综合能力训练(化学反应中的能量变化)_百度文库
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综合能力训练(化学反应中的能量变化)
&&化学反应及其能量变化
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chapter 3 化学反应速率与化学平衡.ppt 50页
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2. 二级反应 3. 零级反应 A → P
k0 Example
3-10 §3.6 温度对反应速率的影响 常温反应速度很慢 实验： H2+O2 H2O H2+O2 H2O 873K时爆炸式反应 近似规律：温度每升高10K反应速率大约增加2~4倍 大量实验数据 阿仑尼乌斯 Arrhenius 1889年 温度与反应速率关系：阿仑尼乌斯经验公式： 阿仑尼乌斯经验公式： k——反应速率常数 A——指前因子或频率因子 Ea——实验活化能 T——热力学温度 R——气体常数（8.341J?K -1? mol-1 获取外界能量后，活化分子数量增加 温度提高 单位时间内，分子间有效碰撞频率增加 反应速率增加 温度与反应速率的关系 补充：阿仑尼乌斯公式推论： （1）反应速率与温度的关系：
在一定温度范围内，对同一个反应，活化能Ea和频率因子A是常数，指数因子e-Ea/RT随T升高而增大，k增大。 温度上升，反应速率增加 （2）反应速率k与活化能Ea关系 对不同反应，当温度一定时，活化能Ea越大，lnk越小。 反应活化能越大，反应速率越小 例：CO CH2COOH 2在水中分解为丙酮与二氧化碳，在283K是分解反应速率常数为1.08 mol·dm-3·s-1，333K时为5.48mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应速率常数
代入283K和333K时数据得到: Ea 97.63kJ·mol 将Ea值和T1 283K，k1 1.08 mol·dm-3·s-1,T3 303K代入公式中得到：
k3 1.67 mol·dm-3·s-1 解:由公式 §3.7 反应速率理论简介 引：现在我们知道如何来表示化学反应速率，那么为什么有的化学反应速率快，而有的化学反应速率慢呢？一个化学反应的速率究竟由什么来决定的呢？下面我们将来探讨这个问题。
碰撞理论 1. 碰撞频率 反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件 碰撞频率越高，反应速率越大
2.有效碰撞两层含义：
1）看分子碰撞的取向对头与否；
2）看分子碰撞时的能量关系。双方必须有足够的动量。
充分条件：有效碰撞。 1 碰撞有效方位 有效 碰撞 无效 碰撞 2）反应分子具备一定能量 活化分子 ：能量超出一定值，直接作用后能发生化学作用的分子 活化能： 活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量 的差值。 Em 分子的平均能量 Em* 活化分子的平均能量 活化能Ea
Em* - Em 活化分子 E Ea Em
Ea ΔE Δ N/NΔE 气体分子能量分布图 Em : 平均能量 E0 : 有效碰撞的最低能量 E*m : 活化分子的平均能量 E a :
活化能 * 第三章 化学平衡 与化学反应速率 学习要求： 了解化学平衡的特征；掌握标准平衡常数和吉布斯自由能变 之间的关系 能写出不同反应类型的标准平衡常数表达式， 并能利用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算。 能运用多重平衡规则求标准平衡常数。了解温度对标准平衡常数的影响。 掌握化学平衡移动的定性判断以及移动程度的定量计算。
了解化学反应速率的概念及其实验测定方法。 掌握质量作用定律；知道应如何确定非基元反应的速率方程式。 掌握温度对反应速率影响的阿累尼乌斯经验式。 能用活化分子、活化能等概念解释外界因素对反应速率的影响 3.1
化学平衡 3.2
化学平衡 的移动 3.3
化学反应速率及其表示法 3.4
浓度对反应速率的影响 3.5
反应物浓度与反应时间的关系 3.6
温度对反应速率的影响 3.7
反应速率理论简介 3.8
催化剂对反应速率的影响 §3-1
3.1.1 化学平衡的特征 1.
