标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（　　）
He的物质的量为
=0.25mol，二氧化碳的物质的量为
=0.25mol，氧气的物质的量为
=0.125mol，则气体的总物质的量为0.25mol+0.25mol+0.125mol=0.625mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625mol×22.4L/mol=14.0L，故选C．
试题“标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列实验操作错误的是（　　）
A．读取液体体积
B．倾倒液体
D．制取二氧化碳
（1）下列实验操作中你认为符合规范的有______A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有：______、烧杯．（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸______毫升，水______毫升．（计算结果保留一位小数）
下列实验操作正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A．用一氧化碳还原氧化铁时，先通CO一会儿，后用酒精喷灯加热放有氧化铁的玻璃管．B．检查气密性时．先旋紧连导管的橡皮塞，再用止水夹夹住胶皮管，后向长颈漏斗内注水．C．用二氧化锰和双氧水制取O2时，先向分液漏斗中加双氧水，再向锥形瓶中加入二氧化锰．D．做给试管内固体加热的实验时，先预热整个试管，再集中加热放有固体的部位．
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氢气的摩尔质量为M=2×10-3 kg/mol，标准状况下1 g氢气所占体积为11.2 L.试计算：（1）每个氢分子的质量；（2）标准状况下氢气的摩尔体积；（3）标准状况下氢气分子的平均间距.
(1)3.3×10-27 kg& (2)2.24×10-2 m3/mol& (3)3.3×10-9 m 解析：(1)一个分子的质量为m1==kg=3.3×10-27kg.(2)标准状况下氢气的摩尔体积为V==m3/mol=2.24×10-2 m3/mol.(3)将每个氢分子占据的空间看作正方体，则分子间距为a==3.3×10-9m.
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专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=mM=VVm结合物质的构成计算．
解：n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，已知1个O2分子中含有16g 电子，则0.1mol氧分子共有1.6mol电子，V（O2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：0.25；1.6；22.4．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用．
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科目：高中化学
锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO3&38.40%，SrO12.62%，CaCO3&38.27%，BaCO3&2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是，必须要使用的仪器是．已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：&温度/℃物质02030456080100Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、、、洗涤，干燥．（3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为（小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
科目：高中化学
使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L浓流酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．①求所得气体的成分及其体积比．②向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量．
科目：高中化学
按要求书写方程式①NH3?H2O在水中的电离方程式：；②Na2HPO4溶于水的电离方程式：．
科目：高中化学
在一密闭容器中充入1moL H2和1moL I2，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2+I2?2HI△H＜0．（1）保持容器的容积不变，向其中加入1moL&H2，反应速度&（填“加快”“减慢”“无影响”）．（2）保持容器的容积不变，向其中加入1moL&N2（不参与反应），反应速度．（填“加快”“减慢”“无影响”）（3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL&N2（不参与反应），反应速度．（填“加快”“减慢”“无影响”）理由是（4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL&H2和1moL I2，反应速率．（填“加快”“减慢”“无影响”）
科目：高中化学
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为．（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）．（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）．（5）下列方法中可以证明该反应已达平衡状态的是?①单位时间内生成&n&mol&O2&的同时生成&n&mol&NO；②温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化?③百分组成ω（NO）=ω（N2）；④反应速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2时；⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
科目：高中化学
A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．（1）用化学式来表示下列物质：B：；&&D：；&E：；（2）写出以下几步反应的化学方程式A→C：；氧化剂是；C→E：；氧化产物是；（3）固体F中有杂质E，请写出所加的试剂和操作是，并写出相应的化学方程式．
科目：高中化学
下列离子反应方程式正确的是（　　）
A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓B、氢氧化铜和稀盐酸溶液反应：H++OH-═H2OC、锌粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑D、往盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
科目：高中化学
下列实验设计能够成功的是（　　）
A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B、检验某卤代烃是否是氯代烃：试样冷却出现白色沉淀C、证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液2O2溶液溶液变蓝色D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶
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问答题简答题计算题：试计算CO浓度为80mg/m3，相当于多少ppm。（标准状态下1mol气体体积为22.4升） 参考答案
答：80mg/m3相当于64ppm
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有压管中运动着的液体，由于阀门或水泵突然关闭，使得液体流速和动量发生急剧变化，从而引起液体压强的骤然变化，这种现象......4.问答题 参考答案
理论空气需要量，是指每Nm3（或kg）燃气按燃烧反应计量方程式完全燃烧所需的空气量。
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通常将温度在0℃，大气压在1标准大气压下（101.325Kpa）的状态称为标准状态。}