设计一个实验 测定CO2的摩尔质量 要求用5种方法$(acontent)
①测标准状况下的密度ρ,则摩尔质量M = 22.4ρ .②称取10.6g 碳酸钠,与足量稀硫酸反应,将产生的气体依次通过浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管.本方案中,需要测定干燥管反应前后的质量差（⊿m）.则二氧化碳的摩尔质量M = 10⊿m ③称取10.6g 碳酸钠,与足量稀硫酸反应,将产生的气体通入盛满饱和碳酸氢钠溶液的广口瓶（注意,短管进,长管出）,用量器（如量筒之类的）测二氧化碳气体排出的溶液体积,此体积就是产生的二氧化碳气体的体积（V）.则二氧化碳的摩尔质量M = 4.4÷（V÷Vm）.这里的Vm为本实验环境下对应的气体摩尔体积（可查表或换算）.④用一瓶集气瓶收集一满瓶氧气,称量它的质量（m1）.再用同样的集气瓶（装空气,不用特意,敞口的集气瓶本来就装有空气）,称量其质量（m2）.最后用该集气瓶装满二氧化碳,称量其质量（m3）.则二氧化碳的摩尔质量（M）应满足如下方程式：(m1 – m2) / (32 - 29) = (m3 – m1) / (M - 32) ,解得M = 32 + [3(m3 – m1)/(m1 – m2)] ⑤量取相同条件下CO2和H2的密度,我们分别记为ρ1、ρ2则,二氧化碳的摩尔质量M = 2(ρ1 / ρ2)当然,以上实验中,①和⑤涉及到如何测气体密度的问题,这个问题,你自己想想,不是很难实现.比较精确的方案和具有较好操作性的实验是实验②和实验③
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