将黄铁矿的煅烧产物四氧化三铁溶于硫酸后加入铁粉 可列备硫酸铁 酸容过程中要保持 足够 酸性原因 是什么呢 那个高手帮我下
灼眼丶夏娜亷
Fe离子很容易水解,时间一长会产生氢氧化铁沉淀.加酸可以抑制水解.
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防止铁离子水解
扫描下载二维码用下列物质的编号回答有关问题：①雨水&②蒸馏水&③雨后洁净的空气&④四氧化三铁&⑤氮气&⑥高锰酸钾分解后的固体产物&⑦硫在氧气中恰好完全反应的产物&⑧自来水其中属于混合物是 &&&&&&&&&&&&&&& ，属于纯净物是 &&&&&&&&&&&&& ，属于单质的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&& ，属于化合物的是 &&&&&&&&&&&&&&
①③⑥⑧、②④⑤⑦、⑤、②④⑦
雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；高锰酸钾分解后的固体产物中含有锰酸钾、二氧化锰等物质，属于混合物；自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故填：①③⑥⑧．蒸馏水、四氧化三铁、氮气、硫在氧气中恰好完全反应的产物二氧化硫等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物．故填：②④⑤⑦．氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故填：⑤．蒸馏水、四氧化三铁、二氧化硫等物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故填：②④⑦．
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扫描下载二维码为什么铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁?是利用计算这个反应及各铁的氧化物互相转变的吉布斯自由能变来判断得出各个温度下Fe和O2反应的产物的. 大家能把这个计算公式以及过程给列出来一下吗?最好是所有的铁与氧气的反应.
因为铁不能完全燃烧,公式为：3Fe+2O2=Fe3O4铁完全燃烧的化学表达式4Fe+3O2=Fe2O3
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扫描下载二维码铁在氧气中能燃烧,那么铁在空气中能燃烧吗?如果能,那铁在空气中燃烧的产物是四氧化三铁还是三氧化二铁呢?
因为空气中的氧气较少,铁这样的沸点很高的东西,要是让它燃烧,得要较多的氧气,所以得在氧气中才能燃烧了.
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三氧化二铁把
铁在氧气中能燃烧,那是因为铁周围的氧气分子多,氧气浓度大。在温度够高(达到铁的着火点)时,高速运动的氧分子与铁原子的"碰撞"次数多,“有效碰撞(这是化学反应的必要条件,也就是反应微粒的许多次“亲密接触”)”次数也多,这时发生了一个奇妙的事情:氧分子中的非极性共价键(连接2个氧原子成为1个氧分子的化学键,其实就是一种力)断裂,并与铁原子结合--其中4个氧原子与3个铁原子结合成一个 “四氧化...
铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,在氧气中不能燃烧,可以与水发生缓慢氧化 生成铁锈三氧化二铁 OK?
你总看过生活中用火去烧铁吧!是没有燃烧吧??!!
如果铁在空气中就燃烧，铁锅咋办？
不能，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，在空气中不燃烧，在潮湿的空气中和氧气生成三氧化二铁．
纯氧：3Fe+2(O2)=点燃＝Fe3O4
潮湿空气：4Fe+3(O2)=2(Fe2O3)
如果非要铁在空气中燃烧也是可以的，我可以教你方法，你可以试试。
你先用实验室制铁方法，就是还原铁的氧化物的方法制比较纯的铁粉（注意密闭性）这样制的铁，不要说在空气中燃烧，它就是受到撞击都有可能爆炸。
因为，燃烧需要可燃物，助燃物，它们反应的快慢和 温度 浓度 压强 催化剂 有关。一般块状的铁与空气的接触面积小（有效成分氧气），反应较慢，所以他们反应放出的能量也不够使反应保持...
铁通过人工特殊处理是可以在常温空气中燃烧的，把铁制成多孔（显微镜下观察）β结构的活性铁，就可以在空气中燃烧，这种铁在工业催化剂行业得到广泛应用。举例：合成氨生产N2+H2→NH3，催化剂为β结构的活性纯铁；催化剂厂提供β结构的4氧化3铁，在密闭设备内通入氢气，在350～480℃条件下发生Fe3O4+4H2=4H20+3Fe化学反应，产生β结构的活性铁；它的性质非常活泼，即便作催化剂失效，...
化学反应要看反应物的浓度,空气中氧气浓度是氧气的1/5.所以铁不能在空气中燃烧
但是如果是很细很细的铁粉就不一样了,它能与空气分子充分接触.就能燃烧
扫描下载二维码4FeCO3·nH2O + O2 →
4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O （2分）
FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4（6分）；11.6g；0.89g（各2分共4分））
试题分析：（1）FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，所以根据原子守恒可知，生成物还有CO2和水，则其化学方程式为4FeCO3·nH2O + O2 →
4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O。
（2）生成的铁的物质的量是6.16g÷56g/mol＝0.11mol，则8.00g氧化物中氧原子的物质的量是（8.00g－6.16g）÷16g/mol＝0.115mol，即该氧化物中氧原子和铁原子的个数之比是23:22，所以600℃产物的可能组成是FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4。
（3）设FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的物质的量分别是x和y，则116x＋89y＝12.49、x＋y＝0.11，解得x＝0.1，y＝0.01，所以FeCO3的质量为11.6g，FeOOH的质量为0.89g。
考点：考查方程式的书写、物质化学式的确定以及有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题基础性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可。
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科目：高中化学
（2011?扬州三模）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O．（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe&6.16g，则600℃产物的可能组成为FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g．（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2&10.752L，计算FexC的化学式为Fe2C．（假设还原铁粉仅含两种物质）
科目：高中化学
来源：2013届上海市金山区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。
科目：高中化学
来源：学年江苏省高三上学期质量检测化学试卷
题型：填空题
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224
mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2
10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）
科目：高中化学
题型：解答题
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为______．（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为______，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量______．（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为______．（假设还原铁粉仅含两种物质）
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