与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是?解释下原因,
所谓人生丶Bu66
那当然是有孤电子对啊
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4.配合物的生成与性质.doc
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配合物实验目的
加深理解配合物的组成和稳定性，了解配合物形成时的特性。
初步学习利用配位溶解的方法分离常见混合阳离子。
学习电动离心机的使用和固－液分离操作。
配位化合物与配位平衡
配位化合物的内、外层之间是靠离子键结合的，在水中是完全解离。而配位个体在水中是部分的、分步的解离，因此就存在解离平衡。
配合物的标准平衡常数，也被称为稳定平衡常数。越大，表明配合物越稳定。
形成配合物时，常伴有溶液颜色、酸碱性、难溶电解质溶解度、中心离子氧化还原性的改变等特征。
利用配位溶解可以分离溶液中的某些离子。
实验步骤 实验现象 实验原理
配合物的形成与颜色变化 2d 0.1mol?L-1 FeCl3＋1d 0.1mol?L-1 KSCN；
再＋数滴0.1mol?L-1 NaF 0.1mol?L-1 K3[Fe CN 6]、0.1mol?L-1 NH4Fe SO4 2中分别＋0.1mol?L-1 KSCN 0.1mol?L-1 CuSO4＋6 mol?L-1 NH3?H2O（过量）；
溶液分为2份，分别＋2 mol?L-1 NaOH / 0.1mol?L-1 BaCl2 2d 0.1mol?L-1 NiSO4，逐滴＋6 mol?L-1 NH3?H2O；
再＋2d 丁二酮肟
配合物形成时难溶物溶解度的改变 3d 0.1mol?L-1 NaCl
3d 0.1mol?L-1 KBr 3d 0.1mol?L-1 KI
以上溶液中分别＋3d 0.1mol?L-1 AgNO3；
离心分离沉淀，在沉淀中分别加入2 mol?L-1 NH3?H2O，0.1mol?L-1 Na2S2O3，2 mol?L-1 KI
配合物形成时溶液pH的改变 一张完整的pH试纸的一端滴半滴0.1mol?L-1 CaCl2，记下pH值；
待溶液扩散，在距离CaCl2溶液扩散边缘0.5~1.0 cm干试纸处，滴半滴0.1mol?L-1 Na2H2Y溶液，待Na2H2Y溶液扩散到CaCl2溶液区域形成重叠时，记下重叠与未重叠处的pH。
配合物形成时中心离子氧化还原性的改变 0.1 mol?L-1 CoCl2＋3％H2O2 0.1 mol?L-1 CoCl2＋数滴1 mol?L-1 NH4Cl＋6 mol?L-1 NH3?H2O（观察）＋3％H2O2 结论
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配合物在医药领域的应用
【摘要】：配合物是一类具有特征化学结构的化合物。本文阐述了配合物在医药方面的研究现状及广泛应用情况。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：O641.4;TQ460.1【正文快照】：
随着分子生物学和生物无机化学的快速发展,人们从细胞层次、基因层次及分子层次上逐步认识到金属离子在生物体内的重要生物功能,如生物电子传递、酶活性中心等,自此金属配合物在医学和药学研究中日趋得到广泛应用。目前金属配合物称为医学和药学工作者研究的热点。金属配合物
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