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浙大版无机及分析化学课本答案_第七章
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浙大版无机及分析化学课本答案_第七章
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临近月考，小伙伴们都在紧张的备考中。那么进入初三的第一场仗，化学方面应该怎么打，指哪打哪还是全面布防？小编近期整理了针对于咱们第一次月考的化学易错题集锦，伙伴们自测一下，来进一步确定一下战术。 15:47 上传点击文件名下载附件下载积分: 金币 -1 520.89 KB, 下载次数: 169, 下载积分: 金币 -1
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<em id="authorposton16-10-1 21:36
谢谢分享！学习了！
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谢谢了。支持。。。。
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不错不错不错
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没有答案啊
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谢谢分享！
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没有答案哇
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谢谢分享！学习了！
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谢谢分享！
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谢谢分享！学习了！
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谢谢分享！学习了！
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谢谢楼主分享
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谢谢楼主分享
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谢谢分享，没有答案呀
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谢谢分享，好好学习
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＞＞＞元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是?（）A．物..
元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是?（　　）A．物质都是由元素组成的?B．同种元素的原子核内中子数相同?C．在化学变化中元素的种类不发生改变?D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数?
题型：单选题难度：偏易来源：泰安
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据魔方格专家权威分析，试题“元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是?（）A．物..”主要考查你对&&元素周期表，元素的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期表元素的定义
元素周期表的创始人：德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫()是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。&&元素周期表的意义及应用： ①是学习和研究化学的重要工具。 ②为寻找新元素提供了理论依据。 ③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 元素周期表的规律：①元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。②同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。③同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。位置关系： 1. 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 2. 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 元素的金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 3. 水化物酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 4. 非金属气态 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 5. 单质的氧化 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。 6. 元素位置推断 （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。7. 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。8. 碱金属性质：
1.还原性；Li &Na&K,Rb&Cs 2.氧化性：Li&Na&K,Rb&Cs3.碱金属元素能与水，氧气反应生成碱或碱性氧化物记忆技巧:1. 性质记忆 化学元素化学元素(43张)(1)1-20号元素我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在； (2)20号元素之后 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。 2. 周期记忆 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞铊铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----防雷啊！ 3. 族记忆 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动元素周期表图：元素周期表的结构： ①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示: 元素周期律：1. 概念：元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。2. 