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物理中考真题——江苏苏州2014解析.DOC21页
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江苏省苏州市2014年中考物理试卷
一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共21分．每小题给出的选项中只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014?苏州）在国际单位制中，压强的单位是以哪位科学家的名字命名的（　　）
　 A． 牛顿 B． 帕斯卡 C． 托里拆利 D． 伽利略
考点： 物理量的单位及单位换算．
专题： 压强、液体的压强．
分析： 在国际单位制中，为了纪念科学家在物理学研究中的杰出贡献，好多单位以他们的名字来命名的，例如：电压伏特、电流安培、电阻欧姆、功和能量焦耳、功率瓦特、力牛顿、压强帕斯卡等，据此判断选择．
解答： 解：在国际单位制中，压强单位是帕斯卡；力的单位是牛顿，第一次测出大气压强数值的实验是由意大利科学家托里拆利完成的，后来就用他的名字命名了这一著名的实验，伽利略的理想斜面实验证明力不是维持物体运动的原因．物体不受外力作用时，不一定处于静止状态．
点评： 通过本题激励学生学好物理、打好基础，为将来能在物理学研究中作出一定的贡献而努力． 2．（2分）（2014?苏州）下列数据最接近实际的是（　　）
　 A． 一个中学生重约50N B． 人步行的速度约14m/s
　 C． 洗热水澡时感觉舒适的水温约42℃ D． 液晶电视机的工作电流约10A
考点： 重力大小的估测；温度．
专题： 估算综合应用题．
分析： 本题考查根据日常经验或自然现象粗略估测一些物理量．知识覆盖面广，解题方法是以平时积累的数据作为根据，有时要进行单位换算或利用基本公式求未知物理量．
解答： 解：未成年人的重力约500N，故A错误；
人正常步行的速度是1.1m/s，故B错误；
人体正常体温在37℃，洗热水澡时感觉舒适的水温约42℃，故C是
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课题批准号：XJK015CZXX017
高中化学实验创新设计的实践与研究
主持人：陈章力
湖南常德外国语学校&&& &
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化学反应进行的方向》教学设计常德外国语学校王存梅【教学目标】知识与技能： 1、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的影响2、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向过程与方法：1、利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系2、通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。情感态度与价值观：1、通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。2、 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。【教学重、难点】　重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。　　难点:熵的概念、吉布斯自由能变化与反应自发性的关系。【教学方法】多媒体课件、学生实验、合作讨论交流【教学准备】　固体Na、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、H2O、酚酞、250mL烧杯、玻璃棒、火柴、玻璃片、胶头滴管、镊子、小刀、滤纸、塑料袋（密封袋）、药匙、多媒体课件。【教学过程】[导入新课]日，中国科学家屠哟哟获得了诺贝尔生理学或医学奖，这是我国第一位获得科学奖项的科学家。她的主要贡献是从青蒿叶中提取了青蒿素，同时研制出了与青蒿素结构与性质相似的衍生物，含这些物质的药物拯救了上百万人的生命。由于她对全世界人民健康做出巨大贡献，诺贝尔基金会为她颁发了诺贝尔奖。听到这个消息，你作为一名中国人是否会感到无比的骄傲和自豪？虽然屠哟哟在提取青蒿素的过程中，经受了许多挫折，遭到别人的诽谤，但她一旦确立了自己努力的方向，就勇敢的走下去，以身试毒，最终大获成功。人生要有努力的方向，那化学反应的进行有没有方向呢？[ 导入明标]创设情境,激发兴趣。展示4幅图片----- 高山流水、导线中的电流移动、机器散热、比萨斜塔上的自由落体。这四幅图片有什么共同点呢？学生阅读教材并思考问题：1.什么是自发过程、非自发过程？并列举生活实例1-2例。2.自发过程的共同特点（能量角度）是什么？3.在化学反应中，哪些化学反应是自发的？有什么特点？4.请根据以下药品设计实验证明反应的自发性。 Na、水、酚酞、氢氧化钡晶体、氯化铵固体。［学生展示］【板书】 一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。生活实例：铁器暴露于潮湿的空气中会生锈、室温下冰块会融、石头从山顶滚到山脚（自发）室温下水结冰、点石（墨）成金（刚石）、水由山脚到山顶（非自发）自发过程的共同点-----能量由高到底由不稳定状态到稳定状态常见的自发反应：(1)甲烷燃烧： & CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) & & △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈： & &3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) & & △H=-824 kJ/mol等【讲述】科学家由此提出可利用焓变来判断化学反应的方向，即焓判据【板书】二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行思考：是不是所有自发进行都是放热反应呢？