如果达到平衡后,平均分子量啊,气体密度啊什么的会怎样,是不是要看恒容还是恒压啊?还有什么时候平均分子量或者密度不变可以判断反应达到平衡啊?
cita健气受鳚
你先研究平衡判断的方法,不懂再问吧!从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论,那么这些物理量也可以作为判断依据.对于一个反应我们可以分为两类.一类是反应前后分子总数不变的反应,我们叫等体积反应.如HI(g)=I2(g)+H2(g).这类反应有个特点,就是反应前后体积不变,压强不变,因为分子个数即物质的量没变.一类是反应前后分子个数变化的反应.如合成氨的反应.我们叫不等体积反应.这类反应前后分子个数即物质的量变了.所以体积、压强都变.具体情况是：1 恒容 a 等体积反应 由于反应前后外界体积不变,体系自身压强也不变,质量守恒,所以密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志.b 不等体积反应由于反应前后外界体积不变,体系自身压强改变,质量守恒,所以密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,总物质的量变,所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志.2 恒压 a 等体积反应 由于反应前后外界压强不变,体系自身体积也不变,所以压强不能作为平衡的标志.质量守恒,密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志.b 不等体积反应 由于反应前后外界压强不变,体系自身体积改变,所以压强不能作为平衡的标志.质量守恒,密度等于质量除以体积,体积改变,所以密度一直在变.即密度可以作为平衡的标志.平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变能作为平衡的标志.但是,如果体系中有非气体出现,比如上题把A改为固体后,就属于等体反应,则对于气体来说,随着反应的进行,气体总质量是增大的,但体积不变,则密度不变可作为标志.,总物质的量不变,则平均摩尔质量是一直在增大的,则平均摩尔质量是可以作为标志的.
纳那在恒容情况下，前后气体不等体积，那压强可以判断平衡吗？
可以的，体积不变时压强和气体物质的量成正比，所以压强不变就是气体物质的量不变。
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就要看变量是否还在改变
比如你说的气体密度
如果反应容器的体积是不变的而你的反应物或者生成物中含有固体
那么你的总质量就是变化的
所以你的气体密度也是变化的但你的重质量不再发生变化时
反应就到达平衡了...
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＞＞＞在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：达到平衡..
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD
题型：不定项选择题难度：中档来源：0123
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据魔方格专家权威分析，试题“在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：达到平衡..”主要考查你对&&等效平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
等效平衡的定义：在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同，这样的平衡互称等效平衡等效平衡规律：(1)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡是等效的恒温、恒容时，I、Ⅱ、Ⅲ这三种情况下达到的平衡完全等效。IV与I、Ⅱ、Ⅲ不等效。(2)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式同一半边的物质，其物质的量比与对成组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。I、Ⅱ、Ⅲ形成等效平衡，此处等效的含义是各物质的体积分数相同，同时，混合气体的平均摩尔质量也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同但成比例。(3)在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学计量数换算成化学方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡等效。 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成等效平衡。说明等效平衡分析方法：“一边倒”——按化学计量关系将生成(反应)物全部转化为反应(生成) 物后再看是否相同或成比例。
发现相似题
与“在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：达到平衡..”考查相似的试题有：
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专题九化学反应速率化学平衡
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因为容器体积一定,而密闭容器中混合气体质量不再变化,所以密度不变（恒温恒容下,一直都一样）所以无法说明
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