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1.75亿学生的选择
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)=（可逆）SO3(g)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示.由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时,SO2的转化率：b段小于b～c段为什么这道题不用考虑逆反应?A我能理解,B的话应该是无法确定的,因为有逆反应,无法确定该反应方向,而答案上说b点大于a点,D因为有逆反应,应该也无法确定吧.
这个问题解释起来很麻烦,建议查看网站提供的解析或找类似题的解析.我这里只能纠正你最基本的、也是最大的错误!C点处并不是平衡点!我们可知晓反应是从左边也就是正反应开始的第一阶段——因为反应产生的热量,温度升高...
我知道C点不是平衡点，我是纠结逆反应的问题：“为什么a点浓度大？说不定这个反应总体是一个朝逆方向进行的反应，B无法确定 。”“D因为有逆反应，应该也无法确定吧”
是这两问题
B.既然理解了c点不是平衡点，平衡点是在c点以后，那么就可以知道这个图中所表示的实际上都是未达到平衡的阶段，那么反应物SO2和NO2一直被消耗，而且反应未达到平衡之前逆反应速率始终小于正反应速率（即使最后也只能达到平衡状态V正=V逆），a点浓度自然大于b点浓度。
——关于你的疑惑点“为什么a点浓度大？说不定这个反应总体是一个朝逆方向进行的反应”，原始加入的物质就只有SO2和NO2，怎么会出现是一个朝逆方向进行的反应？即使考虑了逆反应，逆反应速率受反应物浓度的限制是不可能超过正反应速率的（具体参考之前解答第二阶段）
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段；通过之前的分析，因为正反应放热，所以正反应速率随温度升高而增大，但同时SO3和NO使得逆反应开始进行，同时会受升高的温度影响。在在0~t1：SO3和NO的浓度很小，逆反应不明显，所以正反应受到的抑制作用较小、转化率较高
在0~t2：SO3和NO浓度增大，同时逆反应（吸热反应）受温度影响更大，所以，逆反应速率开始增大，正反应受抑制开始明显，转化率减小。所以得出答案D
仔细观察这个图，线并未与Y轴连接，所以不知道加入反应物以后的情况，可能在没画出来的阶段就已经达到了平衡状态，然后在第一次平衡以后，或许增大了生成物浓度，反应逆向移动，从而导致V逆大于V正，而这个图是在建立第二次平衡的过程中的图。这样不行吗？
麻烦解释一下，多谢你了。
为什么要想那么复杂？不就是一道选择题还真当答题做？
好吧，就算是你说的是在建立二次平衡，又有什么关系？
题中表述的很清楚加入的是SO2和NO2，图上也很清楚的标明了V（正）的变化速率图，也就是说这也是一个向正反应方向进行的反应，你所谓的“ 或许增大了生成物浓度，反应逆向移动，从而导致V逆大于V正，而这个图是在建立第二次平衡的过程中的图”是完全不成立的。
再说在达到平衡的容器中加入反应物，分析的原理与初始加入反应物的原理是相同的~
首先，加入了反应物SO2和NO2，那么反应会正向移动，温度升高，V（正）升高，生成物增多，逆反应加剧，V（逆）升高————————V（正）导致了V（逆）的增大
其次，加入反应物后，反应物浓度上升，开始从新构建平衡，按照平衡曲线图，V（正）会逐渐下降，V（逆）逐渐上升，最终二者重合，再次达到平衡。只加入反应物的情况下，V（逆）永远不会大于V（逆）。【当然，加入生成物的话就是反向构建平衡】
(因为网上文字解答很难说清楚，强烈建议楼主咨询老师，老师可以很方便的画图为你讲解，这里不能画图不容易讲清楚)
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我觉得该选D图中开始反应，反应物的浓度最大，反应速率该是最大，而图中速率在增加，只有一种可能，绝热情况下，反应放热，温度升高导致-----所以C错B中，a点的浓度达，因反应进行浓度减少A中，C点只能说明反应速率达到最大值（温度升高和c反减小两因素影响相当时的情况），并未说名v正不变了，所以错为什么a点浓度大？说不定这个反应总体是一个朝逆方向进行的反应...
其实我不是特别理解你所说的逆反应是什么意思没必要纠结于此，你首先应该确定的是相对的反应物和生成物吧。题目上说的很清楚通入的是S02和NO2，那么我们有理由认为它俩是反应物，进而确定它俩反应生成SO3和NO这个反应是正反应。那么B选项说反应物浓度a点小于b点是错误的。同理D选项是正确的。A和C选项相信你已经明白了~...
你的条件少了　v加入硫酸的体积呢
我也觉得有问题～而且随着温度的升高，应该是在正反应速率最大的时候达到平衡，不可能再降低了～都没人回答个靠谱的
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1.75亿学生的选择
对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强
A、对于反应A+B=C，如果B、C均是气体，而A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；B、升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；C、对于反应A+B=C，如果B、A均是气体，而C是固体，减少C的物质的量不会引起速率的变化，故C错误；D、对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故D错误．故选B．
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决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，根据每个因素的使用条件来回答．
本题考点：
化学反应速率的影响因素．
考点点评：
本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，可以根据教材知识来回答，难度不大．
扫描下载二维码反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．只增大c(A)时，v也题文反应 的反应速率方程式为：， 为反应速率， 为速率常数。当时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ） ．只增大时，也增大 ．只增大时，值不变 ．只升高温度时，值不变 ．只升高温度时，值变小反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小A略宁夏贺兰一中学年高二下学期第一次月考化学试题答案相关试题}