氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为?
AOI圣诞0163
1:3 因为氨气分子的化学式是NH3嘛
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2015道里化学二模
导读：6.下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()，其化学式为______，就可以施用一种复合肥______(填写化学，该反应的化学方程式为___________________________，反应的化学方程式为②________________，32、(3分)分类、类比是化学学习中常用的方法，写出S02与KOH溶液反应的化学方程式____________________
年度理化综合模拟调研试题(二)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 N：14 K：39 C1：35.5Ag：108
一、填空题(1―15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1.防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑。下列有关叙述正确的是????????(
A.塔身的建造使用了大量的钢筋，钢筋属于合成材料
B.建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀
C.纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁
D.亮化所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制成的
2.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是????(
4.下列现象描述正确的是--------------------------------------------------------(
A.铁粉与稀盐酸反应：银白色的固体表面有气泡产生，固体减少，溶液变为绿色
B.甲烷在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热
C.氢气与灼热的氧化铜反应：黑色固体变成紫红色
D.将氢氧化钙溶液滴到氯化镁溶液中：有白色固体生成，溶液由白色变为无色
5.下列应用正确的是(
A.聚氯乙烯具有熔点高、硬度大的性质，常用作炊具的手柄
B.向鱼缸中通空气，可以增加水中的含氧量
C.蚊虫叮咬后应涂一些含有酸性物质的溶液，可以减轻痛痒。
D.石墨具有导电性，可以用做干电池的负极
6.下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A.赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2置换反应
B.拉瓦锡测定空气中氧气含量：4P+50205
C.实验室用过氧化氢溶液制氧气：
2H2020+02↑分解反应
D.证明金属镁的活泼性比铁强：3 Mg+2Fe(OH)3==3Mg(OH)2↓+2Fe置换反应
7.下列用途体现物质的物理性质的是
8、下列有关叙述不正确的是
A、多食用含碘的食物可以有效防止甲状腺肿大
B、香烟的烟气有毒，大量吸烟可以导致人中毒死亡
C、初中生正是长身体阶段，应适当多的摄人鱼、瘦肉等含蛋白质多的食物
D、纤维素、淀粉都属于糖类，都含有碳、氢、氧元素
9、对二甲苯是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精，
对二甲苯的分子结构模型如图所示，其,“●”代表碳原子，“○”代表氢原子。下列有关叙述正确的是
A、对二甲苯由碳原子和氢原子构成
B、对二甲苯中碳元素、氢元素的个数比为8：10
C、对二甲苯分子含58个质子
D、对二甲苯属于有机物
10、下列有关资源、能源的叙述不正确的是
A、废旧金属的回收、利用不仅可以节约金属资源，还可以节约能源
B、人体内含量最多的金属元素是钙，最多的非金属元素是氧
C、空气中含有体积分数为0．03％的二氧化碳，它与人类的生产、生活关系密切
D、减少使用煤、石油、沼气等化石能源，能有效的减缓温室效应的产生，保护环境
12、某同学对下列四个实验者区设计了两种方案．其中两种方案都合理的是
13、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是(
A.t1℃时，甲、乙各30 g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B．t1℃时，等质量的甲和乙的溶液中所含溶质的质量相等
C.t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，降温到tl℃再向溶液中加入200g水，可以得到360g20％的甲溶液
D.t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
15、将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5．4克；装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8．8克。混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为(
C、5：13 D、3：8
二、非选择题(28―51题共86分)
黑加仑葡萄原产地在天气寒冷的俄罗斯，
我省也有很多地区种植。
加仑葡萄富含多种营养物质，对人体健康具有很大益处，一般用来制造高端葡
(1)黑加仑葡萄除含有水分、糖类还富含的营养素是______，这种营养素对人体
的作用是――，葡萄酒中含有一定量的“酒”，其化学式为______。
(2)黑加仑葡萄的生长环境决定了它在生长过程中需要施用一定量______肥，如
果同时出现葡萄树叶片发黄的情况，就可以施用一种复合肥______(填写化学
29、(6分)随着五月的到来，哈尔滨的天气逐渐转暖，节假日、双休日人们喜欢
结伴到郊外去野炊。
(1)对野炊有经验的人会告诉你，炊具最好是导热 性好、不易破碎的材料制成，如果你准备去野炊，你选择______材料制成的炊具(填字母)
(2)野炊使用明火不当，极易引起火灾。有一种太阳能灶受到广大野炊爱好者的青睐。用这种太阳能灶烧水十几分钟就可把一壶水烧开，此过程中的能量转化是______。
(3)太阳能灶反光材料可以用镀铝玻璃镜片。镜片中所用材料金属铝在工业上可以用铝土矿石炼制。其原理是在通电的条件下，铝土矿石中主要成分发生分解制得金属铝和一种气体单质，该反应的化学方程式为___________________________；反应前后铝元素的化合价分别为______。
(4)野炊活动中使用的一次性塑料餐具、塑料袋等塑料垃圾不可随意丢弃。大量废弃塑料带来了的环境问题，解决这一环境问题的有效途径是___________________________。
30、(3分)下图是氮气和氢气在一定条件下可以发生反应生成氨气的微观示意图。○，●分别表示氢原子和氮原子，根据此图回答下列问题。
(1)在B、C图中将相关粒子图形补充完整
(2)该变化前后没有发生改变的粒子是_______________________________________；
从微观的角度说出C图补充的理由___________________________。
(1)利用所给药品制取并收集二氧化碳气体，应选择上图仪器中的①_________(填字母)。反应的化学方程式为②________________。
(2)若补充部分仪器利用所给药品还能制取氧气，请将右侧制取并收集氧气的装置图补充完整；
(3)f图是用来检查装置的气密性的示意图，用手握住试管外壁，如果装置的气密性良好则图中可以观察到的现象是③___________________________，其原因是用手握住试管，试管内气体温度
④___________________________，气体压强⑤___________________________，在压强差的作用下观察到上述现象。松开手则可观察到⑥___________________________。
32、(3分)分类、类比是化学学习中常用的方法
(1)请根据下列符号的意义，自拟分类标准将它们平均分为两类：
2S、O2、C02、2Fe、2H2、N02
分类标准：___________________________
，包括_______
(2)S02、C02均是常见的氧化物，它们均可以与碱溶液反应生成一种盐和水。写出S02与KOH溶液反应的化学方程式___________________________
33、(4分)A―E为初中化学常见物质，这六种物质问存在右图所示的关系
(“→”表示转化关系，“―”表示反应关系)。其中A、B两溶液发生中和
反应可得到厨房内常用的一种调味品；C在农业上可用来配制波尔多液，且
C和D反应可制得B。
(1)E的化学式为_______，D物质的俗名是______
(2)C与A之间反应的化学方程式为___________________________。
(3)E转化成C的现象是___________________________。
34、(6分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴
趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液倒入一个烧杯中，看到有大量气泡生成。
他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?
