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2016年上海高考化学试题
简介:2016年上海高考化学试题
分，考试时间分钟。相对原子质量：H-1、、、、、、一、选择题（本题共10分，每小题分，每题只有一个正确选项）A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘氯碱工业氨碱法制碱海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与与与与A.4-甲基丙基戊烷异丙基己烷甲基丙基戊烷甲基乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与反应放出B.0.1mol/LCH3COONa溶液的大于C.CH3COOH溶液与反应生成D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知、、、为短周期元素，原子序数依次增大。、同主族，、、同周期，其中只有为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：＞＞＞B.W的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性D.若与原子序数差为，则形成化合物的化学式为8.图是铜锌原电池示意图。图中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示A.铜棒的质量C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末稀硫酸氯化钙溶液二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应一定属于可逆反应一定属于氧化还原反应一定属于分解反应11.合成导电高分子化合物的反应为：下列说法正确的是A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2可以发生反应：→，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成，则转移电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为：14.在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是A.a、两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作ⅠⅢ总共需两次过滤17.某铁的氧化物（）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下，恰好将完全氧化。值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、选择题（本题共20分，每小题分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给分，选错一个，该小题不给分）18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与硫酸19.已知：→。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含B.肯定不含C.肯定含有D.肯定含有。向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测也是直线型分子B.SiH4的沸点高于，推测的沸点高于C.Fe与反应生成，推测与反应生成D.NaCl与浓加热可制，推测与浓加热可制22.称取（）和混合物样品，加入含的溶液，完全反应，生成（标准状况），则（）和的物质的量比为A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:112分）1）与反应，生成和2）与反应，生成、、和HCN（）有剧毒；、中元素的化合价相同。应调节为（选填酸性、碱性或中性）；原因是。含的废水，实际至少需（实际用量应为理论值的倍），才能使含量低于，达到排放标准。）与的化学性质相似。（）与溶液反应生成、和。是直线型分子，是分子（选填极性或非极性）。C。12分）CO2的捕集利用技术成为研究的重点。的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：H2的体积分数随温度的升高而增加。300℃400℃“增大、减小或不变）v正v逆平衡常数K转化率α3[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy、、与、、、之间的关系式为。，ii，ii溶液的。（选填大于小于或等于）______。_____。（选填编号）变化不大，用平衡移动原理解释上述现象12分）a装置来制备。。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是。溶液的作用是。、，然后分液。装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。由装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是。12分）H2、、、和（）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在。&V(H2):V(CO):V(N2)=38：：，经变换后的气体中：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是。如果选择碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？____以及的体积分数的实验方案。H2以及的体积分数。1）选用合适的无机试剂分别填入ⅠⅠⅣⅤ2）该实验方案中，步骤（选填ⅣⅤ的体积分数。学科&网9分）CH2=C(CH3)CH=CH2。与异戊二烯具有相同的分子式，与反应后得到甲基四溴丁烷。的结构简式为。。（填反应类型）。13分）①_______。反应④_______。能发生银镜反应。由反应②③________。丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。14分）与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。，很容易分解。完全分解，分解产物经干燥后的体积为标准状况。中含有，该混合气体通入溶液中，被完全吸收。如果完全反应，该溶液的浓度为。有下列反应：→→9molCO2在密封舱内和反应后生成，则反应前密封舱内的量应该是多少？列式计算。&后合成甲醇。若获得甲醇，残留氢气，计算的转化率。
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微信二维码向氯水中加碳酸根能使漂白能力增强的原因
氯水中存在化学平衡：Cl2+H20==可逆号==HCl+HClO起漂白作用的是HClO,加入碳酸根能和HCl反应,使得可逆反应向正向进行,增大了HClO浓度,所以漂白性增强.
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题号：8127411试题类型：单选题 知识点：&&更新日期：
向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(&& )A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
难易度：中等
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接收老师发送的作业，在线答题。(1)NaClO (2)棕黄 ；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
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下列关于卤素的叙述中正确的是
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科目：高中化学
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题型：单选题
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科目：高中化学
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来源：云南省同步题
题型：单选题
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科目：高中化学
来源：北京期末题
题型：单选题
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科目：高中化学
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题型：单选题
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