（1）钴标准色列（2）铬钴标准色列；20．水的硬度的定义及表示形式；水中碱度的分类及；定义：除碱金属以外金属化合物含量，以碳酸盐、硫酸；天然水的硬度一般指水中钙、镁离子含量；暂时硬度：钙、镁碳酸盐；永久硬度：钙、镁其它盐类；钙硬度：水中钙化合物的含量；对天然水而言，碱度一般是指CO32-、HCO3-；水样100mL，0.1000mol/L盐酸标液，；21．根
（1）钴标准色列 （2）铬钴标准色列
20．水的硬度的定义及表示形式；水中碱度的分类及各种碱度的相互关系
定义：除碱金属以外金属化合物含量，以碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、氯化物等形式存在。
天然水的硬度一般指水中钙、镁离子含量。 硬度分类：
暂时硬度：钙、镁碳酸盐；
永久硬度：钙、镁其它盐类。
总硬度=暂时+永久
钙硬度：水中钙化合物的含量。
镁硬度：水中镁化合物的含量。
对天然水而言，碱度一般是指CO32-、HCO3-、OH-浓度的总和。
水样100mL，0.1000mol/L盐酸标液，酚酞碱度消耗体积P（mL），酚酞后碱度消耗M（mL），各种碱度关系：
21．根据各种磷含量（常量、半微量、微量），设计分析方法，并简述分析原理，各主要试剂的作用
答：①常量分析：磷钼酸滴定法。在酸性溶液中磷酸根与过量钼酸铵作用生成磷钼酸铵 沉淀收集沉淀洗涤后溶于过量碱标准液中再以酸标准液反滴过量碱计算磷含量。
②半微量：磷钼黄法。试样酸溶解后用氧化剂氧化为正磷酸在酸性液中与钼酸铵作用生成黄色的磷钼黄进行光度分析。
③微量：磷钼蓝法。试样酸溶解后用氧化剂氧化为正磷酸在酸性液中与钼酸铵作用 生成黄色的磷钼黄络合物以氯化亚锡还原为磷钼蓝后进行光度分析。
22．根据各种硅含量（常量、半微量、微量），设计分析方法，
并简述分析原理，各主要试剂的作用
答：①常量法：动物胶凝聚重量法。动物胶是两性电解质PH=4.7时等电态；酸性较强时带正电荷，酸性较弱时带负电荷。在酸性溶液中，硅酸带负电荷。两者中和使硅酸凝聚并析出。根据二氧化硅的质量计算或对二氧化硅进一步处理，并用示差重量法计算
②半微量法：钼黄光度法。酸溶后。硅酸与钼酸铵生成硅钼黄，光度法测定。
③微量法：钼蓝光度法。酸溶后硅酸与钼酸铵生成硅钼黄，再用草酸―硫酸亚铁铵还原为硅钼蓝，光度法测定。
23．分析中共存元素干扰的消除方法有哪些 24．溶样时，各种干扰元素的挥发和升华分离法
25．常用金属离子的掩蔽剂
26．重铬酸钾测定试样中铁的分析原理？各主要试剂的作用
：在盐酸介质中，用SnCl2作还原剂，将试样中Fe
还原成Fe2+，过量的SnCl2用HgCl2
除去，在硫磷混合酸存在下，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，至溶液呈现稳定的紫色即为终点 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3＋6Fe3+＋7H2O 磷酸作用：1、保证滴定时所需酸度
2、磷酸与生成的Fe3+形成无色络离子[Fe(HPO4)2]-，降低了Fe3+/Fe2+电对的
电位，使滴定突跃范围变宽，便于选择指示剂。同时，还消除了FeCl3黄色对终点色变的影响。
27．无汞盐重铬酸钾滴定法测定铁矿石中全铁的分析原理，各主要试剂作用
：在盐酸介质中，用TiCl3将Fe
还原为Fe2，并用Na2WO4作还原终点指示剂，当
无色的钨酸钠溶液转变为蓝色时（W5化合物），表示Fe3还原终点到达，用K2Cr2O7溶液氧化过量TiCl3，至钨蓝恰好消失，然后加入硫磷混酸，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7
标准溶液滴定Fe2。因三氯化钛易水解，故可用氯化亚锡和三氯化钛依次还原。
28．硫酸亚铁铵滴定法测定锰含量的分析原理，各主要试剂的作用 答
：试样以硫、磷、硝混酸溶样，并以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵将锰氧
化为高锰酸，加热煮沸破坏过量的过硫酸铵，冷至室温后以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定
磷酸的作用
磷酸与生成的Fe3+形成无色络离子[Fe(HPO4)2]-，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使滴定突跃范围变宽，便于选择指示剂。
同时，还消除了FeCl3黄色对终点色变的影响。
苯代邻氨基苯甲酸
指示剂：氧化态
29．硫代硫酸钠滴定法测定铜合金中铜含量的分析原理，各主要试剂的作用 答