吸热反应在常温下都不能自发进行吗？请举例说明［学生展示］△H ﹥ 0 &吸热反应，常温自发进行反应（）（）结论：△H & O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H& O.［过渡］引起某些吸热反应能自发进行的“气球”是什么呢？【板书】三、熵判据1、熵：描述体系混乱（无序）度的物理量。符号：S & 单位：J·mol-1·K-1熵变：用△S表示。 △S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）注意：（1）体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。（2）同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。3、熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（△S＞0） 。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。［过渡］利用刚学过的知识，请大家解释为什么做金属钠与水反应时，可以闻到煤油的气味？氯化铵与氢氧化钡反应产生的氨气为什么会飘散到教室的每个角落？在一定温度和压强下，一定不能向着熵减少的方向自发进行吗？例如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）。结论：△S&O有利于反应自发进行, &自发反应不一定要△S&O［结论］熵增有利于反应自发进行，但是自发反应不一定要熵增大，熵变是反应能否发生的一个因素，但不是唯一因素。［过渡］辩证唯物主义哲学观告诉我们，兼听则明，偏信则暗。影响事物认识总是一种对立与统一的辩证关系。我们不能片面的看待某一个因素，而应从全局来看待影响事物的因素。焓变是判断反应能否自发的一个因素，但不是唯一因素；熵变也是判断反应能否自发的一个因素，同样不是唯一因素。1876年美国著名数学物理学家化学家吉布斯总结出自由能判据。人们为了纪念他，用他的名字来命名，也希望我们在座的同学将来能用自己的名字来为某个公式、定理、单位甚至卫星来命名，我们期待着能有那么一天。四、化学反应自发进行的方向【板书】（1）⊿G= &⊿H- T⊿S焓变熵变化学反应能否自发进行DH&0DS&0DH&0DS&0 & & DH&0DS&0 & & DH&0DS&0（2）反应进行方向的判断方法：△G ＜ 0 & & 反应能自发进行△G ＞0 & & &反应不能自发进行△G ＝0 & & &反应达到平衡状态注意：前提条件是恒温恒压思考：当?H&0,?S&0 ,或?H&0,?S&0 时，要满足△G ＜ 0，温度（是高温还是低温）怎样影响反应的自发性？数形结合，帮助同学们记忆！在坐标系中，第一象限口诀----大大高；第三象限口诀---小小低。第二象限任何温度下均可自发；第四象限任何温度下均不可自发。注意：在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质，如果外界条件改变，可能出现相反的结果。（如高温高压下石墨可以变成金刚石）；课堂练习1、下列自发反应可用焓判据来解释的是(C)A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) & & & & &ΔH＝－286 kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2 kJ·mol－2.下列说法中正确的是(C)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现　D．自发反应在任何条件下都能实现3.下列反应中，在高温下不能自发进行的是( &D &)A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) & B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) & & & & & D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 (g)[总结]过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生以及发生的速率。我们说在座的每位将来都可能获得诺贝尔奖，但是否会发生？如果我们同学自己认为能，则一定能！【板书设计】一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行三、熵判据混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。四、化学反应自发进行的方向⊿G=⊿H - T⊿S＜0 反应自发进行（恒温恒压）教学反思本人认为教学设计的优点：1.本节课用屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖引入新课，激励同学们今后要有获得诺贝尔奖的信心结束新课，达到了首尾呼应，画龙点睛的效果。2.采用了自主探究学习方式，联系生活和生产实际创设问题情景调动学生的学习积极性和主动性。通过实验活动、讨论、分析数据及多角度对问题的分析，在做中学，在做中想，使学生能更好地构建新知识，理解概念和发展思维能力并能体验探究学习的快乐。