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高考化学复习纠错
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。“有机化学”知识模块1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色“化学实验”知识模块1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O（蓝色）CoCl2·6H2O（红色）〕20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液免责声明：本文内容来源于网络，如有争议均可与网站联系处理，一旦核实我们将立即纠正或删除。
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化学 氮族元素简介...
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AA BB CC DD
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氮族元素简介
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淘豆网网友近日为您收集整理了关于化学概念易错题纠错训练的文档，希望对您的工作和学习有所帮助。以下是文档介绍：状元源/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料,更多资料请到状元源下载。更多高考一轮各科易错知识点、易错题目,请到状元源/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载。状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料,更多资料请到状元源下载。基本概念易错考点及例题剖析考点1:分子式与化合价例题1、某元素R***盐的相对分子质量为m,该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的可能化合价是()A、(m-n)/14B、(n-m)/14C、(2m-n)/28D、(n-2m)/28[错误解答]假设该元素化合价为x,则***盐化学式为R(NO3)x,硫酸盐化学式为R2(SO4)x。根据相对分子质量的概念,该元素的***盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n,可推知k值为(2m-n)/28,答案为C。[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当x为偶数时,硫酸盐的化学式应该是R(SO4)x/2。[正确解答]假设该元素化合价为x,若x为奇数,则***盐化学式为R(NO3)x,硫酸盐的化学式为R2(SO4)x。则该元素的***盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n,可推知x值为(2m-n)/28,答案为C;当x为偶数时,则***盐的化学式为R(NO3)x,硫酸盐的化学式为R(SO4)x/2。则该元素的***盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n,可推知x值为(m-n)/14,正确答案为A、C。考点2:酸碱盐氧化物等基本概念例题2、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式为()A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O9[错误解答]选A。根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原则带入试算,可知选项A符合题意。状元源/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料,更多资料请到状元源下载。[错解原因]忽视题目中“碘酸碘”的信息,或者无法从***酸钾中将“***酸根”的表示迁移过来。[正确解答]根据***酸钾的化学式可知,***酸根为ClO3-,进而推知碘酸根的表示式为IO3-,其对应的I的化合价为+5;由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态,因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原则,该化合物的化学式为I(IO3)3,即I4O9。正确选项为D。例题3、下列说法中正确的是()①只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;②所有酸性氧化物都是非金属氧化物;③***和氢硫酸均既有氧化性又有还原性;④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。A、都正确B、①②④C、③④D、①②[错误解答]选B。1)由于单质是由同种元素组成的纯净物,因此,只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;2)CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物,因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确;3)***是强氧化性的酸,没有还原性;而氢硫酸是强还原性的酸,没有氧化性;4)有新物质生成是化学反应的表现,化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。[错解原因]片面地理解化学概念和有关物质的性质。[正确解答](1)同素异形现象,如O2和O3、红磷和白磷等,都属于氧和磷的两种同素异形体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时,虽然只有一种元素,但却组成了混合物。(2)虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物,但有些金属氧化物也是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3等;(3)虽然***是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸,但由于两种酸都不稳定,自身分解时,既体现氧化性,又体现还原性;4)旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。例题4、下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应状元源/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料,更多资料请到状元源下载。⑥两种氧化物发生反应有气体生成A.①②③④⑤⑥B.只有①②④⑤C.只有③④⑤⑥D.只有②④⑤[错误解答]选B、D。[错误原因]对复分解反应发生条件的理解还停留在初中水平以及对氧化物的分类还不够理解全面。[正确解答]①酸性氧化物定义②掌握特例硫酸铜溶液与硫化氢气体反应③复分解反应发生条件是生成难电离难溶和挥发性物质。如醋酸钠和盐酸反应④亚硫酸和氢硫酸反应⑤氧化还原反应特征是化合价发生变化,有单质参加但化合价不变化的有如臭氧与氧气的互变⑥如过氧化钠与水、二氧化碳等反应所以选A考点3:元素相对原子质量例题5、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列论断说法中正确的是()A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg,此原子的质量为(m+n)gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量[错误解答]选B。[错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆,而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。[正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值,因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定;虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近,但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为A。考点4:质量守恒定律例题6、反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为()A、16:9B、23:9C、32:9D、46:9状元源/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料,更多资料请到状元源下载。[错误解答]m(M)=4.4g×/22=1.8gm(Y)=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m(Y)/m(M)=4.6g/1.8g=23/9,选B[错解原因]错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。[正确解答]因为M与R摩尔质量之比为22:9,则在反应中R和M的质量之比为22:18,于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6gM,依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时,消耗Y为(4.4+3.6-1.6)g,即6.4g。因此两者的质量之比为6.4g:3.6g,即16:9。答案为A。考点5:阿伏伽德罗常数例题7、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在标准状况下,以任意比例混合1播放器加载中，请稍候...
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「距高考还有38天」
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“元素化合物”知识模块
　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大
　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2
　　出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
　　18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存
　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
　　22.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入
　　CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
　　26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强
　　27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等
　　38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；
　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
“基本概念基础理论”知识模块
　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。
　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；
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　　11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红
　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)
　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级
　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
　　23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
　　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
　　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子
　　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
　　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
　　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
　　29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷
　　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子
　　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键
　　33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
　　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
　　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
　　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
　　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
　　38.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
　　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。
“有机化学”知识模块
　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
　　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
　　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
　　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种
　　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
　　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
　　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
　　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
　　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。
　　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
　　13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种
　　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐
　　15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
　　16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
　　17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
　　18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
　　20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
　　21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
　　22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
　　23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
　　24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
　　25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
　　26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
　　27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
“化学实验”知识模块
　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
　　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
　　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
　　5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
　　6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
　　8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
　　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
　　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
　　（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）
　　11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
　　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
　　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
　　14.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
　　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
　　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
　　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
　　19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化〔CoCl2&H2O（蓝色）CoCl2&6H2O（红色）〕
　　20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液
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中国高校校报协会副会长......
北京教育音像报刊总社评论部评论员.....
中国青少年研究中心首席专家
美国独立教育顾问协会认证顾问
中国人民大学政治学教授}