：试样以酸溶解，氟化物掩蔽铝、铁等干扰离子，在弱酸性溶液中，二价铜与碘化钾
作用析出等量的碘，加入硫氰酸钾溶液，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，间接测得铜含量。
硫氰酸钾的作用：使生成的碘化亚铜沉淀变成硫氰酸亚铜，消除沉淀对碘的吸附作用。 氟化钠：掩蔽铁、铝等离子； 酸度的调节：先用氨水调至出现氢氧化铜沉淀，在以稀乙酸调至溶解后过量少许。PH＝3.5～4.0
淀粉指示剂：在接近终点时加入。
30．硅钼黄（蓝）法测硅时，共存元素磷和砷有干扰，如何消除
：磷、砷的干扰：加入草酸破坏络合离子，硅的金属性比磷砷强，其络合物相对稳定，不易被破坏，但也会被慢慢分解，所以应快速加入还原剂。共存离子干扰：不取试样同步进行，以此为空白液作参比。
30．氧化还原滴定法测铁时，加入磷酸的作用
：1：保证滴定所需的酸度。
2：磷酸与三价铁形成物色络合物。
3：降低Fe3+/Fe2+电对的电位使滴定突跃范围变宽便于选择指示剂。
4：消除了三价铁黄色对终点色变的影响。
32．破坏硅酸胶体促其沉淀的途径有哪些？
33．简述动物胶凝聚重量法测定硅含量的分析原理
：动物胶是两性电解质PH=4.7时等电态；酸性较强时带正电荷，酸性较弱时带负电荷。在酸性溶液中，硅酸带负电荷。两者中和使硅酸凝聚并析出。根据二氧化硅的质量计算或对二氧化硅进一步处理，并用示差重量法计算
34．简述氟硅酸钾沉淀酸碱滴定法测定硅含量的分析原理
答：氢氧化钾和硝酸钾高温熔融，先用热水浸溶，再用硝酸溶解，加入氟化钾，搅拌，过滤；将沉淀连同滤纸 至于500毫升锥形瓶中，加入氯化钾乙醇溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标液滴定至微红色，加入100毫升沸水，再以氢氧化钠标液滴至微红色为终点 。测定范围：大于1.0％
SiO2-――K2SiF6――4HF――4NaOH
35．简述碘量法测定铜合金中锡含量的分析原理
答：原理：试样用盐酸及过氧化氢溶解，与盐酸介质中，在催化剂氯化汞存在下，用次磷酸钠将锡、铜全部还原为低价。亚铜用硫氰酸钾沉淀后，以淀粉为指示剂，用碘标准溶液滴定。
2SnCl4?NaH2PO2?H2O?HgCl???SnCl2?NaH2PO3?2HCl
36．高温燃烧中和法和氧化还原滴定法测定硫含量的分析原理 答
SnCl2?I2?2HCl?SnCl4?2HI
:高温燃烧中和法原理：煤在催化剂作用下，在氧气流中燃烧，生成的硫氧化物，用过氧
化氢溶液吸收，生成硫酸，用氢氧化钠标液滴定生成的硫酸，根据消耗体积及浓度计算出煤中全硫的含量。
氧化还原滴定法：煤在催化剂作用下，在氧气流中燃烧，生成的硫氧化物，用蓝色的碘－淀粉溶液吸收，因发生氧化还原反应使蓝色逐渐退去，随即再以碘酸钾标液滴定为蓝色为终点，由消耗的碘酸钾溶液的量计算硫的含量。
SO2?H2O???H2SO3
H2SO3?I2?H2O???H2SO4?2HIKIO3?5KI?HCl???3I2?3H2O?6KCl
37．燃烧碘量法测定钢铁中硫时，其结果为何要用标样标定的滴定度计算而不按碘酸钾或碘标准溶液的浓度直接求结果
答：由于燃烧过程中二氧化硫发生率达不到90%且它是极性分子管路中易被粉尘吸附，二
氧化硫还容易被氧化成三氧化硫，且水溶液吸收不完全形成的亚硫酸又不稳定，总之二氧化
硫的回收率小于100%所以用理论值计算结果显然偏低。为了防止结果偏低，采用滴定度来计算同时采取不同于定碳的测定条件并严格控制。
38．为何可用燃烧－非水酸碱滴定法测定钢铁中的碳？在水溶液中为何不能测定 答
：试样在℃的高温氧气炉中燃烧，生成的气体经过除硫管除去二氧化硫，
导入乙醇-三乙醇胺介质中，二氧化碳的酸性得到增强，然后以百里酚酞-甲基红为指示剂，用乙醇钾标准溶液进行滴定至溶液呈稳定的蓝色时为终点根据乙醇钾标准溶液消耗的体积，计算碳的含量。
因为碳酸为二元弱酸，在水中电离的倾向非常小，如果在水中直接滴定，不仅滴定曲线的突跃范围狭小，滴定曲线平坦，而且难选择指示剂，由于在酸性较弱时盐水解效应显著较难获得终点。因此，在水溶液中不能测定
39．简述连续测定方法：铁、铝、钛；铝、锡、钛；钙、镁、铁、铝；铜、锡、铅、锌。 答
：①铁、铝、钛：试样用盐酸和过氧化氢分解并定容。
1.铁的测定：在试样溶液中，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为亮黄色为终点，以此测定铁含量；
2。钛的测定：在上述溶液中，用盐酸调pH≈1，加入过量的EDTA，加热近沸，使AlTi全部络合，用乙酸铵调PH≈5.5～6，以PAN为指示剂，以铜标准溶液滴定过量的EDTA，加入邻菲罗啉以取代出与Ti络合的EDTA，再以铜标准溶液滴定求出Ti含量；
