原电池和电解池
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原电池和电解池详解
1、两种形成条件2、两组电极3、两种反应类型：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把能转化为电能。电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。阳极出氧卤，阴极氢金属。盐的离子都放电，离子浓度急速减；盐的离子不放电，水耗离子浓度添。酸根离子单放电，产物必得卤氢碱；金属离子单放电，产物必得金氧酸。
在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有()①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
&&&&原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以正确的答案选D。
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在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是()
A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是①原电池正极和电解池阳极所发生的反应& ②原电池正极和电解池阴极所发生的反应& ③原电池负极和电解池阳极所发生的反应④原电池负极和电解池阴极所发生的反应
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是&
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
C.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应按字母检索
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怎样判断原电池、电解池和电镀池?
原电池是把化学能转变为电能的装置，因此原电池是两种不同导体用导线相连放于电解质溶液中，原电池无外加电源。电解池则是把电能转变为化学能的装置，因此电源一定要有外加直流电源。因此，只需根据装置中有无外加直流电源，即可区别原电池与电解池。而区别电解池与电
原电池是把化学能转变为电能的装置，因此原电池是两种不同导体用导线相连放于电解质溶液中，原电池无外加电源。电解池则是把电能转变为化学能的装置，因此电源一定要有外加直流电源。因此，只需根据装置中有无外加直流电源，即可区别原电池与电解池。而区别电解池与电镀池的最简单方法是看阳极材料，若阳极为惰性材料电极则为电解池，否则为电镀池。电镀池的阳极材料为镀层金属，电解质溶液应含镀层金属的阳离子。
那么，若是用原电池带动电解池时，又如何判断哪个是原电池？哪个是电解池？
(1)A______B______
(2)____________
铜为____________
石墨棒C1____________
石墨棒C2____________
(3)C2224mL()()____CuSO4()____
【分析】AZnCuCuSO4BAABAZnCuBC1C2C2H2
电路上转移电子物质的量为0.0120.02mol
故Zn0.01molZnZn0.01650.65(g)
Cu0.01molCuCuSO40.01(65-64)0.01(g)
【答案】(1)AB
(2)AZnZn-2e====Zn2+
CuCu2++2e====Cu
BC14OH--4e====2H2O+O2
C24H++4e====2H2
(3)Zn0.65gCuSO40.01g
A____B____C____
【分析】由图可知BAC1mol/L
可知Cu-ZnAgCuACACCAgAgNO3CCu
AZnCuB池中C1C2CAgCu
这个装置是用一个原电池，串联着一个电解池和一个电镀池。
【答案】ABC
&&&&&&&&& 池中C1C2CAgCu
这个装置是用一个原电池，串联着一个电解池和一个电镀池。
(责任编辑：化学自习室)
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电解池中阳极的能斯特方程怎么与原电池中的形式不同？收藏
例如同时计算阳极的电势，在原电池中，阳极反应式（以氯气为例）2Cl-==Cl2+2e
能斯特方程为F=F*-(RT/F)*ln1/a（cl-）而在电解池中，阳极反应式不变，电极电势计算式却是F=F*+(RT/F)*ln1/a（cl-）中间的减号变为加号了，这是为什么呢？
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因为电极电势的能斯特方程是根据电池电动势的能斯特方程推导而来。是把该电极作为正极，把标准氢电极作为负极。原电池中正极是阴极，被还原，这样，电极电势的能斯特方程只能根据还原反应来写。如果是阳极，比如一楼的例子，就需要先写成还原反应，再把产物放在分子，反应物放分母。真数倒数，对数差一个负号。
2Cl-==Cl2+2e
能斯特方程为F=F*-(RT/F)*ln1/a（cl-）==================这个电极能斯特方程写错了。和电解池一样的。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或电解池与原电池得区别
原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧
化还原反应
实质：原电池化学能转化为电能；电解池电能转化为化学能；
电极：原电池正、负极；电解池阴、阳极；
反应：原电池：正极还原反应，负极氧化反应；电解池阴极还原，阳极氧化还原（记住：阳氧）
在应用上电解池有电镀，精炼铜等
电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4）
反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴： 减小 （B）盐酸
阳：阴： 增大 （C）氢氧化钠 阳：阴： 增大 （D）硫酸钠 阳：阴： 不变 （E）氯化钠 阳：阴： 增大 （F）硫酸铜 阳：阴： 减小 （G）氯化铜 阳：阴：
----- 从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1．
电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2．
电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C）、（D）。3．
电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。
PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） 电（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。 板书
二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl-
、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl-&OH-;H+&Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e ==
H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。 解释
阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。 板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O ===
2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室
阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。 板书
（二）铝的冶炼 介绍
铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于他是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。
板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点： 2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形，外面是钢壳。内村耐火砖
碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3===
4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度，沉于槽底，定期取出。 板书
（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。 实验 （-） （+） 阳极：Zn
-2e === Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2
电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）
介绍 铜的精炼。 练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为 ，氢离子浓度为
；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 。（电解过程溶液的体积变化不计）。
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