问个问题：冰醋酸（纯醋酸）中加入水后的浓度变化_化学吧_百度贴吧
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问个问题：冰醋酸（纯醋酸）中加入水后的浓度变化收藏
老师和各种书上都说的醋酸浓度随加入水的量增多先增大后减小，我觉得开始那段都是饱和的，何谈增大一说。。。增大那段是怎么回事？谢谢各位回答喽。。
。。。。。
看来晚上人少，我明天再来吧。。。
冰醋酸加水稀释，促进弱电解质电离，醋酸根离子、氢离子的物质的量都增大，但由于加水的缘故，上述两种离子的物质的量浓度会减小。。。就这样吧。。。
对不起我记错纵坐标了。。。。纵坐标是H+浓度。。。但是问题还是一样的。。。为什么开始氢离子浓度会增大。。。
纯醋酸可以看做只发生极少的自偶电离，所以游离的H+很少加水之后促进电离，H+增多加水量变大之后，溶液总量增多，而H+不再增多，故H+浓度降低
加水之后开始那段不一直都是醋酸的饱和溶液么。。H+应该一样多啊。。等到醋酸刚好饱和之后，虽然加水会促进电离，但是促进的没有稀释的效果明显，之后H+应该会减小
下降应该从刚好完全溶解之后就开始了吧，我觉得H+浓度降低的原因是稀释促进电离的程度小于稀释倍数降低H+的浓度
加水之后，一开始水比较少，一些乙酸没有溶解，所以H+还是在乙酸分子中，没有电离随着水越来越多，溶解的乙酸也越来越多，也就有越来越多的H+从乙酸分子解离出来成为游离的离子
但是离子多了水也多了。。。单位体积溶解的乙酸和电离的H+具体怎么样。。。
酸性物质解离出来的H+是足够多的
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向冰醋酸中加水，氢离子的浓度怎样变化？有两种思路：1、开始加水时该溶液是该温度下的饱和溶液，饱和溶液的物质的量浓度是相同的，醋酸的电离度也是相同的，氢离子的浓度应该是不变的，当达到平衡时，再加水，平衡就向正反应方向移动，氢离子的浓度减少。2、开始没有氢离子，加水冰醋酸开始电离，氢离子浓度开始增大，当达到平衡时，再加水，平衡就向正反应方向移动，氢离子的浓度减少。这两个思路哪个正确？另一个不正确的错在哪？
大神在哪里？
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本人高三 据所学 分两种情况 1 如果一开始是醋酸的纯溶液（此时不发生电离） 那么加水 形成醋酸的水溶液（发生电离 那么将产生氢离子） 电离平衡向正方向 即氢离子浓度变大 2 在已形成醋酸水溶液的情况下（即1情况的延续） 再加水 根据越稀越电离 电离平衡向正方向 则氢离子的物质的量为增大的趋势 但由于加入的水的体积必大于氢离子的物质的量的增大趋势 即氢离子的物质的量比上溶液总体积的比值将变小 即氢离子的物质的量浓度渐变小 综上可得图
引用 的话：人高三 据所学 分两种情况 1 如果一开始是醋酸的纯溶液（此时不发生电离） 那么加水 形成醋酸的水溶液（发生电离 那么将产生氢离子） 电离平衡向正方向 即氢离子浓度变大 2 在已形成醋酸水溶液的情况...差不多是这个样子，我再想想的、附：你就不能用个标点符号- - 还有是 学霸 么？
引用 的话：人高三 据所学 分两种情况 1 如果一开始是醋酸的纯溶液（此时不发生电离） 那么加水 形成醋酸的水溶液（发生电离 那么将产生氢离子） 电离平衡向正方向 即氢离子浓度变大 2 在已形成醋酸水溶液的情况...一开始还是有部分醋酸电离的，就像水也会自偶电离出OH-和H3O+虽然趋势很小，但也是有的，所以起始[H+]不是零[H+]整体趋势先上升后下降，同意。最后极限应该是纯水对应温度下的[H+]
引用 的话：一开始还是有部分醋酸电离的，就像水也会自偶电离出OH-和H3O+虽然趋势很小，但也是有的，所以起始[H+]不是零[H+]整体趋势先上升后下降，同意。最后极限应该是纯水对应温度下的[H+] 我 欠考虑 同意观点
引用 的话：差不多是这个样子，我再想想的、附：你就不能用个标点符号- - 还有是 学霸 么？本人不是严格的学霸
引用 的话：因为是纯醋酸它在液态时不电离只以分子形式存在所以起始的氢离子浓度可以为零不严谨。纯醋酸也会有微弱电离的，如3楼所说
引用 的话：水也是共价化合物呢
引用 的话：本人高三 据所学 分两种情况 1 如果一开始是醋酸的纯溶液（此时不发生电离） 那么加水 形成醋酸的水溶液（发生电离 那么将产生氢离子） 电离平衡向正方向 即氢离子浓度变大 2 在已形成醋酸水溶液的情况...最后曲线应该不是趋近零吧
引用 的话：这是共价分子的所谓自偶电离（Molecular autoionization），液态极性共价分子化合物（包括但不限于H2SO4、NH3、CH3CH2OH等等）的分子都能像水电离那样自发电离出阴阳离子，只是程度各异。例：NH3 + NH3 → NH4+ + NH2-CH3CH2OH + CH3CH2OH → CH3CH2OH2+ + CH3CH2O-等等。水的电离也属于自偶电离。中学阶段一般不考虑水以外的自偶电离，当然有些题目中可能也会以水的电离作为类比，给出NH3、H2SO4等的自偶电离现象，考查学生的迁移能力。
醋酸是不完全电离呀，向溶液中加水会促进电离，但是加的水会比电离的H+多，所以H+浓度还是减少的
冰醋酸自身的电离平衡常数是多少……有没有兰氏手册之类的可以查一下……
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稀释时一开始导电性为0
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稀释或制备溶液时,应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅。
为证明某一元酸是弱酸（HA）,同学设计了如下方案,其中合理的是：
A.将极浓HA溶液100mL,测定加水稀释过程中的导电性，若灯泡由暗逐渐变为亮，则HA为弱酸...
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弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能...”，相似的试题还有：
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关a、b、c三点的下列说法中正确的是()
A.醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
B.溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
C.用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
D.与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
C.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关a、b、c三点的下列说法中正确的是()
A.醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
B.溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
C.用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
D.与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph变化？为什么？
PH变小，因为根据c=n/v体积变大，浓度变小
电离出的氢离子个数增加但浓度减小，所以ph变大
H+数目增多，浓度减少了
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