3.铝的测定：再加入氟化物以取代出与Al络合的EDTA，再以铜标准溶液滴定求出Al含量。
②铝、锡、钛：
1.钛的测定：在试样溶液中，用盐酸调pH≈1，加热近沸，加入过量的EDTA与金属离子配合，用乙酸铵调PH≈5.5～6，以PAN为指示剂，以铜标准溶液滴定过量的EDTA，加入邻菲罗啉以取代出与钛配位的EDTA，再以铜标准溶液滴定求出钛含量；
2.锡的测定：在测定钛后的溶液中，加入苦杏仁酸以取代出与锡配位的EDTA，再以铜标准溶液滴定求出锡含量；
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硫代硫酸根能和碘化亚铜反应生成配合物吗？
08-12-30 &
亚铜化合物很不稳定，它很快与硫代硫酸根离子作用形成硫代硫酸亚铜离子2Cu+ + 2S2O3 = Cu2（S2O3）2
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CAS:&&&&&&&&& 分子式:&&&&&& CuI 分子量:&&&&&& 190.45中文名称:&&&英文名称:&& Copper iodide&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Cuprous iodide&性质描述:&白色结晶或灰白色粉末，见光易分解变成棕黄色。不溶于乙醇，溶于浓硫酸、盐酸、氨水和、、的水溶液。在光的作用下容易分解。 　　碘化亚铜几乎不溶于水（0.00042 g/L，25°C），也不溶于酸，但可以和碘离子继续配位，生成直线型的[CuI2]离子，从而溶于或溶液中。得到的溶液经稀释又得到沉淀，因此可用于纯化碘化亚铜样品。&&&&&&与其它卤化亚铜（不稳定的除外）类似，碘化亚铜的晶体在室温下为闪锌矿结构（ɣ-CuI），两种离子都为四面体配位。加热至390°C时转变为纤锌矿结构（β-CuI），若温度高于440°C，则以立方型结构存在（α-CuI）。由于碘化亚铜中的铜－卤素键键长（2.338&）大于另外两个卤化亚铜，故碘化亚铜的这两个转变温度比氯化亚铜和溴化亚铜的相应转变温度都要低。高温下，三种卤化亚铜的蒸汽中都存在相当数量的环状三聚体（Cu3X3），也有卤化亚铜的四聚体存在。制备:& 1.由与在弱酸条件下反应而得。向硫酸铜溶液中加入略过量的溶有少量的碘化钾溶液，并通入二氧化硫气体，以析出白色沉淀。将沉淀滤出，并以含有少量二氧化硫的水洗涤，然后用乙醇和乙醚洗涤。经充分吸滤后将沉淀在真空中彻底除去乙醚。为除去牢固附着的水分，最好是在真空操作中将沉淀物由110℃缓慢加热到400℃。
&&&&&&&&&2.在400毫升烧杯中放置150毫升水和25克（0.1摩尔）五水合硫酸铜，使其溶解后配成第一溶液。然后将16.6克（0.10摩尔）碘化钾和25克五水合硫代硫酸钠溶解于100毫升水中，配成第二溶液。在快速搅拌下，将第二溶液加到第一溶液中，即见白色而致密的沉淀析出。让其沉降15分钟后，在中等孔隙度的砂芯漏斗一L滤集，依次用水、乙醇和乙醚洗涤多次（每次用20毫升）。产物被碾碎后，置于放有硫酸的真空干燥器中干燥数日，或在五氧化二磷真空干燥枪中100℃下放置过夜。将1克产品溶解于浓硝酸中，在砂芯漏斗上过滤以除去碘。用水洗涤，合并黄色滤液和洗液，然后加水稀释，测得铜的含33.1%，计算值33.4%。质量标准:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 分析纯&&&&&&&&& 化学纯&&&&&& 含量,%&&&&&&&&&&　　&&& ≥ 99.5&&&&&&&&&& ≥ 99.0&&&&&&&&& 盐酸不溶物,%&&&&&&&&& ≤ 0.01&&&&&&&&&&&≤ 0.02&&&&&&&&& 硫酸盐,%&&&&&&&&&&&&&&&&& ≤ 0.01&&&&&&&&&& ≤ 0.02&&&&&&&&&& 碱和碱土,%&&&&&&&&&&&& &≤ 0.1&&&&&&&&&&&&&≤ 0.2&&&&&&&&&&&& 铁(Fe)&,%&&&&&&&&&&&&&&&&& ≤ 0.003&&&&&&&&≤ 0.005&&用途:& 用途很广泛，可用作分析试剂、有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。　　有机反应催化剂，与碘化汞同用，作为测定机械轴承温度升高的指示剂。 　　在1,2-或1,3-二胺配体存在下，碘化亚铜可以催化溴代芳烃、溴代杂环化合物和乙烯基溴转化为相应碘化物的反应。反应一般在溶剂中进行，以作为碘化试剂。　　