3.注意了目标的达成，每一环节都围绕目标展开，最后总结时反扣目标，对照目标看达成的情况。4.用问题线索、活动线索、知识线索串联起一节课，条理清晰、比较流畅。5.本节课对问题的点拨适时、到位，达到了“不愤不启不悱不发”的效果。6.利用数形结合，把焓变、熵变与象限统一起来，便于学生更好的理解。同时便于学生记忆，编出了大大高，小小低的口诀，同时列举生活中水结冰的实例，即DH＜0，⊿S＜0的变化，低温自发进行，帮助学生理解小小低的意义。需要改进的地方：1环节的设计应再精致一点，重点落实，注意挖掘课标、教材，理解到位。2.高估学生的自学能力，动手能力，学生在实验操作过程中出现了一些大大小小的问题，教师未及时点评。化学反应进行的方向》教学设计常德外国语学校王存梅【教学目标】知识与技能： 1、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的影响2、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向过程与方法：1、利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系2、通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。情感态度与价值观：1、通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。2、 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。【教学重、难点】　重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。　　难点:熵的概念、吉布斯自由能变化与反应自发性的关系。【教学方法】多媒体课件、学生实验、合作讨论交流【教学准备】　固体Na、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、H2O、酚酞、250mL烧杯、玻璃棒、火柴、玻璃片、胶头滴管、镊子、小刀、滤纸、塑料袋（密封袋）、药匙、多媒体课件。【教学过程】[导入新课]日，中国科学家屠哟哟获得了诺贝尔生理学或医学奖，这是我国第一位获得科学奖项的科学家。她的主要贡献是从青蒿叶中提取了青蒿素，同时研制出了与青蒿素结构与性质相似的衍生物，含这些物质的药物拯救了上百万人的生命。由于她对全世界人民健康做出巨大贡献，诺贝尔基金会为她颁发了诺贝尔奖。听到这个消息，你作为一名中国人是否会感到无比的骄傲和自豪？虽然屠哟哟在提取青蒿素的过程中，经受了许多挫折，遭到别人的诽谤，但她一旦确立了自己努力的方向，就勇敢的走下去，以身试毒，最终大获成功。人生要有努力的方向，那化学反应的进行有没有方向呢？[ 导入明标]创设情境,激发兴趣。展示4幅图片----- 高山流水、导线中的电流移动、机器散热、比萨斜塔上的自由落体。这四幅图片有什么共同点呢？学生阅读教材并思考问题：1.什么是自发过程、非自发过程？并列举生活实例1-2例。2.自发过程的共同特点（能量角度）是什么？3.在化学反应中，哪些化学反应是自发的？有什么特点？4.请根据以下药品设计实验证明反应的自发性。 Na、水、酚酞、氢氧化钡晶体、氯化铵固体。［学生展示］【板书】 一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。生活实例：铁器暴露于潮湿的空气中会生锈、室温下冰块会融、石头从山顶滚到山脚（自发）室温下水结冰、点石（墨）成金（刚石）、水由山脚到山顶（非自发）自发过程的共同点-----能量由高到底由不稳定状态到稳定状态常见的自发反应：(1)甲烷燃烧： & CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) & & △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈： & &3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) & & △H=-824 kJ/mol等【讲述】科学家由此提出可利用焓变来判断化学反应的方向，即焓判据【板书】二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行思考：是不是所有自发进行都是放热反应呢？吸热反应在常温下都不能自发进行吗？请举例说明［学生展示］△H ﹥ 0 &吸热反应，常温自发进行反应（）（）结论：△H & O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H& O.［过渡］引起某些吸热反应能自发进行的“气球”是什么呢？【板书】三、熵判据1、熵：描述体系混乱（无序）度的物理量。符号：S & 单位：J·mol-1·K-1熵变：用△S表示。 △S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）注意：（1）体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。（2）同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。3、熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（△S＞0） 。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。［过渡］利用刚学过的知识，请大家解释为什么做金属钠与水反应时，可以闻到煤油的气味？氯化铵与氢氧化钡反应产生的氨气为什么会飘散到教室的每个角落？在一定温度和压强下，一定不能向着熵减少的方向自发进行吗？