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宿州三中2015届高三化学上学期10月月考试卷（含答案）
宿州三中2015届高三化学上学期10月月考试卷（含答案）
一、选择题(共20小题，每小题3分，满分60分)
1.以下食品化学知识的叙述不正确的是(　　)
A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
常见的食品添加剂的组成、性质和作用;葡萄糖的性质和用途;人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径..
有机化合物的获得与应用.
A.食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂;
B.维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化;
C.纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收;
D.苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答;
解：A.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确;
B.维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，&维生素C&受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确;
C.人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误;
D.苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32+H2O⇌HCO3+OH，HCO3+H2O&#+OH溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确;
本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大.
2.(3分)下列关于胶体的认识错误的是(　　)
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=109m)，因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
胶体的重要性质..
溶液和胶体专题.
A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入(NH4)2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀;
B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体;
C、向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解;
D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气
解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入(NH4)2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确;
B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确;
C、向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确;
D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确;
本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单.
3.(3分)下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)
①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂;
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中;
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈;
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属;
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气;
⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应.
A. ①②③⑥&&&&&&&& B. ②③④&&&&&&&&&&& C. ①⑥&&&&&&&&&&&& D. ①
钠的重要化合物;钠的化学性质..
元素及其化合物.
①根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂;
②根据钠的密度小于有机溶剂CCl4;
③根据钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈;
④由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应;
⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气;
⑥NaOH溶液也能跟盐溶液发生复分解反应;
解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确;
②钠的密度小于有机溶剂CCl4，会浮在液面上，能与空气中的氧气反应，故②错误;
③钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故③错误;
④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误;
⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑥错误;
⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，也能跟盐溶液发生复分解反应，故⑥错误;
本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成
4.(3分)下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有(　　)
A.&2甲基丁烷&B.&2，2二甲基丙烷&C.&2，2二甲基丁烷&D.&2甲基丙烷
考点：&同分异构现象和同分异构体..
专题：&同分异构体的类型及其判定.
分析：&先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃.
解答：&解：A、2甲基丁烷有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故A错误;
B、2，2二甲基丙烷中的4个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确;
C、2，2二甲基丁烷有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故C错误;
D、2甲基丙烷中的3个甲基相同，则有有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故D错误;
点评：&本题考查了同分异构体的判断，难度不大，找出等效氢原子是解本题的关键.
5.(3分)下列有关氯水的表述不正确的是(　　)
A.&氯水可以导电，说明氯气是电解质
B.&氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
C.&蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
D.&向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
考点：&氯气的化学性质..
专题：&卤族元素.
分析：&A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质;
B.氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，根据分子和离子的性质来分析;
C.蓝色石蕊试纸遇酸变红色，次氯酸有漂白性;
D.碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸.
解答：&解：氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，
A.氯水中含有氯离子、氢离子和次氯酸根离子，所以其溶液导电，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误;
B.氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氯气和氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁，故B正确;
C.氯水中含有氢原子，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性能使溶液褪色，故C正确;
D.氯水中含有盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸，抑制次氯酸电离，所以能提高HClO的浓度，故D正确;
点评：&本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分及其性质是解本题关键，难度不大.
6.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2.若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　)
A.&只有①和②处&B.&只有②处&C.&只有②和③处&D.&只有②、③、④处
考点：&氯气的实验室制法;氯气的化学性质..
专题：&卤族元素.
分析：&KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞.
解答：&解：①KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确;
②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故②错误;
③通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故③错误;
④氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故④错误.
点评：&本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考.
7.(3分)(2012&上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应.并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
A.& &B.& &C.& &D.
考点：&氧化还原反应的计算..
专题：&氧化还原反应专题.
分析：&反应为4NH3+5O2T4NO+6H2O，依据氧化还原反应中氨气和电子转移之间的关系式计算.
解答：&解：设阿伏加德罗常数为NA，氨气和转移电子之间的关系式为：
4NH3+5O2T4NO+6H2O& 转移电子
4mol&&&&&&&&&&&&& 20mol
答：阿伏加德罗常数NA为 ，故选D.
点评：&本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可，题目不大.
8.(3分)钡和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是(　　)
A.&过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.&1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.&过氧化钡是离子化合物
D.&过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
考点：&钠的化学性质..
专题：&几种重要的金属及其化合物.
分析：&A、根据化合物中元素化合价的代数和为0;
B、根据过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应的方程式计算;
C、根据过氧化钡的组成元素来分析;
D、根据过氧根离子具有强氧化性;
解答：&解：A、因为钡元素是+2价，即Ba 2+，O22离子是2价，所以过氧化钡中只能是BaO2，故A错误;
B、因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2&，2H2O+2BaO2=2Ba(OH)2+O2&，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确;
C、因过氧化钡是由活泼的金属与非金属元素组成的离子化合物，故C正确;
D、因过氧根离子中的氧为1价，具有强氧化性，故D正确;
点评：&本题比较简单，主要考查了过氧化钠的性质的迁移，培养了学生分析问题的能力.