芳香碘化物一般比对应的氯化物和碘化物活泼，因此，碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应，例如Heck反应、Stille反应、Suzuki反应及Ullmann反应。　　2-溴-1-辛烯-3-醇与在(II)、和存在下，发生偶联反应生成7-亚甲基-8-十六碳-6-醇。&参考文献:1 含碘化亚铜玻璃的电导特性& 杨原;侯建国;俞文海& 上海硅酸盐& 1995& (2),91-93 ;图2参5& 2 碘化亚铜微晶掺杂硅酸盐玻璃的制备及其光学性质& 陈红兵;华仁忠;朱从善;干福熹& 物理化学学报& 1997& (6),497-502 ;图7表2参10。& 3 碘化亚铜对烯丙基格氏试剂与羰基化合物加成反应的影响& 高明章;许遵乐& 精细化工& 1999& (4),52-54& 4 碘化亚铜微晶掺杂硼硅酸盐玻璃的制备及其电致二阶非线性光学效应& 陈红兵;朱从善;干福熹& 无机材料学报& 1997& (4),487-493& 5 超快闪烁晶体碘化亚铜的生长研究& 崔玉杰;潘建国;杨书颖;赵玲燕;李月宝;李星& 人工晶体学报& 2010& (5),& 6 微波法制备三角锥形碘化亚铜微纳米晶体& 李静;贾会敏;郑直& 化学世界& 2010& (7),395-397,400&&
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溶液的体积/mL
消耗I2标准溶液的体积/mL
20.05（1）滴定时，达到滴定终点的现象是溶液变蓝，且半分钟不改变．（2）Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．
分析：Ⅰ、（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和硫粉反应生成硫代硫酸钠；停止C装置反应打开K2，关闭K1；（3）依据过滤装置需要的玻璃仪器分析判断；（4）装置B是利用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫气体；Ⅱ、（1）以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L&I2的标准溶液进行滴定，终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色；（2）依据反应的定量关系 2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．计算碘单质消耗的硫代硫酸钠，计算得到样品中的质量分数；解答：解：Ⅰ、（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和硫粉反应生成硫代硫酸钠，C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．C中碳酸钠的作用是做反应物，提供碱性环境，停止C中的反应的操作是应打开K2，关闭K1 ；故答案为：起反应物作用及提供碱性环境．&&打开K2，关闭K1 ；（3）过滤”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）为防止过量的二氧化硫污染性气体排放到空气中污染环境，装置B是利用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫气体；故答案为：NaOH，吸收多余SO2，防止污染环境；Ⅱ、（1）以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L&I2的标准溶液进行滴定，终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色；故答案为：溶液变蓝，且半分钟不改变；（2）根据表中数据可知，第二次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗I2标准溶液的体积的平均值是=19.95+20.052=20ml，则根据反应的方程式可知，2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．