高中化学：化学反应平衡怎么根据混合气体的平均相对分子质量判断?如图,它判断的根据是什么呢?&
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平均相对分子质量是用的摩尔质量除摩尔,根据守恒,反应时摩尔质量无论怎么反应都不变,只有摩尔可能会变,那不就如书上所说了嘛
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前面部分写的是什么？
扫描下载二维码混合气体的平均相对分子质量不变达到化学平衡了吗_百度知道高中化学：化学反应平衡怎么根据混合气体的平均相对分子质量判断?如图,它判断的根据是什么呢?&
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平均相对分子质量是用的摩尔质量除摩尔,根据守恒,反应时摩尔质量无论怎么反应都不变,只有摩尔可能会变,那不就如书上所说了嘛
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扫描下载二维码混合气体的平均相对分子质量不变，为什么化学反应不一定平衡_百度知道高中化学题。下列不能使混合气体的颜色加深的措施是一定条件下，反应2NO2 =N2O4(可逆)，△H=-57kJ达到平衡后，不能使混合气体的颜色加深的措施是：A.降低温度B。保持体积不变 ，冲入N2O4气体。C。缩小容器体积。D。保持压强不变，冲入NO2气体。麻烦说下详细的理由~另外，怎样算是颜色加深？是物质的量浓度，还是气体的体积分数？谢谢。
考点 1NO2(常温下红棕色) N2O4无色 故NO2浓度不增大即为所需条件2 反应热 3了沙特列原理
该反应是防热反应,降低温度反应向正反应方向移动
故NO2浓度减小
BC都是一样道理
反应会像正反应反向移动
但浓度一样升高
D欲使压强不变
则必按相应倍数扩大体积（可将该容器假设为 两部分一部分为原体积大小
因为压强不变 故浓度不变
另一部分也应与这部分一样）故D浓度不变。选AD
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选AA欲使混合气体颜色加深，即是增加NO2（红棕色）的物质的量浓度。该反应正向为放热反应，降低温度促使反应正向移动，N2O4（无色）的物质的量浓度增加，NO2的物质的量浓度减小，所以颜色变浅。B选项冲入N2O4气体即增加生成物，反应逆向移动，而容器体积不变，所以NO2物质的量浓度亦增加，颜色加深。C缩小容器体积，由c=n/V，V减小，c将成倍数增大，尽管反应将正向移动...
A能是颜色加深 降低温度反应正向进行 N2O4有颜色 B可以是颜色加深 体积不变冲入n2o4后
N2O4增多 颜色加深 C项能加深 缩小容器体积 反应正向进行 N2O4量增多 颜色加深 D颜色不能加深 压强不变 他们浓度比应该是不变的
所以只能选择D 对于你说怎么看颜色加深 对于气体来说量浓度和体积分数应该是一样的...
NO2是红棕色，N2O4无色。本题意思是要使反应向逆方向进行。A，改反应正反应是吸热反应。降低温度进行逆向反应。B增加右边物质，向左边进行。C减小体积，反应向体积增大的方向进行。D充入NO2，反应向右进行，不能使颜色加深。选D
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