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正价氧化物从左到右递增（没有正价的除外），最低负价氧化物从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。(如O2-&F-&Na+&Mg2+）3. 本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。4. 具体规律：（1）原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以，总的说来(同种元素)①阳离子半径原子半径 ②阴离子半径&阳离子半径 ③或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体） （2）主要化合价 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F无正价）元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 （3）金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。 b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。 c.其氢化物越稳定。 d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； a.单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。 b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。 c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。 （4）氧化性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性增强，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 （5）酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 （6）与氢结合 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。 （7）稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 （8）此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 对元素概念的理解： ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C. 元素与原子的比较
元素、原子、分子与物质间的关系：物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;&在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下: (1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法: ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。同位素：&&&& 同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。
发现相似题
与“元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是?（）A．物..”考查相似的试题有：
25423622293150761159944252511186187高一年级第一次月考试卷分析（一）
高一年级第一次月考试卷分析（一）
一、成绩分析：
1．试题难易度的分析：本次试卷难度适中，基本达到学校出卷要求。包括听力，单选，完形，阅读，任务型读写和书面表达，共六个部分。本次考试总分为150分，考试时间为120分钟，考试内容主要以新课标高中英语必修一unit1为主，重点考查学生应该掌握的英语基础知识和基本能力，旨在夯实学生的基础，注重阶段内知识的考查和消化。纵观整份试卷，有一定难度和区分度，特别是听力和全新的任务型读写，对高中学生来说，确实有一定的困难。但也有一些灵活运用的试题，可信度较高，区分度较明显。年级1192人参加本次检测，最高分为高一16班陈络同学137分。130分以上9人，120分至130分区间82人。及格人数1042人，及格率87%。下面就各个考试部分进行分析：
（1）听力理解难度略高于平时练习所用的英语周报听力。其中第3、9和16题得分率相当低。
（2）单项选择集中考查必修一Unit1所学的单词、短语及结果状语从句和一般现在时两个重要的语法点。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）完形填空主要考察学生对文章整体的把握。空缺项分布广，涉及不同词性单词及固定词组搭配等，有两至三个较难选择的题目，其余选项适中。
（4）阅读理解主要考查学生对整体语篇的理解能力，逻辑思维能力和查读跳读能力。文章篇幅适中，题目设置难度较低。学生在56、62、65三题中失分严重，在概括要点、细节理解、推理判断上还需要加强训练。
（5）任务型读写是高一学生面临的新题型，总分10分，涉及根据原文进行词汇筛选，转换和语篇概括，总分10分，学生得分平均才2.2分。
（6）书面表达紧扣单元话题，要求学生记录关于生活方式的讨论结果。为降低难度，相关要点以中文给出，并提供首句。但学生答题不理想。主要侧重于未分段、时态错误和标点误用以及缺乏连贯性等情况。还有部分学生书写潦草，卷面涂抹，导致失分二卷满分35分的情况下平均得分才17.5分。
2. 丢失分因素分析：
（1）客观因素：本次考试试题覆盖面积较广、易出错题目增多、评卷给分更加严格；导致学生非智力因素造成的失分过多（如答题卡涂写不当；单词拼写不注意语法规则等）。
（2）主观因素：学生对基础知识掌握不扎实，缺少自主练习；对新题型（任务型读写）的适应能力低。
二、存在问题及改善措施：
（一）卷面存在问题：
答题卷客观题每题都有漏填，多则9人------全班教育，做事要遵守规则，养成细心做事的习惯。
双基知识尤其语法点掌握不牢----备课组加强语法点归纳，学生默写要点，其他知识点突出重点，反复至少3次。
阅读得分率低，说明学生词汇量偏低----以课本为主要载体，加强词汇认读，平行班上课容量和难度都要适度，以大多数学生及时掌握为准，不要贪多贪快。
作文得分偏低----多记多背好词好句，每天练字一页，及时纠正不规范的书写。
（二）自身不足的改进：
1. 在日常教学中培养学生听说能力的同时，应增加应试能力的培养比重，降低学生考试中非智力因素的失分率。
2. 考虑学生的实际情况，根据其自律能力和自主学习能力，有针对性地增加对其作业和练习的监督和督促。
四、学生整体情况分析：
由于各班层次不同，存在一些学生基础较差的情况，对新知识的接受能力较差，时间安排不合理，整体学习状况“事倍功半”。
学生的学习习惯现状：由于初中未养成良好的学习习惯，大部分学生学习态度积极但方法不当，没有记笔记和预习复习总结反思的意识和习惯，导致新知识接受慢，旧知识没巩固。