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氨气是什么? 怎么处理氨气？
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&氨气&一、氨的分子结构&氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。&氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N―H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。&二、氨的化学性质&(1)跟水反应&氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。&氨在水中的反应可表示为：&一水合氨不稳定受热分解生成氨和水&氨水中存在三分子、三离子、三平衡&分子：NH3、NH3•H2O、H2O；&离子：NH4+、OH-、H+；&三平衡：NH3+H2O&NH3•H2O&NH4++OH-&H2O&H++OH-&&氨水在中学化学实验中三应用&①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。&&(2)跟酸反应&2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4&3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4&NH3+CO2+H2O===NH4HCO3&（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：&8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl&(黄绿色褪去，产生白烟)&反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl&NH3+HCl===NH4Cl&总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl&&三、氨的实验室制法&1、制取原理：固体铵盐与固体强碱或中强碱的复分解。&2、制取化学方程式：&3、仪器装置(气体发生装置，与制氧气相同)&固――固加热装置：略微向下倾斜的大试管，加热。&4、检验：&a．湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红离子方程式为：&b．用蘸浓盐酸的玻璃棒接近氨气产生大量白烟&化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl&5、除杂质：通入碱石灰(除水蒸气)&6、收集方法：向下排气法(NH3易溶于水，不能采用排水法)&7、实验室制取氨气的若干问题&(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气&因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时，温度较低时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，且NH4NO3加热时易爆炸，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。&(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2、不宜用碳铵。&因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。碳铵受热易分解产生CO2&。&(3)用试管收集氨气为什么要堵上滴有稀硫酸的棉花&因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净，滴稀硫酸的目的是为了防止氨气外逸，以免污染环境。&(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4、P2O5和固体CaCl2&因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4&；P2O5遇水易形成酸，故会与NH3反应；&无水CaCl2能与NH3反应：CaCl2+8NH3===CaCl2&#，也不能用来干燥NH3。&(5)实验室快速制得氨气的方法&①加热铵盐和碱的混合物&②加热浓氨水；&③将浓氨水滴到生石灰或碱石灰或烧碱等固体上。用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水) &本公司UV光解除臭设备可以解决氨气的问题，特别是工业氨气的零排放零污染处理：一、本产品利用特制的高能高臭氧UV紫外线光束照射恶臭气体物质分子键，裂解恶臭气体物质如：氨、三甲胺、硫化氢、甲硫氢、甲硫醇、甲硫醚、二甲二硫、二硫化碳和苯乙烯，硫化物H2S、VOC类，苯、甲苯、二甲苯的分子键，使呈游离状态的污染物原子与臭氧氧化聚合成小分子无害或低害物质，如CO2、H2O等。二、利用高能高臭氧UV紫外线光束分解空气中的氧分子产生游离氧，即活性氧，因游离氧所携正负电子不平衡所以需与氧分子结合，进而生成臭氧；UV＋O2→O-+O＊(活性氧)O+O2→O3(臭氧),臭氧与呈游离状态污染物质原子聚合，生成新的、无害或低害物质，如CO2、H2O等，同时，臭氧对有机物具有极强的氧化作用，对恶臭气体及其它刺激性异味有立竿见影的清除效果。&中解?化学?15版(答案)_百度文库
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＞＞＞关于氨气（NH3）的说法不正确的是[]A．保持氨气化学性质的最小粒子是..
关于氨气（NH3）的说法不正确的是
A．保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子B．每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的C．液态氨中氨分子是在不断运动着的D．同温同压下氨气的密度大于空气的密度
题型：单选题难度：偏易来源：江苏中考真题
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据魔方格专家权威分析，试题“关于氨气（NH3）的说法不正确的是[]A．保持氨气化学性质的最小粒子是..”主要考查你对&&化学式的写法和意义，分子的定义，分子的特点，相对分子质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学式的写法和意义分子的定义分子的特点相对分子质量
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。分子结构图:由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。&概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
用分子的观点解释问题: 物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。分子的构成：&&分子的基本性质: （1）分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3×1026kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。 （2）分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。 （3）分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。 （4）不同种物质的分子性质不同。 （5）在化学反应中分子可以再分。定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250； ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=
发现相似题
与“关于氨气（NH3）的说法不正确的是[]A．保持氨气化学性质的最小粒子是..”考查相似的试题有：
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