关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律
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关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律
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　　稀释实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1=C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
　　一、pH=a酸溶液的稀释常用规律：
　　(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸，其计算表达式可以表示为：
　　c(H+)稀释=。于是则有：对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位，即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。
　　(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a (3)无限稀释，不论酸的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7(当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的
　　不能再忽略，即强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而显酸性。)。
　　(4)同体积同pH的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大化学论文化学论文，弱酸的pH变化小。
　　例1、稀释下列溶液时，pH值怎样变化?
　　(1)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
　　(2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍，pH=
　　解析：(1)pH=4，即[H+]=1&10-4mol/L，稀释10倍，即c(H+)=1&10-5mol/L，
　　所以pH=5。
　　(2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1&10-7mol/L)时，水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸，稀释1000倍时：c(H+)=(1&10-6+999&10-7)/&10-7 mol/L， pH=6.99，由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。
　　例2、 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是( )
　　(A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离
　　(C)B是弱酸，A是强酸 (D)pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
　　解析：如果一元酸是强酸，pH=1时，c(H+)=1&10-1mol/L，加水稀释103倍后，此时，c(H+)=1&10-4mol/L，pH=4。如果是一元弱酸，则1
　　二、pH=a碱溶液的稀释常用规律：
　　(1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱，其计算表达式可以表示为：
　　c(OH-)稀释=。于是则有：对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时，则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得小于或等于7)。
　　(2)对于pH=a弱碱，溶液将体积稀释到原来的10n倍时，a-n (3)无限稀释，不论碱的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7(当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的
　　不能再忽略,即强碱溶液中的[OH-]&10-8mol/L时化学论文化学论文，则无论稀释多少倍，其pH只能接近于7，仍大于7而显碱性)。
　　(4)同体积同pH的强碱和弱碱，同倍稀释，强碱的pH变化大，弱碱的pH变化小。
　　例3、稀释下列溶液时，pH值怎样变化?
　　(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH=
　　(2)pH=11的NH3&H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH=
　　(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH= 解析：(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍，稀释后所得溶液中c(OH-)仍以NaOH
　　溶液中c(OH-)占主导，所以可直接利于规律(1)求得所得溶液的pH为9。
　　(2)因为NH3&H2O溶液为弱电解质，存在电离平衡，可直接利于规律(2)求得所得溶液的pH为：9
　　(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍时，由水电离提供的OH- 不能忽略，其pH只能接近于7
　　例4、把1mL0.2mol/L的NaOH加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的
　　OH-，其浓度接近于
　　(A) 1&10-4 mol/L (B) 1&10-8 mol/L
　　(C) 1&10-11 mol/L (D) 1&10-10mol/L
　　解析：温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当碱的浓度不是极小的情况下，由碱电离产生的氢氧离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，碱溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
　　稀释后C(OH-) =(1&10-3L&0.2mol/L)/2L = 1&10-4mol/L,
　　C(H+) = 1&10-14/1&10-4 = 1&10-10 mol/L,所以答案可选(D)。
　　三、同体积同pH的一强和一弱，稀释到同pH时，体积大小关系
　　(1)体积相同，pH相同的强酸溶液与弱酸溶液，分别加水稀释m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为m
　　(2)体积相同，物质的量浓度相等浓度的强酸溶液与弱酸溶液，分别加水稀释m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为m&n，即强酸溶液稀释的倍数大。
　　同理：强碱溶液与弱碱溶液化学论文化学论文，上述(1)(2)结论仍成立中国论文下载中心论文的格式。
　　例5、体积相同，浓度为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍和n倍，溶液的pH都变为9，则m与n的关系为( )
　　(A)4m=n (B)m=n(C)mn
　　解析：若稀释相同倍数，则稀释后NaOH溶液和氨水的物质的量浓度相等，但是NaOH溶液的pH大，要使pH相同，则NaOH溶液稀释的倍数大些，所以m&n选(D)。
　　例6、体积相同，pH相同的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为( )
　　(A)4m=n(B)m=n (C)mn
　　解析：体积相同，pH相同的NaOH溶液、氨水若稀释相同倍数，则稀释后NaOH
　　溶液的pH变化大(即减小程度大)，而氨水的pH变化小(即减小程度小)，因为稀释过程中氨水的电离程度增大，要使pH相同，则氨水溶液稀释的倍数大些，所以m
　　巩固练习
　　1 、有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。
　　2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释
　　到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图
　　所示，则下列说法正确的是( )
　　A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
　　B.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强
　　C.a=5时，A是弱酸，B是强酸
　　D.若A、B都是弱酸，则5&a&2
　　3、常温下，从pH=3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为_________。
　　4、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同化学论文化学论文，则所得溶液的体积 ( )
　　(A)仍相同(B)醋酸大 (C)盐酸大 (D)无法判断
　　参考答案及提示
　　1、答案：各取等体积酸溶液用蒸留水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸
　　分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。(提示：本题可利用同体积同pH的强酸和
　　弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小这一规律)
　　2、答案：(D) (提示：由图可以看出，A酸稀释时pH的变化较B酸稀释时pH的变化明显，且稀释后pHA&pHB，表明A酸的电离程度要比B酸的大，酸性A强于B，故A、B都错误。稀释1000倍后，若A酸溶液的pH从2增大至5，则表示c(H+)减小到原来的1/1000，证明A酸原来就完全电离，所以A是强酸;B酸溶液稀释后的pH&5，则表示B未完全电离，所以B是弱酸，故C错误)。
　　3、答案3~5(提示：本题可利用：对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，
　　则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a
　　4、答案：(B)(提示：由于醋酸是弱酸，当稀释相同倍数时，pH的变化小;若要到相同pH时，必然要体积更大)。
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◆李商堙◇653
体积X浓度 再除以新的体积
就是新的浓度稀释10倍的话
体积增加10倍就够了
1ml+9ml的水,那已经是稀释10倍了
直接就是100mg/l了很明显 800mg/l
应该是8ml原溶液+2ml水 现在的浓度已经是8X了
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这要看原始溶液的浓度和体积.总的来说要用这个公式,C1V1=C2V2根据稀释前后物质的量不发生变化,先把稀释后的浓度算出来即12.5乘以0.000001再除以溶质的分子量再除以0.001 得出的就是稀释后的浓度,单位是摩尔每升 再根据公式算出V2就行了.
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