夏普VL-AX1H数码摄像机使用说明书
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夏普 VL-AX1H数码摄像机 使用说明书帮我了很大忙，感谢华军软件园
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产地：广州
货源类别：现货
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风格：OL通勤/正装
图案：格纹
款式：基本款
组合形式：单件
裙长：短裙
裙型：A字裙
领型：圆领
袖型：常规袖
袖长：长袖
腰型：中腰
衣门襟：套头
面料：蕾丝
上市年份/季节：2013秋季
主图来源：实拍有模特
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尺码：S,M,L
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　　“大家好，我是一个‘命苦’的博物管理员，晓惟玲，今年23岁的大好年龄，我却不得不跟一个常常睡在棺材里的吸血鬼帅哥在一起生活，其实事情是这样的......”　　黄昏时，大家都先回去休息了，女主一个人再帮大家多看看，“啊啦啦，终于要解放啦！”小玲伸着懒腰看着每一个博物古董，走着走着，不小心碰到了一个柜子样的东西，仔细一看，她差点没叫出来。　　“棺棺棺棺材！这里是博物馆，又不是棺材店，从哪冒出一个棺材，不过，好精致啊。”　　小玲东摸摸西看看，一不小心，棺材被打开了一个缝，里面黑黑的，有点看不清楚，俗话说好奇害死猫，不要特别好奇，有时不是件好事。　　“啊！一个人！”因好奇而打开棺材，发现里面有一个人躺在里面，长长的白发，精致的五官，豪华的衣服，还镶着金边，下身是黑色的长裤和鞋子，有些欧式的风格，“嗯，根据我的分析，这应该就是传说中的，吸血鬼了，嗯，诶！不对！这为什么会有吸血鬼！我不至于这么倒霉吧，赶紧关上吧，”说着，小玲刚要关上棺材门，就被一只惨白的大手制止了。　　对方睁开深蓝色的眸子，看着小玲，小玲僵硬的打了个招呼，“嗨？我是小玲（糟了，怎么把自己名字说出来了），能听懂吗？hello？萨瓦尼卡？（泰语）空你鸡哇？（日语）啊你啊塞哟？（韩语）”小玲一连串说了好几种语言的“你好。”　　对方慢慢的坐起来,“这是哪？”对方问，“呃，一个博物馆，你是？”小玲问，“HDVL，你叫小玲吧”HDVL说。　　“晓惟玲，呃，你继续，继续，我我我我先撤了，拜，”小玲赶紧窜了，可是，大家都知道，人怎么可能比吸血鬼快呢，HDVL瞬移挡住了小玲的去路，“啊，你你你你想干什么，我告诉你！我可不怕你，”小玲颤颤巍巍的说，“你真美，”HDVL弯下身子微笑着看着小玲，“啊？哈哈哈，谢谢，还好吧，”发棕的眼睛，棕色的马尾，白色的长袖衣服上有一只可爱的小黑猫，下身是黑色的打理裤和蓝色的板HDVL鞋，带着一个普通的项链。　　“我喜欢你，”HDVL说，“噗！啥？你，我，我们不适合，”小玲强笑着说，“很适合，我就是专程来找你的，”HDVL抚摸着小玲的脸颊，“（惨了!）别说了，先跟我回家吧，你没有地方住太可怜了，”说着，小玲把HDVL带走。　　他们塞进一辆普通的白色德国跑车威兹曼GT，“这辆车是我辛辛苦苦攒钱买的，”小玲启动跑车，路上，“我喜欢你，”HDVL有重复一遍，“你多伟大，我不行，你另找他人吧，”小玲停下车等红绿灯，“不行，我就是喜欢你，”HDVL抓住小玲的一只手，小玲竟然脸红了，“真是的，我要开车，回回家再说，”小玲摸着脸说。　　到家后，HDVL坐在沙发上，小玲去房间拿出一大堆零食，“我最喜欢看得电影要开始了！”小玲一屁股坐在沙发上，把手机放在桌子上。　　看着看着，突然停电了，一片漆黑，小玲尖叫了一声抱住HDVL的胳膊，“跟我一起去看看电闸好不好，”小玲说，“好，”HDVL当然同意了，虽然他不知道电闸是什么。　　“原来是跳闸了，怎么搞的，”小玲拿着手机上的手电筒照着说，不知什么东西舔了一下小玲的脖子，小玲只是动了动，接着，又被甜了一下，一回头，这才明白，“啊！你！”小玲很害怕，HDVL血红的眼睛在黑暗中格外显著，将小玲逼到没有退路，弯腰在小玲耳边轻轻说：“我喜欢你，不过，我太饿了，抱歉，我抵挡不住你那又美又甜的诱惑，”说着，两颗尖细的獠牙刺进小玲的皮肤，小玲动弹不得。　　之后，HDVL拔出牙齿，轻轻的吻了一下小玲的脖子，恢复美丽的深蓝色的眼睛，小玲勉强把电闸拉开，屋中恢复光明。
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＞＞＞T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反..
T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是A．0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2
题型：单选题难度：中档来源：不详
BD试题分析：A、0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1，错误；B、&&&&&& TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)始量&&&&&&&&&&& 1转化量&&&&&&&&& 2x&&&&&& x&&&&&& x平衡量&&&&&&&& 1-2x&&&&& x&&&&&&&xk=x×x/(1-2x)2=1& x=1/3&&平衡时I2的转化率为2/3÷1=2/3，正确；C、制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)，错误；D、反应吸热，温度高平衡正向移动生成TaI4，温度低得到TaS2晶体，故T1＜T2，正确。
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据魔方格专家权威分析，试题“T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
发现相似题
与“T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反..”考查相似的试题有：
32334136244533775933044436963477459}