自学党伤不起,高中化学问题,求高手详细解答!谢谢!不甚感激!多电子原子中,各壳层电子轨道能级由低至高地增加顺序如图,请详解这幅图的意义好吗?还有,为什么是1 1 2 2 3 3.这样排列呢?各电子层的最大容量是不是各电子亚层中可填充电子数之和呢?2n²怎么来的?n是什么?谢谢!
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四个量子数的问题,以第四层为例子1、主量子数n =4 即第四电子层（N层）2、角量子数 l 即电子亚层取值：从0、1、2到n-1 若 主量子数n =4角量子数：0、1、2、3用光谱学的符号：s（l=0）、p（l=1）、d （l=2）、f（l=3）因为在第四层：第四层有四个电子亚层：4s、4p、4d、4f3、磁量子数m,即电子云的伸展方向取值：从0、±1、±2 到±l4s（因l=0 ,故m=0 ,即4s亚层只有一个伸展方向,也即4s亚层只一个轨道）、4p（因l=1 ,故m=0,+1,-1 ,即4p亚层只有三个伸展方向,也即4p亚层只三个轨道）、4d（因l=2 ,故m=0、±1、±2 即4p亚层只有五个伸展方向,也即4d亚层只五个轨道）、4f（因l=3 ,故m=0、±1、±2 、±3即4f亚层只有七个伸展方向,也即4f亚层只七个轨道）、因此第四层共有轨道数=1+3+5+7=4²4、自旋量子数ms=±1/2 ,即一个轨道有两个电子,而且自旋方向相反因此第四层最多容纳32个电子,即2×4²其余依次类推Pauling能级图：1s（1） 2s（1） 2p（3） 3s （1） 3p（3） 4s（1） 3d （5） 4p（3） 5s （1） 4d （5） 5p（3） 6s （1） 4f（7） 5d（5） 6p（3） 7s （1） 5f （7） 6d （5） 7p（3） 括号内数字为轨道数,即是磁量子数m的个数
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这个很好解释。（1）中，证明等比数列，取倒数是正常的。然后移项，得出等比数列的定义式，属于通解通法，可能你见过的题不多，感到陌生。这个题完全可以去掉第一问，直接做第二问也是折磨做。看来出题人故意手下留情了。属于构造法；（2）由构造数列的通项解出an通项。（3）bn可以an通项得出。是两个等比数列求和（求和与作差本质一样），因为公比不是1，直接用公式就行
1第1小题答案中倒数第二行能否解释一下？
2.第3小题答案中第二行3*（1-2^n/1-2)是怎么得到的？
1，你把第二行等式右边除过去，就得到了。
2，这个是等比数列求和公式
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