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1.2×（10×0.1×1/2）×5=3
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急急急！求化学两道题啊！！！！
组成的混合物17.2克，跟147克30%的稀硫酸 恰好反应。经蒸发水分后，得到固体生成物60.4克（不含结晶水）。求生成 多少克？2.将足量的投入到和的混合物中，反应完全后，过滤，称得滤渣的质量与加入铁粉质量相同。试确定混合溶液中盐酸和氯化铜的质量之比？？？？？？？？ 要步骤啊 ！！！！！！！
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第1题有两种解法：
（1）固体生成物比原混合物相比增加了的质量（60.4-17.2=43.2）
&SO4----H2
&96&&&&&&2
43.2&&&&&X
解得X=0.9
（2）因为147克30%的稀硫酸恰好反应
H2SO4------H2
&98&&&&&&&&2
147*30%&&&&x
解得X=0.9
第2题
解：由铁与反应固体增加的质量等于与HCl反应减少的铁的质量，可设的质量为x，HCl的质量为y
Fe+=Cu+FeCl2&&&固体质量增加
56&&135&&64&&&&&&&&&&64-56=8
&&&&&x&&&&&&&&&&&&&&&&&&/135
&&&&Fe+2HCl=H2+FeCl2
&&&&56&&&73
&56y/73&&&y
/135=56y/73
x:y=945:73
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