9.(3分)相同条件下，向1000mL，pH=2的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入0.92g Na，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是(　　)
考点：&化学方程式的有关计算..
专题：&计算题.
分析：&钠和水、酸都反应生成氢气，所以生成氢气的量与酸的量无关，与钠的物质的量成正比，据此分析解答，
解答：&解：钠和水、酸都反应生成氢气，无论酸是否过量或不足，由2Na+2H+=2Na++H2&、2Na+2H2OT2OH+2Na++H2&可知，Na完全反应，则生成的氢气相同，所以V1=V2=V3，故选B.
点评：&本题考查酸与金属的反应，明确Na与水的反应是解答本题的关键，注意生成氢气的体积与酸的强弱无关，为易错点.
10.(3分)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3&3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是(　　)
A.&MnO2&B.&KMnO4溶液&C.&稀盐酸&D.&Na2SO3溶液
考点：&过氧化氢..
专题：&氧族元素.
分析：&Na2CO3&3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，表现为还原性;
解答：&解：A.在MnO2作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故A不选;
B.KMnO4溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B选;
C.盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C不选;
D.Na2SO3溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，故D不选.
点评：&本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，特别是过氧化氢的性质，从元素化合价的认识氧化还原反应的相关概念和性质.
11.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
①18g D2O含有的电子数为10NA
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
④标准状况下22.4L H2O中的分子数为NA
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2
⑥78g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA
⑦7.1g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
⑧1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA.
A.&②⑤⑦&B.&②⑥⑦&C.&③④⑧&D.&②⑤⑧
考点：&阿伏加德罗常数..
专题：&阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析：&①D2O分子中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol电子;
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子;
③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，氩气为 单原子分子，二者含有的原子数不同;
④标准状况下H2O的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量;
⑤10.6g Na2CO3溶于水后，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减小;
⑥过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子;
⑦氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂;
⑧过氧化钠中氧元素的化合价为1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子.
解答：&解：①18g D2O的物质的量为0.9mol，1mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故①错误;
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA，故②正确;
③氩气为单原子分子，同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，但是含有的原子数不相等，故③错误;
④标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L H2O的物质的量，故④错误;
⑤10.6g Na2CO3的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠溶于水中，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，则阴、阳离子的个数比小于1：2，故⑤错误;
⑥78g Na2O2的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子的总数为3NA，故⑥正确;
⑦7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1NA，故⑦正确;
⑧1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 NA，故⑧错误;
点评：&本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
12.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(　　)
A.&1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA
B.&25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
C.&标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.&常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
考点：&阿伏加德罗常数..
专题：&阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析：&A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个CH键;
B、pH=13的NaOH溶液，c(OH)=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目;
C、标准状况下，己烷为液体;
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2&，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol.
解答：&解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，故A错误;
B、pH=13的NaOH溶液，c(OH)=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误;
C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误;
D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2&，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确;
点评：&本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大.
13.(3分)(2010&江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为(　　)
A.&0.1(b2a)mol/L&B.&10(2ab)mol/L&C.&10(ba)mol/L&D.&10(b2a)mol/L
考点：&物质的量浓度的相关计算..
专题：&压轴题;守恒法.
分析：&由Ba2++SO42TBaSO4&、Ag++ClTAgCl&计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度.
解答：&解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42TBaSO4&
amol&& amol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++ClTAgCl&
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为 =10amol/L，
氯离子的浓度为 =10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，
则10amol/L&2+x&1=10bmol/L&1，
解得x=10(b2a)mol/L，
点评：&本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大.
14.(3分)在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A.&盐酸中逐滴加入食盐溶液&B.&醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.&饱和石灰水中不断通入CO2&D.&醋酸中逐滴加入氨水
考点：&电解质溶液的导电性..
专题：&电离平衡与溶液的pH专题.
分析：&若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，以此解答.
解答：&解：A.食盐溶液中逐滴加入盐酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误;
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误;
C.饱和石灰水中不断通入CO2，完全反应时生成碳酸钙和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故C正确;
D.醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误.
点评：&本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断.
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频道关键词为什么氯水会有那么多的组成成分?水是不是由氢离子和氢氧根离子还有水分子构成?为什么水是电解质?而...为什么氯水会有那么多的组成成分?水是不是由氢离子和氢氧根离子还有水分子构成?为什么水是电解质?而且又是弱电解质?
baEL83LW79
氯水由Cl2溶于水得到的.Cl2溶于水是可逆反应：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO所以氯水成分复杂,含H+,Cl-,HClO,ClO-,OH-等微粒（OH-由水电离产生）水能微弱电离：H2O H+ + OH-,可逆,所以是弱电解质
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扫描下载二维码氯水中为什么会有氢氧根氯水中有氯气分子,水分子,次氯酸分子和H离子,氯离子,以及少量的氢氧根离子,次氯酸根,那么 其中为什么会有氢氧根呢?
一男一女丶忥掖
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