例如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）。结论：△S&O有利于反应自发进行, &自发反应不一定要△S&O［结论］熵增有利于反应自发进行，但是自发反应不一定要熵增大，熵变是反应能否发生的一个因素，但不是唯一因素。［过渡］辩证唯物主义哲学观告诉我们，兼听则明，偏信则暗。影响事物认识总是一种对立与统一的辩证关系。我们不能片面的看待某一个因素，而应从全局来看待影响事物的因素。焓变是判断反应能否自发的一个因素，但不是唯一因素；熵变也是判断反应能否自发的一个因素，同样不是唯一因素。1876年美国著名数学物理学家化学家吉布斯总结出自由能判据。人们为了纪念他，用他的名字来命名，也希望我们在座的同学将来能用自己的名字来为某个公式、定理、单位甚至卫星来命名，我们期待着能有那么一天。四、化学反应自发进行的方向【板书】（1）⊿G= &⊿H- T⊿S焓变熵变化学反应能否自发进行DH&0DS&0DH&0DS&0 & & DH&0DS&0 & & DH&0DS&0（2）反应进行方向的判断方法：△G ＜ 0 & & 反应能自发进行△G ＞0 & & &反应不能自发进行△G ＝0 & & &反应达到平衡状态注意：前提条件是恒温恒压思考：当?H&0,?S&0 ,或?H&0,?S&0 时，要满足△G ＜ 0，温度（是高温还是低温）怎样影响反应的自发性？数形结合，帮助同学们记忆！在坐标系中，第一象限口诀----大大高；第三象限口诀---小小低。第二象限任何温度下均可自发；第四象限任何温度下均不可自发。注意：在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质，如果外界条件改变，可能出现相反的结果。（如高温高压下石墨可以变成金刚石）；课堂练习1、下列自发反应可用焓判据来解释的是(C)A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) & & & & &ΔH＝－286 kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2 kJ·mol－2.下列说法中正确的是(C)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现　D．自发反应在任何条件下都能实现3.下列反应中，在高温下不能自发进行的是( &D &)A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) & B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) & & & & & D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 (g)[总结]过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生以及发生的速率。我们说在座的每位将来都可能获得诺贝尔奖，但是否会发生？如果我们同学自己认为能，则一定能！【板书设计】一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行三、熵判据混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。四、化学反应自发进行的方向⊿G=⊿H - T⊿S＜0 反应自发进行（恒温恒压）教学反思本人认为教学设计的优点：1.本节课用屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖引入新课，激励同学们今后要有获得诺贝尔奖的信心结束新课，达到了首尾呼应，画龙点睛的效果。2.采用了自主探究学习方式，联系生活和生产实际创设问题情景调动学生的学习积极性和主动性。通过实验活动、讨论、分析数据及多角度对问题的分析，在做中学，在做中想，使学生能更好地构建新知识，理解概念和发展思维能力并能体验探究学习的快乐。3.注意了目标的达成，每一环节都围绕目标展开，最后总结时反扣目标，对照目标看达成的情况。4.用问题线索、活动线索、知识线索串联起一节课，条理清晰、比较流畅。5.本节课对问题的点拨适时、到位，达到了“不愤不启不悱不发”的效果。6.利用数形结合，把焓变、熵变与象限统一起来，便于学生更好的理解。同时便于学生记忆，编出了大大高，小小低的口诀，同时列举生活中水结冰的实例，即DH＜0，⊿S＜0的变化，低温自发进行，帮助学生理解小小低的意义。需要改进的地方：1环节的设计应再精致一点，重点落实，注意挖掘课标、教材，理解到位。2.高估学生的自学能力，动手能力，学生在实验操作过程中出现了一些大大小小的问题，教师未及时点评。化学反应进行的方向》教学设计常德外国语学校王存梅【教学目标】知识与技能： 1、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的影响2、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向过程与方法：1、利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系2、通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。情感态度与价值观：1、通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。2、 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。【教学重、难点】　重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。　　难点:熵的概念、吉布斯自由能变化与反应自发性的关系。