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离子半径大小的比较规律
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离子半径大小的比较规律
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离子半径大小的比较规律详解.doc8页
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··········
粒子半径大小的比较规律r O2―
r（Al3+）。r O ，也可以通过硫原子转换，r Al
对规律的理论解释：
影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强，使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。这两个因素相互制约：当电子层数相同时，核电荷数增大使原子半径减小的影响大于核外电子数增多使原子半径增大的影响，核电荷数增大使原子半径减小占主导地位，所以同一周期，从左至右，原子半径依次减小；当最外层电子数相同时，电子层数的增多使原子半径增大的影响大于核电荷数增大使原子半径减小的影响，电子层数的增多使原子半径增大的影响占主导地位，所以同一主族从上至小，原子半径依次增大；当电子层数、核外电子数都相同时，只有核电荷数增大对原子半径的影响， 所以，核电荷越大，原子半径越小；当核电荷数、电子层数都相同时，电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。
典型例题剖析
[例1] 下列各元素中，原子半径依次增大的是 A．Na、Mg、Al　　B．N、O、F　　　C．P、Si、Al　　　D．C、Si、P
[解析] A中三元素同周期，核电荷数增大，原子半径依次减小；B与A相类似，半径依次减小；C中三种元素同周期且核电荷数逐渐减小，原子半径依次增大，C选项正确；D中Si原子半径最大，故不符合题意。
[例2] 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn―、dD（n+1）―均具有相同的电子层结构，关于ABCD四种元素的叙述正确的是（
A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数b＞a＞c＞d C.离子半径：D＞C＞B＞A D.金属性B＞
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AOI圣诞三0977
铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧
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扫描下载二维码如何比较离子半径?我说的是离子.那么S离子，cl离子，Na离子，Al离子，由大到小排列呢？
首先看其电子层结构,如果电子层数不同,则层数大的其半径就大,如果电子层数相同,其原子序数大的反而小.对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径原子半径大于相应阳离子半径;原子半径小于相应阴离子半径多价态元素,价态越高,半径越小,如:Fe＞Fe2+＞Fe3+.一句话：核外电子层数不同：电子层越多,半径越大.核外电子层数相同：质子数越少,半径越大
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（1）阳离子半径小于相应的原子半径如（2）阴离子半径大于相应的原子半径，如：（3）同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 如（4）电子层结构相同的不同粒子，其半径比较的规律是：核电荷数越大，半径越小。
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