可逆反应——在同一条件下，既能向正方向又能 向逆方向进行的反应。 时间/s 0 20 40 60 80 100 N2O4浓度/mol·L-1 0.100 0.07
0.050 0.040 0.040 0.040 NO2浓度/mol·L-1 0.000 0.060 0.100 0.120 0.120 0.120 2. 化学平衡——当正向反应速率与逆向反应速率逐渐 相等，反应物和生成物的浓度不再变 化的状态。
v逆 v正＝ v逆 化学平衡示意图 化学平衡是ΔG 0时的状态 是正向与逆向驱动力都完全消失的状态。 化学平衡是一种动态平衡。 化学平衡是有条件的 一旦外界条件改变时，原有的平衡即被打破，直到新的条件下建立新的的平衡。 化学平衡状态有三个重要特征：
（有条件的、相对的、暂时的动态平衡 3.1.2 标准平衡常数及有关计算 标准体系用ΔrG0 衡量反应能否自发进行。 当反应达到平衡态时， ΔG＝0 非标准态用Δ
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浙江专用学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.1.1化学反应速率的表示方法课件苏教版选修4:16张PPT
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元　化学反应速率
第一课时　化学反应速率的表示方法
化学反应速率
1.化学反应速率的定义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式可表示为
常用mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。
注意(1)反应速率是某段时间内的平均反应速率。
(2)虽然可用单位时间内浓度减小表示反应速率,但化学反应速率不取负值。
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浙江专用学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.1.1化学反应速率的表示方法课件苏教版选修4.ppt
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浙江专用学
ID：7-3955476
学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向课件新人教版选修4:18张PPT学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时课件新人教版选修4:22张PPT学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时课件新人教版选修4:33张PPT学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时课件新人教版选修4:23张PPT学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课件新人教版选修4:35张PPT学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课件新人教版选修4:56张PPT二、1
化学反应速率【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应速率的概念和表示方法；2.明确研究化学反应速率的意义。二、过程与方法：使抽象的理论直观化，既加深了学生对知识的理解，又激发了学生的学习兴趣。三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生理解化学反应速率在实际生活中的应用。【教学重点】化学反应速率的表示方法。【教学难点】化学反应速率的表示方法。【教学方法】阅读、交流、实验、练习【教学用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸【教学课时】1课时【教学过程】〖教学流程〗复习回忆 → 总结知识 → 练习强化 → 学生实验 → 问题交流 → 练习巩固。（导入）假如你是某合成工厂的技术工人，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？（总结）研究解决的关键是改变条件，加快合成氨反应的速率，并提高氨的产率。〖板书〗第二章
化学反应速率和化学平衡第一节
化学反应速率（阅读）阅读课
ID：7-3916426
第02章+化学反应速率与化学平衡+章末复习（课件）-学年高二化学同步精品课堂（选修4）:46张PPT化学反应速率通常，当体系为气态或溶液时，在容积不变的容器中，用单位时间内，__________________________________表示，即v =
注意：一般不用固体或纯液体表示速率值。反应物浓度的减小或生成物浓度的增加================================================压缩包内容：第02章+化学反应速率与化学平衡+章末复习（课件）-学年高二化学同步精品课堂（选修4）.ppt
ID：7-3900916
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.4浓度压强对化学反应速率的影响课件鲁科版选修4:24张PPT
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.3温度对化学平衡的影响课件鲁科版选修4:24张PPT
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.2平衡转化率课件鲁科版选修4:23张PPT
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向课件鲁科版选修4:21张PPT
化学反应的方向
【学习目标】
1．了解焓变、熵变与反应方向的关系。
2．能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。
【学习重难点】
学习重点：综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。
学习难点：综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。
【自主预习】
1．根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题：
(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是(
A．水由高处往低处流
B．气温升高冰雪融化
C．室温下，水自动结成冰
D．生锈的铁变光亮
(2)自发过程具有的特点
①体系趋向于从
状态转变为
状态(体系对外部做功或者
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是
，属于放热反应的是
3．自发过程和自发反应
自发过程 自发反应
含义 在温度和压强一定的条件下，
就能自发进行的过程 在给定的一组条件下，可以
进行到显著程度的化学反应
，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定
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ID：7-3771638
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末总结课件新人教版选修4:50张PPT
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高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第1课时平衡的建立课件新人教版选修4:22张PPT
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高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课件新人教版选修4:35张PPT
化学反应速率
1． 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，
则2 s末NH3的浓度为(　　)
A．0.60 mol/L　　　B．0.50 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.55 mol/L
【答案】：A
【解析】：2 s末NH3的浓度＝v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)×2 s＝0.60 mol/L。
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增
B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
【答案】：C
【解析】：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量
浓度的变化值来表示：v＝
