Cl-；②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色H+，过一段时间后，试液褪色HClO；③氯水中加入碳酸钠产生无色气体H+；④氯化能使无水硫酸铜变蓝H2O；⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去Cl2．（2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是&2HCl+O2↑2HClO2HCl+O2↑．（3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是下层为CCl4层（填上或下），CCl4层呈棕红色，B试管中的CCl4层呈紫色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式Br2+2I -=2Br -+I2．（4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
科目：高中化学
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为．（填化学方程式）．某学生用12mol?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl26.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为．（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．②试判断另一个副反应是，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进．（4）C装置的作用是．
科目：高中化学
题型：阅读理解
《化学与生活》（1）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①人体需要的营养素主要有糖类、、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是．②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是（填字母，下同），治疗胃酸过多的是．a．氨基酸&&&&&&b．阿斯匹林&&&&&&c．青霉素&&&&&&&d．复方氢氧化铝③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为（填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成．（2）材料与社会生活密不可分．①在下列材料中，属于无机非金属材料的是（填字母）．A．硬币&&&&&&&B．聚氯乙烯塑料&&&&&&C．氮化硅陶瓷②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为．③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由（填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）．（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是（填字母）．A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是．
科目：高中化学
来源：学年湖北省孝感高中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2&&&&&&&&6.72L(填“&”或“&”或“=”)。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②试判断另一个副反应是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）C装置的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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1.75亿学生的选择
为什么ca(clo)2其漂白作用需要与酸混合,不能直接加入水中使其水解为HCLO
可以直接加水使用,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 空气中,水溶解的二氧化碳,形成的碳酸比次氯酸酸性强,这样制取出HClO,单独的水解都很微弱,程度非常小,ClO-+H2O=水解=HClO+OH-,ClO-水解平衡,要大大增加HClO的浓度必须消减OH-的浓度使平衡正向移动,这样就要中和OH- 一般加入酸性溶液.而且加入的酸,酸性越强,浓度越大,HClO生成的量越多浓度越大.
那么NACLO起漂白作用的话，应该怎么操作？
操作？那个是化学实验 还是实际应用，在空气中稀释后就行，化学实验的话，也可以加入少量的稀硫酸，中和次氯酸钠的碱性即生成HClO。具体，看这个吧次氯酸钠 _百度百科/link?url=U2r3RIwwiM6YwfsHC5PTktqzfJcfmGt6SCgD4LoqtYikJkSU2PdbM8f72s384qfLU0z8ZYR9iZZ9MXHzLltxyy9ezTBXlSoaDwTAgRZkPaocFe0-hmBWATkeoLGMOL-2XVkL5kYQcDYEBc9fTjQ4ya
那请问，次氯酸钠加入水中，能否与水中微弱的氢离子反应，产生HCLO，亦或是次氯酸钠根本无漂白性，只是它生成的HCLO有漂白性，望解释，回答好了，我提高悬赏再选择你
HClO有漂白性的原因是HClO不稳定。HClO=HCl+【O】 在溶液中释放出游离的氧原子，游离的氧原子有强的氧化性。氧化有色物质使之褪色。这个褪色和SO2的褪色机理不一样。次氯酸根和次氯酸不是一回事，就像硝酸和硝酸根的区别，硝酸根没有氧化性，硝酸根只有结合了H+才具有氧化性。所以次氯酸钠本身没有漂白的性质。次氯酸钠溶于水，次氯酸根与水电离出的氢离子结合H2O=可逆=H++OH-.....1ClO-+H+=可逆=HClO......2
形成的是弱电解质HClO分子，因为常温任何水溶液的离子积CH+ xCOH-=10^-14=Kw为定值，H+部分用去了形成HClO分子，H+浓度减小，水的电离平衡正向移动，OH-的浓度加大。1式+2式就是次氯酸根的水解。ClO-+H2O=可逆=HClO+OH-
......3，这样溶液显碱性。但是123式的反应程度都非常小，水解生成的HClO的量，即HClO的浓度非常小。具体1molL-的次氯酸钠计算水解出的HClO浓度小于6x10^-4molL-。这样低的浓度也几乎没有漂白性。单纯说次氯酸钠没有漂白性，ClO-没有漂白性。溶于水与水或者与酸性物质（比如H2CO3)发生化学反应后生成HClO才有漂白性，水解也是化学反应。更不用说与CO2反应，化学反应后才具有的性质就不是原来物质的性质。大概还没学到化学平衡，电离和水解。大意就是这样。等学过了，会有更进一步的理解。为同学解答疑问，大家可以共同进步更有意义哈。
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1.75亿学生的选择
漂白粉一系列的反应.漂白粉的主要成分和有效成分是什么?向漂白粉溶液中加入稀盐酸会有什么反应?漂白粉漂白到底是因为HClO还是Ca（ClO）2?
笑笑大爷焍
漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和Ca（OH）2有效成分是Ca（ClO）2向漂白粉溶液中加入稀盐酸会有Ca（OH）2和HCL反应漂白粉漂白是因为HClO我今年参加高考的,在高三的时候这东西挺难理解的,但一定要记住,在氯碱工业方面是很重要的.如果再有问题,我会的话,我一定帮你解决.
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扫描下载二维码X&（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式&2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a&&&接i，j接g，f接e，d接b，c接h．（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是&MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4Hl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．如果将过量二氧化锰与20mL&12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应．（3）E装置的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，F装置的作用是除去氯气中的氯化氢．（4）装置B（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．
科目：高中化学
（1）常见的染发剂可分为植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等三大类．（2）氯系列消毒剂是目前使用最为广泛的一类消毒剂，其中漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，在工业上是如何生产漂白粉的写出反应的方程式2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，放在空气会生成有强氧化性的物质试写出反应的方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；氯系列消毒剂在空气中久置会变质为什么：2HClO=2HCl+O2次氯酸分解，无杀菌、漂白性．．（3）酸雨有硝酸型酸雨，写出硝酸型酸雨的形成过程的有关方程式：&2NON2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸型酸雨的形成的主要原因是汽车尾气的排放；如何减少该类污染？试写出两种方案安装尾气净化装置，使用清洁的汽车燃料．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备漂白粉．
科目：高中化学
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[（Ca（OH）2）]制取漂白粉的化学方程式为．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐均具有较强的还原性，若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，小张同学认为反应是：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO2：你认为小张的想法是否正确，原因是．
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1.75亿学生的选择
Ca(clo)2和HaClo本身有无漂白性,若没有,何以变成Hclo?
【忧伤丶】gpb3
HaClO是什么?Ca（ClO）2本身是没有漂白性的,是因为发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 有漂白性的是次氯酸HClO
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Ca(clo)2和HaClo本身无漂白性但是溶于水后ClO-在空气中水，二氧化碳反应生成HCLO
本身没有与空气中水，二氧化碳反应生成HCLO
本身是没有但是当他们溶于水就有了用这个实验，HCIO通入一个盛有干燥的有色布条的烧杯，她不会褪色，但是如果通入到湿润的有色布条的烧杯中它就会褪色，且不会恢复
本身就有漂白性。因为他溶于水后完全电离
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