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乙醇和乙酸的区别
乙醇物理性质　　乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.　　乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关.分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大.室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体.　　λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高.　　作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶.此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶.随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降.　　由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分.羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等.氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇.此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂.化学性质　　酸性（不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性）
乙醇的各种化学式乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+　　乙醇的pKa=15.9,与水相近.　　乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行.　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑　　乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气.　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱　　结论：　　（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来.还原性　　乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.例如　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）　　实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为：黑色氧化铜变成红色.　　乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色.乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车.酯化反应　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯（具有果香味）.　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）　　“酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”与氢卤酸反应　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水.　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生.氧化反应　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水（蒸气）,并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行.　　2Cu+O2－加热→2CuO　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）　　总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来.（切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3）消去反应和脱水反应　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同.　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸.　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）　　脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛.乙酸物理性质　　相对密度（水为1）：1.050　　凝固点(℃):16.7　　沸点（℃）：118．3　　粘度(mPa.s)：1．22（20℃）　　20℃时蒸气压（KPa）：1.5　　外观及气味：无色液体,有刺鼻的醋味.　　溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂.　　相容性：材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性,316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料.　　国家产品标准号：GB/T 676-2007　　乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃（289.6 K）.沸点117.9℃ （391.2 K）.相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%～17%（体积）.纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水.化学性质酸性　　羧酸中,例如乙酸,的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来,导致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75（25℃）,浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4,也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的.　　乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应.　　2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O　　2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O　　CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa二聚物　　乙酸的二聚体,虚线表示氢键　　乙酸的晶体结构显示,分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物）,二聚体也存在于120℃的蒸汽状态.二聚体有较高的稳定性,现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态,甚至气态以二聚体形式存在.当乙酸与水溶和的时候,二聚体间的氢键会很快的断裂.其它的羧酸也有类似的二聚现象.（两端连接H）溶剂　　液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂,与乙醇和水类似.因为介电常数为6.2,它不仅能溶解极性化合物,比如无机盐和糖,也能够溶解非极性化合物,比如油类或一些元素的分子,比如硫和碘.它也能与许多极性或非极性溶剂混合,比如水,氯仿,己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品.化学反应　　对于许多金属,乙酸是有腐蚀性的,例如铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层,所以铝制容器能用来运输乙酸.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应,比如最著名的例子：小苏打与醋的反应.除了醋酸铬（II）,几乎所有的醋酸盐能溶于水.　　Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）　　乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应,特别注意的是,可以还原生成乙醇,通过亲核取代机理生成乙酰氯,也可以双分子脱水生成酸酐.　　同样,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应).　　CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O　　440℃的高温下,乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水.　　乙酸的典型化学反应：　　乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O　　乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O　　乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑　　乙酸与碱反应：CH3COOH+-OH-=CH3COO- +H2O　　乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑　　乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH→(CH3COO)2Fe+H2↑　　乙酸与氧化锌反应:2CH3COOH+ZnO→(CH3COO)2Zn+H2O　　乙酸与醇反应：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(条件是加热,浓硫酸催化,可逆反应)　　　乙酸与锌反应：2CH3COOH +Zn →（CH3COO）2Zn +H2↑　　乙酸与钠反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑
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冰醋酸知识
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