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压缩包内容：
高中化学第二章化学反应速率和化学
ID：7-2457588
章末整合提升2:15张PPT
2.4:26张PPT
2.3.3:26张PPT
2.3.2:34张PPT
2.3.1:25张PPT
2.2:35张PPT
2.1:29张PPT
第二章过关检测
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是(　　)
A.ΔH0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
解析:ΔH0,则ΔH-TΔS0,ΔS>0,反应能自发进行,原因是熵变因素的影响大于焓变因素的影响,B项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C项错误；使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D项正确。
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压缩包内容：
2.3.1.pptx
2.3.2.pptx
2.3.3.pptx
章末整合提升2.pptx
第二章过关检测.docx
课时训练10.docx
课时训练5.docx
课时训练6.docx
课时训练7.docx
课时训练8.docx
课时训练9.docx
ID：7-2431077
第二章链接高考热点:33张PPT
第二章第四节:40张PPT
第二章第二节:67张PPT
第二章第三节第3课时:47张PPT
第二章第三节第2课时:58张PPT
第二章第三节第1课时:47张PPT
第二章第一节:54张PPT
第二章小专题突破（一）:32张PPT
选修四 第二章第一节
化学反应速率
课前预习学案
一、预习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式
二、预习内容
（一）化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的
_________或生成物浓度的_________来表示。
表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。
对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。
_________或
_________或_________
衡量化学反应进行的快慢程度。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1反应速率的简单计算
2、了解化学反应速率的测量方法
学习重点:根据方程式计算反应速率
二、学习过程：
（一）反应速率的计算
化学反应速率的计算
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：
例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2
NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
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压缩包内容：
【备课资料】山西省运城市康杰中学高二化学新人教版选修4第2章化学反应速率和化学平衡-课件+教案+学案+高考热点链接+课后达标检测+章末过关检测
34912.42KB
ID：7-2400531
高二化学 人教版 选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡 教学指导 课件（86张）:86张PPT
选修4 第二章化学反应速率和化学平衡随堂检测题（一）
1、下列因素一定会使化学反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小容器体积；④加入生成物
A．①②③④
2、在2A + B = 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA = 0.5 mol·L-1·s-1
B．vB = 0.3 mol·L-1·s-1
C．vC = 0.8 mol·L-1·s-1
D．vD = 1.0 mol·L-1·s-1
3、增大反应速率的原因可能是
A．升高温度，可使单位体积内分子数增多
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压缩包内容：
高二化学 人教版 选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡 教学指导 课件（86张）+ 单元测试题 含答案+随堂检测题（一、二、三、四 共4份）含答案
人教版化学 选修4 第二章化学反应速率和化学平衡随堂检测题（一、二、三、四 共4份）含答案.doc
高二化学 人教版 选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡 单元测试题 含答案.doc
高二化学 人教版 选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡 教学指导 课件（86张）.ppt
ID：7-2393824
第二章第四节化学反应进行的方向:30张PPT
第二章第二节影响化学反应速率的因素:42张PPT
第二章第三节第3课时代学平衡常数:37张PPT
第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件:42张PPT
第二章第三节第1课时化学平衡状态:32张PPT
第二章第一节化学反应速率:44张PPT
专题讲座(二)　化学平衡图象问题
一、速率－时间图象(v -t图象)
解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′(正)突变，v′(逆)渐变，且v′(正)>v′(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
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压缩包内容：
专题讲座(二).doc
期中检测题(一).doc
期中检测题(二).doc
第二章检测题.doc
第二章章末系统总结.doc
第二章第一节化学反应速率.doc
第二章第一节化学反应速率.ppt
第二章第三节第1课时化学平衡状态.doc
第二章第三节第1课时化学平衡状态.ppt
第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件.doc
第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件.ppt
第二章第三节第3课时代学平衡常数.doc
第二章第三节第3课时代学平衡常数.ppt
第二章第二节影响化学反应速率的因素.doc
第二章第二节影响化学反应速率的因素.ppt
第二章第四节化学反应进行的方向.doc
44278.53KB
ID：7-2361286
第二章 化学反应速率和化学平衡 1、 在通常情况下,Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈（反应速率快）?为什么? 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中,产生CO2的速率哪个较快?为什么? 3、石油的形成要多少年?炸药的爆炸呢? 以上说明化学反应速率的决定因素是什么?决定化学反应速率的主要因素 影响反应速率的因素（2）外部因素:（1）内部因素（主要因素）:参加反应物质的性质没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向类比法:借鉴投篮 n活=n总×活%活化分子百分数: （活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于:所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率。一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量一、浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变,活%不变n活增大→有效碰压缩包中的资料: 2.2《影响化学反应速率的因素》（26张ppt）.ppt 2.3《化学平衡》（77张ppt）.ppt 2.3《化学平衡》课件（18张ppt）.ppt 2.1《化学反应速率》（16张ppt）.ppt
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压缩包内容：
2.2《影响化学反应速率的因素》（26张ppt）.ppt
2.3《化学平衡》（77张ppt）.ppt
2.3《化学平衡》课件（18张ppt）.ppt
2.1《化学反应速率》（16张ppt）.ppt
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