稳定时功率为W（结果保留2位有效数字）．. （15分）重庆八中的同学都知道，每逢周五沙坪坝的交通都很拥堵,为了缓解地面交通压力，重庆市政府正在加快轨道交通的建设.为节约能源，有些车站站台建得比较高，这样车辆进站时上坡，可将动能转换为重力势能，出站时下坡，可将重力势能换为动能，如题7图所示.已知坡长为，坡高为，重力加速度为，车辆的质量为，进站车辆到达坡下处时的速度为，此时切断电动机的电源.
（1）车辆在上坡过程中，若只受重力和轨道的支持力，求车辆全部“冲”到站台上的速度多大；
（2）实际上车辆运动时，还受到其它阻力作用，要使车辆恰能全部“冲”上站台，车辆克服其它阻力做的功为多少.
8. （16分） 如图甲是质谱仪的工作原理示意图．图中的容器中的正离子从狭缝以很小的速度进入电压为的加速电场区(初速度不计)加速后，再通过狭缝从小孔垂直于射入偏转磁场，该偏转磁场是以直线为上边界、方向垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为，离子最终到达上的点(图中未画出)，测得、间的距离为，粒子的重力可忽略不计试求：
（1）该粒子的比荷（2）若偏转磁场为半径为的圆形区域，且与相切于点，如图乙所示，其它条件不变，仍保证上述粒子从点垂直于进入偏转磁场，最终仍然到达上的点，则圆形区域中磁场的磁感应强度与之比
9．（18分）重庆八中渝北新校区拟采购一批实验器材，增强学生对电偏转和磁偏转研究的动手能力，其核心结构原理可简化为如题9图所示：、间的区域有竖直方向的匀强电场，在的右侧有一与相切于点的圆形有界匀强磁场，磁场方向垂直于纸面．一带电粒子自点以水平初速度正对点进入该电场后，从点飞离边界时速度为，再经磁场偏转后又从点垂直于边界回到电场区域，并恰能返回点．已知间距离为，粒子质量为，电量为，粒子自身重力忽略不计．试求：
（1）、两点间的距离；
（2）返回点时的速度大小；
（3）磁感强度的大小和有界匀强磁场区域的面积．
三．选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分）
下列说法中正确的是A．晶体都具有各向异性
B．分子间距离增大时，分子间的引力增大而斥力减小C．布朗运动反映了固体微粒中的分子运动的无规则性D．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和气压，水的蒸发越慢
（2）（6分）如图所示是一个右端开口的圆筒形气缸（不计气缸壁厚度），不计厚度的活塞可以在气缸内自由滑动活塞将一定量的理想气体封闭在气缸内，此时气体的温度为27℃若给气缸加热，使气体温度升高，让气体推动活塞从MN缓慢地移到M′N′已知活塞光滑，大气压强P0=1×105Pa求：
①当活塞缓慢到达M′N时′气体的温度是多少摄氏度？
②把活塞锁定在M′N′位置上，让气体的温度缓慢地变回到27℃，此时气体的压强是多少？可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共分）、设阿伏德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是
A．NA个氧分子的氧气的体积小于22.4L
B．2.24LCl2与足量Ca(OH)2反应，转移的电子数为0.1NA
D．100mL 18 molL浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数为0.9NA
Na2CO3溶液时，增大
B．常温下，反应4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S) 的 △H<0
C．用0.1mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1 NaOH至中性时：
c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+）
3、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是A．1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为4mol和7mol
B．滴入酸性溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面A．P的非金属性比N强, 对应的单质白磷比氮气活泼
B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu
C．氨易液化、硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释
D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
5、下列离子方程式书写正确的是
A．H2O反应：Na＋H2ONa +＋OH－+ H2↑
B．NH4HCO3溶液与量NaOH溶液混合HCO3－+OH－ = CO32－+ H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O
D．CH2BrCOOH + NaOH
CH2BrCOONa + H2O
6、下列有关实验操作的叙述，正确的是
A．实验室配制FeCl2溶液时常加少量HNO3酸化，以防止水解
B．将浓FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体
C．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH
7、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：
C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为A． －2590.4 kJ·mol－1
B．＋2590.4 kJ·mol－1C．＋1295.2 kJ·mol－1
D．－1295.2 kJ·mol－1第卷（选择题 共分）
周期表中，元素Q、R、X、Y原子序数依次减小。且位于不同的连续周期，Q和Y，R和X分别位于同一主族，R的质子数是X的质子数的2倍，回答下列问题：
（1）R元素的最高价氧化物对应水化物的晶体类型为
，Q、R、X三元素形成的一种正盐水溶液呈碱性的原因是
（用离子方程式表示）。
（2）Y分别与R，X形成的分子中，立体结构类型相同的稳定性较弱的物质是（填化学式）
，其原因是
。Y分别与R，X形成的电子总数相同的分子间发生反应的化学方程式为
（3）甲、乙分别且全部由上述四种元素组成的离子化合物，将甲、乙两种溶液混合，有气体产物，写出该反应的离子方程式
（4）由碳、R、X三种元素组成的气体分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对氢气的相对密度为30（相同条件下），则该分子的结构式为
