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运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．（4）分析下表提供的数据：
Ka=3×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：______．②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水；故答案为：10-2mol/L，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；（2）根据电荷守恒得c（H+）+C（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得C（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合溶液中的溶质是氢氧化钠，所以溶液呈碱性，溶液的pH＞7；故答案为：=，＞；（3）等体积混合后，c（SO42-）=12×0.02mol/L=0.01mol/L，故BaSO4沉淀所需Ba2+离子的最小浓度为c（Ba2+）=1.1×10-100.01mol/L=1.1×10-8mol/L，故原BaCl2溶液的浓度为2×1.1×10-8mol/L=2.2×10-8mol/L；故答案为：2.2×10-8mol/L；（4）①由表中电离平衡常数的数据可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制备弱酸，84消毒液（有效成分为NaClO）吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠，反应离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气，反应离子方程式为：2HClO&光照&.&2H++2Cl-+O2↑，导致失效，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO&光照&.&2H++2Cl-+O2↑；②等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-与HCO3-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），由于酸性HClO＞HCO3-，故HCO3-水解程度更大，故c（ClO-）＞c（HCO3-），碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的，所以c（HCO3-）＞c（OH-），水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子，碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离，所以c（H+）＞c（CO32-），则各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；故答案为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
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据魔方格专家权威分析，试题“运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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935488512111586296649113469216640bd．则该液的H约为2．通过控制条件，以水解产物聚合，生成聚合氯化铁，方程式为xe3++yH2OFex（H）（-y）+yH//+Fe++3H2=Fe（OH3（胶体）++Fe3水解生成的e（H）3胶体子能附水中悬浮杂质F++3HO=Fe（O）3（胶体+3H+．FeCl3净水的是调节溶液pH．【考点】；；．【专题】盐类的水解专题．离的水解分步，eCl3在溶液中分三步水解：铁子合水离的氢氧根离子促进水电离平衡正向进，平衡常数表达式中固和纯体不写入；第步显酸性会抑制第二步水解．水程度逐渐减，以水解平衡常数逐渐减小；根电荷恒：（Cl-）=2c（Fe2+）3c（e3+）+c）酸溶液中OH浓度很在这里以忽略计）据此溶液中氢子的浓度，再根据pH=-lg（H+）计算；控制件使平衡正向移动，水解热反应，所以降衡逆向；加水，则水平衡也正向移动；加入氯化铵氯化铵溶液为酸，子浓度增大平衡逆向动；加入碳酸氢，则消耗离子，衡正向移动；从应的离子程式中可知，离子的浓度响高度聚合氯化铁生成，所以关键调节溶液的pH．【解答】解：F3+水解成的e（OH）3体粒子吸附水中浮杂可起到净水的作用应的离子方程式：Fe3++H2OFeOH）3（胶体）+3H+，反应的离子方程式中可知，离子的浓影响高浓聚合氯化铁成，以关键步骤是调节的pH，故答案为：Fe3水解生成的F（O）3胶体粒子能吸附水浮质，e3++3HO=Fe（OH）3（胶体H+；故答：K1＞K2＞3；一步水显性，水解生成的离子会制第二水，第二步抑制第步，K1、K2和K大小关系是1＞K23，根电荷守恒：c（Cl2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+cH）酸性溶中OH-浓度小，在里可以忽不计）则c（H+cC-）2（F2）-3cFe3+）=1.×10-molL-1，则pH=-lg1.0×10-2=2，故答案为d；调节溶液的H．【点评】本题考查铁的化物性质的应用、性分析弱电质电离平衡常数大小、平衡移影响因素等，需要学生具扎实基础与灵运用难难中．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：欢欢老师　难度：0.60真题：1组卷：4
解析质量好中差
&&&&，V2.28021第六题为什么是沸水而不是NaOH溶液,NaOH和FeCl3反应不是生成胶体吗?&
制成氢氧化铁胶体不就是用沸水吗?
它俩生成沉淀，不是胶体
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是，但是得不到此胶体，原因是产生的氢氧化铁受到电解质影响而聚沉，直接就成为沉淀了
扫描下载二维码关于氯化铁水解的问题FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl此反应中,如果是加热的条件,生成HCl都跑到空气中去,那是不是就生成了Fe(OH)3呢?那反应是不是单向的了?
小新第三9Dk
这个水解反应是存在的
因为氯化铁是强酸弱碱盐
它是可逆反应因为水解反应吸热
所以如果加热
根据平衡原理
平衡要正向移动
生成的氯化氢和氢氧化铁增多如果持续加热
生成的氯化氢不断溢出
生成物的浓度减少
根据平衡原理
平衡正向移动
生成的氢氧化铁不断增多
最后将溶液蒸干
只剩下氢氧化铁但是
不能说这个反应是单向的
因为除了双水解
水解反应都是可逆反应附：盐可以和水反应
比如无水硫酸铜和水反应生成五水合硫酸铜我是用高二的知识来回答你的
也许楼上的说的更有道理吧
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可以生成氢氧化铁。但持续加热仍会继续分解。有时水解反应会水解到底，例如化肥氯化铵，溶于水后加热，最终会生成氨气，氯化氢和水蒸汽，什么也剩不下。
是的~~升温可加速水解但是~~即使生成的HCl逸出，水中的HCl一定会组成恒沸物，在升温的情况下~可能会加速水解，但是FeCl3绝对不会水解的那么彻底建议楼主查一下水解平衡常数比如Al2S3，常温在水中水解的就十分彻底
盐不可以与水起反应，该反应不成立
是的，若充分加热，HCl会不断挥发，促使该水解反应进行到底。所以，加热蒸干FeCl3溶液，得到的不是FeCl3，而是Fe(OH)3，若再灼烧，则生成Fe2O3，这是高考考点，类似的还有AlCl3、MgCl2、BeCl2等。
扫描下载二维码为什么铁和盐酸反应生成氯化亚铁我很疑惑,围绕中心回答,别跑题,而不是氯化铁
美萬狑鍑笲
在置换反应中,Fe只显二价,在复分解反应中,反应物中的铁计价,生成物中的铁就是几价.例如;Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O,其中,前面的氧化铁（Fe2O3)里的铁是+3价,所以与盐酸反应时生成物是FeCl3(氯化铁）,而非FeCl2（氯化亚铁）.但有一个特殊反应,即铁丝在氯气中燃烧,生成物为（三）氯化铁.方程式为：2Fe+3Cl2→2FeCl3(条件点燃）,因为氯气有强氧化性,所以一些有变价的金属,如Cu,Fe等与氯气反应时均显最高价.
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