本次试卷共分&#8544;、&#8545;两卷，共15个题目，满分100分，考试时间90分钟。其中第&#8544;卷为选择题，共10题，40分；第&#8545;卷包括填空题和计算题，其中填空共9个空，18分，计算4题，共42分。整张试卷所考查的内容几乎覆盖了高中物理必修一第一章《运动的描述》、第二章《匀变速直线运动的研究》前三节的主要知识点，考查比较全面。难易程度适中，无偏题、怪题，试卷最高分100，最低分24，及格人数868，及格率0.73，基本达到了学校要求。
二、试题分析&&&
试卷前四题主要是对基本概念的考查，学生得分率较高，说明大部分学生对于这一部分的基本概念理解的还是比较清晰的。第五题考察了运动学里重要的两个图像：v-t图像和s-t图像的物理意义，本题得分率只有0.35，偏低，说明学生对于图像的理解还有待提高，分析原因主要有：一方面，图像问题本身就是难点，学生不易掌握；另外一方面，图像基本上都是学生在考前刚刚接触的，大部分学生都没来得及实题演练，熟悉程度远远不够，就不可避免的造成学生对这个知识点掌握不牢甚至不清。试卷第八题考查的是参考系的灵活选取，这是学生的弱项，因此得分率只有0.34。而试卷得分率最低的就是第十题，0.23。本题考查了学生自主学习和知识的迁移应用能力，对学生素养要求较高，设计的目的是希望学生能够初步体会高中物理学习要求与初中相比的大幅度提高，希望学生能够尽快改善之前的机械式的学习方法，培养新的、科学的学习习惯和方法。11题是填空题，考查了打点计时器的使用和纸带的处理，属于基础题，学生得分率较高。12、14题都是考查基本的运动学公式的简单应用，学生完成情况较好。15题是提升题，考查了学生的审题能力、理解能力、分析能力和灵活应用能力，对学生的综合素质要求较高。
学生答题分析
从整张试卷学生的答题情况来看，大部分学生基础知识掌握良好，但小部分学生仍存在一些概念误区，比如依然有部分同学分不清速度、速度变化量和速度变化率以及加速度和速度的关系；大部分学生理解能力和分析能力有待提高。比如第6题和第15题，都是对较复杂运动过程分析的考查，而学生得分率都偏低；此次考试还反映出一个问题，就是学生的审题能力有待提高，比如选择题，题目明明说的是单项选择题，但年级却有百余人当做了多选题，再比如最后一题，“最后一辆”、“第一辆”“刚启动时”这些字眼，不少同学都没注意到，以致无故失分，反映出不少学生都没有认真审题的习惯，喜欢“想当然”的做题，这一点需要注意。
对于一些容易混淆的概念，在今后的教学中仍需进一步强调；对于图像问题，还需多花些时间帮助学生加强理解；运动过程的分析和公式的灵活应用，需要在今后的教学中不断渗透，要注意帮助学生培养独立分析、解决问题的能力以及良好的读题、审题习惯。此外，对于答题规范性，仍需在今后的教学中加强要求。
，同时也有明显的区分度；对指导平时教学的针对性比较强，应当是一套比较合适，较好的试题。
(1)3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(3)&&&&&&&&
1.对于抽象概念如物质的量的教学要多分析多练习，让学生慢慢适应，慢慢理解。
2．教学中要根据学生的不同做好分层教学
（1）对基础较薄弱的学生，要提高他们学习化学的积极性，要以鼓励为主；
（2）对中等生要关注他们，努力提高他们的层次；
（3）对一部分化学学习较好的学生，要提高他们的档次，要有一定难度。
29--203601929
47667.26%31.89
320.27390.36
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2013届九年级上学期化学第三次月考试卷（有答案）
摘要：学过的知识点要实时进行巩固复习，才能对学过的知识点不会生疏，精品学习网一直在努力为更多人带来帮助，小编为大家整理了初三第三次月考试题，希望大家人真阅读做好复习!
九年 级第三阶段考试化学科试卷
可能用到的相对原子质量： H 1&& C 12&& O 16&&& N 14&&& Cl 35.5&&& Ca 40
一、选择题(本题共14题 ，每小题只有一个正确选项，前8小题各2分，后6小题各3分，共34分)
题号&1&2&3&4&5&6&7&8&9&10&11&12&13&14
1. 地壳中含量最多的元 素是
A. 铝&&&&&&&&&& B. 铁&&&&&&&&&& C. 氧&&&&&&&&&&&& D. 硅
2. 沙子的主要成分是SiO2。此物质中硅元素(Si)的化合价为
A.+4&&&&&&&&&& B.+3&&&&&&&&& C.+2&&&&&&&&&&&&&& D.+1
3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是
A.& 氢气&&&&&&&&& B. 天然气&&&&&&&& C. 酒精&&&&&&&&&&& D. 汽油
4. H2O2中，氧元素的质量分数约为
A.& 5.9%&&&&&&&& B.& 11.1%&&&&&&& C.& 89.9%&&&&&&&&& D.& 94.1%
5. 硫粉在空气中燃烧时，会产生的现象是
A.火星四射&& B.有刺激性气味&&& C.发出蓝紫色火焰&&&& D.有黑色固体生成
6. 某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成。则此物质肯定含有的元素是
A.碳、氢、氧&& B.氧、氢、硫&&& C.碳、氧、硫&&& D.碳、氢、硫
7. 加压后，25m3的天然气可以装入0.024m3的钢瓶中。这可以说明
A.分子由原子构成&&& B.分子之间有间隔
C.分子在不断地运动&&& D.分子的大小可以改变
8. 下列图示实验操作中，正确的是
9. ClO2是常用的消毒剂。仅根据其化学式，不能得出的结论是
A.此物质属于氧化物&&&&&&&&&&&&& B.此物质通常呈气态
C.此物质由两种元素组成&&&&&&&&& D.此物质的每一个分子中都含有3个原子
10.右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。
图中&&&&&&&&&&&&&&& 分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是
A.2H2+ O2　　2H2O&&&&&&&&&&&&& 　　B.2CO+ O2　　　 2CO2
C.CO2+H2O　H2CO3&&&&&&&&&&&&&& 　 D.H2 + Cl2 　　 2HCl
11、金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti可以用Ti O2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti。该反应中的还原剂是
A.TiO2&&&&&&&&& B.Si&&&&&&&&& C. SiO2&&&&&&& D.Ti
12. 仅仅根据化学方程式Na2CO3 + 2HC l == 2NaCl + CO2&+ H2O，不能获得的信息是
A. 反应进行得非常快&&&&&&&&& B. 生成的CO2是气态的
C. 反应在常温下可以进行&&&&& D. 反应物是Na2CO3和HCl
13. 某纯净物能发生分解反应，这说明
A.此物质是高锰酸钾&&&&&&&&&&&&&&& B.此物质属于化合物
C.此物质含有多种分子&&&&&&&&&&&&& D.此物质由两种元素组成
14. 下图所示的实验组合,最终想证明的是
A.稀醋酸能使石蕊变红&&&&&&&&&&&&&&&& B.二氧化碳和水都不能使石蕊变红
C.CO2与H2O反应的生成物是H2CO3
D.二氧化碳与水会反应，且生成物能使石蕊变红
二、本题包括5小题，共37分.