（5）将51g镁铝合金粉末放入过量R最高价氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H2（标准状况下），则该合金中镁和铝的物质的量之比为
。化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是
Ⅱ牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__
10、（14分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：H的结构简式是反应；反应的化学方程式是_________________________________________；有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有种（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例：
（分）甲醇燃料电池CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH4(g) + H2O(g) ＝CO(g) + 3H2(g)，测得压强CH4的转化率与温度的关系如图。
假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为
100℃时反应I的平衡常数为
。（）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应 II：CO(g) + 2H2(g) ＝ CH3OH(g)，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
(填字母序号)。
A．c ( H2 )减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小E．平衡常数K增大
（3）工业上利用甲醇制氢的常用有：甲醇部分氧化法。以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则n(O2)/n(CH3OH)＝CH3OH与O2
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+化成Co3+ ，Co3+做氧化剂。实验室用图装置模拟上述过程：
写出阳极反应式
写出除去甲醇的离子方程式
细胞是生物体结构和功能的基本单位。在下列关于细胞的描述中，正确的是
．蛙红细胞、人脑细胞、洋葱根尖细胞三者并不都具有细胞周期，但这些细胞内的化学成分都在不断地更新
．质粒和线粒体是既有核酸又有外膜的细胞结构
（1）适当遮光叶绿素含量会增加，叶片对
光的吸收能力显著增强。
（2）A～B段叶肉细胞内合成[H]的场所有
，C～D对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是
（3）M点时，对红掌体内所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的CO2量
（填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸产生的CO2量。
（4）6:30左右，在不遮光的条件下适当增加该植物周围的CO2浓度，光合速率的变化情况基本不变，原因是此时的限制因素主要是
Ⅱ、为研究生长素（IAA）和赤霉素（GA）对豌豆黄化幼苗茎切段伸长的影响，设计了以下两个实验：
实验一：用不同浓度的IAA和GA分别处理相同的茎切段，结果如下图1所示；
实验二：将相同的茎切段自顶端向下对称纵切到3/4处后，分别作不同的处理，一段时间后，结果如下图2所示。（图2茎端内部为组织细胞，外部为表皮细胞）
请回答下列问题。
（1）分析图1可以得出的结论是
（填字母）：
A.IAA和GA均能促进茎的伸长生长
B.GA的促进效应比IAA大
C.赤霉素和生长素促进生长的最适浓度为250 μmol/L
（2）根据图1实验结果，图2中的GA理想浓度应为
μmol/L。若想进一步研究IAA和GA之间相互作用的关系，则应该用
处理茎切段作为实验组。
（3）分析图2结果，研究者推测IAA和GA的作用部位有差异。用图2中的甲、乙、丙三组弯曲部位的茎切段为实验材料，分别制作纵切片进行显微观察。若乙组与甲组对比，观察到乙组
现象，则表明IAA作用于表皮细胞；若丙组与甲组对比，观察到丙组
现象，则表明GA作用于内部组织细胞。
（4）农业生产中，用一定浓度的生长素类似物作为除草剂，可以除去单子叶农作物田间的双子叶杂草。图3中，可表示单子叶植物受不同浓度生长素类似物影响的是曲线__
8、（16分）如右图为细胞融合的简略过程，请据图回答下列问题：
（1）若A、B是动物细胞，A、B到C的过程中，常用的不同于植物细胞融合的手段是
。要得到较多的A、B细胞需要对这些细胞进行培养，为保持细胞正常的二倍体核型，使用的正常细胞通常为
代以内的细胞。
（2）若A是番茄原生质体，B为马铃薯原生质体，则A和B是用
法处理正常植物细胞而获得的。融合形成的D要再生
后，利用植物组织培养技术培养成杂种植株，理论上该杂种植株
（可育/不育），这种育种方式的优点是
（3）若A、B分别是优良奶牛的精子和卵细胞进行体外受精，一般要把B培养到
期，精子和卵细胞受精后还要得到的D还要利用体外早期胚胎的培养技术、
技术，转移到受体牛进行代孕。
9、（16分）Ⅰ据下列材料回答问题
材料一：某自花受粉、闭花传粉的花卉，其花的颜色有红、白两种，由两对核基因A、a，B、b两对等位基因控制，现有一基因型为AaBb的植株，其体细胞中相应基因在DNA上的位置及控制花色的生化流程如下图。
（1）该植株花色为
，其体细胞内的DNA1和DNA2所在的染色体之间的关系是
（2）控制花色的两对基因
（遵循/不遵循）孟德尔的自由组合定律。
（3）该植株进行测交时，应对母本如何操作
测交后代中红花占
材料二：紫罗兰花瓣的单瓣与重瓣是由常染色体上一对等位基因（D、d）控制的相对性状。
研究人员进行以下实验：
实验1：让单瓣紫罗兰自交得F1，再从Fl 中选择单瓣紫罗兰继续自交得F2，一直自交多代，但发现每一代中总会出现约50％的单瓣紫罗兰和50％的重瓣紫罗兰，且所有的重瓣紫罗兰都不育（雌蕊、雄蕊发育不完善）。
实验2：取实验1 F1中单瓣紫罗兰的花粉进行离体培养，用秋水仙素处理单倍体幼苗，获得的正常植株全部表现为重瓣性状。请回答：
（4）根据实验结果可知，紫罗兰的花瓣中
为显性性状。
（5）经推测：出现上述实验现象的原因是F1等位基因（D、d）所在染色体发生部分缺失（如下图所示），染色体缺失的
（填“花粉”、“雌配子”）致死；位于缺失染色体上的基因是
（填D或d）
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关于氢化物熔沸点的问题。
氢化物的熔沸点与有没有关系啊？我知道有氢键的例外。那么同族非金属的氢化物的热稳定性和熔沸点怎么比较
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