样品中Na2S2O3?5H2O的物质的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，所以Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数=0.02mol×248g/mol5.5g×100%=90.2%；故答案为：90.2%；点评：本题考查了物质性质的实验验证和实验方法应用，物质性质的掌握和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠（Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），（E）硫酸钠，（F）碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体生成，此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀，也能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）该气体中含有H2S、CO2（填写化学式）（2）此无色溶液至少存在3种钠盐，写出上述可能的情况（填写相应的化学式）．第一种情况：Na2S、Na2CO3、Na2SO3；第二种情况：Na2S、Na2CO3、Na2S2O3；第三种情况：Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3；第四种情况：无；（可不填满，也可补充）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成．（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管．③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；④趁热过滤；⑤将所得滤液冷却结晶，过滤；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是．（2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．[提出假设]假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：[查阅资料]①SO2+2H2S═3S↓+2H2O②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4[判断与思考]某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？&（填“合理”、“不合理”）并说明理由：[设计方案进行实验]基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
现象及结论
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是．
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．（1）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；④；⑤；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式．（3）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：．②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有．③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
科目：高中化学
来源：2014届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图l&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图2(1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有&&&&&& (填化学式)杂质生成。&&& 为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：&&&&&& 。(3)准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加&&&&&& 作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有&&&&&&&&&&&&。(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；& &⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。&
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