15.(6分)用化学用语填空：四氧化三铁&&&&&&&& ， 1个氮气分子&&&&&&& ，氯化镁&&&&&&& ，3个硫酸分子&&&&&&&&& ，镁离子&&&&&&&&&& ，氧化铝&&&&&&&&&& 。
16.(5分)以下是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息图和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)氯元素的相对原子质量是&&&&&&&&&& ;氯原子的核电荷数是&&&&&&&& 。
(2)钠原子核外共有&&&&&&&& 个电子层;Na+的结构示意图是&&&&&& (填字母)。
(3)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是&&&&&&& (填名称)原子。
17.(8分)四种物质A、B、C和D的微观示意图见下表。
物质&A&B&C&D& &&氢原子
微观示意图
(1)1个A分子中含有&&& 个原子。
(2)这四种物质中，属于单质的有&&&&&&&&&&&&&&&& (填表中字母)。
(3)物质D中氢、氧元素的质量比为&&&&&&&&& (结果用最简整数比表示)。
(4)常温下A和B反应生成C和D。请用化学方程式表示此反应(各物质均用化学式表示)：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
18. (12分)碳元素的变化与我们的生活密切相关。
(1)下列碳单质的结构图示中，表示石墨的是&&&&& (填编号)。
(2)煤燃烧时上方会出现蓝色火焰(如右图)是CO燃烧产生的。请用化学方程式表示此反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ;
若在煤火上洒些氧化铜，会有铜生成。请用化学方程式表示此反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(3)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的
成功范。 例：CO2+2NH3 ======= CO(NH2)2 + X。此反应中物质X的化学式为&&&&&&&&&& ;若上述反应中，有44gCO2参加反应，则有&&&&&&& g NH3参加了反应。
(4)现代文明追求&低碳生活&&&指耗能尽量少，从而使碳特别是二氧化碳的排放量得以减低的生活。请举出一项&低碳生活&的具体行为：
19(6分)下图是与水有关的3个实验。
请回答下列问题：
(1)A中烧瓶里的水只发生了______变化(填&物理&或&化学&)。
(2)B中试管1内气体的化学式为________;B中反应的化学方程式为
(3)&直饮水&的主要 生产流程为 ：自来水&活性炭&超滤膜&紫外线&直饮水，其中超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留。从原理上说，此流程中 超滤膜的作用与实验C中的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 等材料是相同的。
三、本题包括2小题，共15分。
20、(3分)下列实验操作中的先后顺序正确的是&&&&&&&& (选填合理选项的字母序号，答案并非唯一)。
A.加热木炭和氧化铜的混合物检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯
B.硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧时，先往瓶中装满水，后引燃可燃物
C.实验室制二氧化碳时.先向锥形瓶内添加石灰石，再向长颈漏斗内注入适量稀盐酸
D.制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口.再加热盛氯酸钾和二氧化锰的试管
21、(12)现有以下仪器，请回答下列问题：
(1)仪器⑤的名称是&&&&&&&& ;取用粉末状固体必须用到的仪器是&&&& (填序号)。
(2)如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器&&&&&&&& (填序号);这种装置还可以用来制CO2，其化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ,收集二氧化碳的方法为&&&&&&&&& 法。
(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是&&&&&&&&&& 。他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(4)将(3)中制取二氧化碳的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(5)在⑤中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的烧杯中，一段时间后，⑤中液面_______(填&上升&或&不变&);理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
四、本题包括2小题，共16分。
22.(4分) 某同学想通过实验判断家用的自来水是硬水还是软水。请填写下表中的空格，帮助其完成实验报告。
实验操作&现象&结论
原样品是硬水
原样品是软水
23.(12分)长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，最终生成什么物质?
【进行猜想】甲同学：生成氧化钙和氧气;&&&& 乙同学：生成氢氧化钙【Ca(OH)2 】和氧气。同学和老师都认为甲同学的猜想是错误的，其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ;
【实验探究】
(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生。}