【教学方法】多媒体课件、学生实验、合作讨论交流【教学准备】　固体Na、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、H2O、酚酞、250mL烧杯、玻璃棒、火柴、玻璃片、胶头滴管、镊子、小刀、滤纸、塑料袋（密封袋）、药匙、多媒体课件。【教学过程】[导入新课]日，中国科学家屠哟哟获得了诺贝尔生理学或医学奖，这是我国第一位获得科学奖项的科学家。她的主要贡献是从青蒿叶中提取了青蒿素，同时研制出了与青蒿素结构与性质相似的衍生物，含这些物质的药物拯救了上百万人的生命。由于她对全世界人民健康做出巨大贡献，诺贝尔基金会为她颁发了诺贝尔奖。听到这个消息，你作为一名中国人是否会感到无比的骄傲和自豪？虽然屠哟哟在提取青蒿素的过程中，经受了许多挫折，遭到别人的诽谤，但她一旦确立了自己努力的方向，就勇敢的走下去，以身试毒，最终大获成功。人生要有努力的方向，那化学反应的进行有没有方向呢？[ 导入明标]创设情境,激发兴趣。展示4幅图片----- 高山流水、导线中的电流移动、机器散热、比萨斜塔上的自由落体。这四幅图片有什么共同点呢？学生阅读教材并思考问题：1.什么是自发过程、非自发过程？并列举生活实例1-2例。2.自发过程的共同特点（能量角度）是什么？3.在化学反应中，哪些化学反应是自发的？有什么特点？4.请根据以下药品设计实验证明反应的自发性。 Na、水、酚酞、氢氧化钡晶体、氯化铵固体。［学生展示］【板书】 一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。生活实例：铁器暴露于潮湿的空气中会生锈、室温下冰块会融、石头从山顶滚到山脚（自发）室温下水结冰、点石（墨）成金（刚石）、水由山脚到山顶（非自发）自发过程的共同点-----能量由高到底由不稳定状态到稳定状态常见的自发反应：(1)甲烷燃烧： & CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) & & △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈： & &3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) & & △H=-824 kJ/mol等【讲述】科学家由此提出可利用焓变来判断化学反应的方向，即焓判据【板书】二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行思考：是不是所有自发进行都是放热反应呢？吸热反应在常温下都不能自发进行吗？请举例说明［学生展示］△H ﹥ 0 &吸热反应，常温自发进行反应（）（）结论：△H & O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H& O.［过渡］引起某些吸热反应能自发进行的“气球”是什么呢？【板书】三、熵判据1、熵：描述体系混乱（无序）度的物理量。符号：S & 单位：J·mol-1·K-1熵变：用△S表示。 △S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）注意：（1）体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。（2）同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。3、熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（△S＞0） 。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。［过渡］利用刚学过的知识，请大家解释为什么做金属钠与水反应时，可以闻到煤油的气味？氯化铵与氢氧化钡反应产生的氨气为什么会飘散到教室的每个角落？在一定温度和压强下，一定不能向着熵减少的方向自发进行吗？例如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）。结论：△S&O有利于反应自发进行, &自发反应不一定要△S&O［结论］熵增有利于反应自发进行，但是自发反应不一定要熵增大，熵变是反应能否发生的一个因素，但不是唯一因素。［过渡］辩证唯物主义哲学观告诉我们，兼听则明，偏信则暗。影响事物认识总是一种对立与统一的辩证关系。我们不能片面的看待某一个因素，而应从全局来看待影响事物的因素。焓变是判断反应能否自发的一个因素，但不是唯一因素；熵变也是判断反应能否自发的一个因素，同样不是唯一因素。1876年美国著名数学物理学家化学家吉布斯总结出自由能判据。人们为了纪念他，用他的名字来命名，也希望我们在座的同学将来能用自己的名字来为某个公式、定理、单位甚至卫星来命名，我们期待着能有那么一天。四、化学反应自发进行的方向【板书】（1）⊿G= &⊿H- T⊿S焓变熵变化学反应能否自发进行DH&0DS&0DH&0DS&0 & & DH&0DS&0 & & DH&0DS&0（2）反应进行方向的判断方法：△G ＜ 0 & & 反应能自发进行△G ＞0 & & &反应不能自发进行△G ＝0 & & &反应达到平衡状态注意：前提条件是恒温恒压思考：当?H&0,?S&0 ,或?H&0,?S&0 时，要满足△G ＜ 0，温度（是高温还是低温）怎样影响反应的自发性？数形结合，帮助同学们记忆！在坐标系中，第一象限口诀----大大高；第三象限口诀---小小低。第二象限任何温度下均可自发；第四象限任何温度下均不可自发。注意：在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质，如果外界条件改变，可能出现相反的结果。（如高温高压下石墨可以变成金刚石）；课堂练习1、下列自发反应可用焓判据来解释的是(C)A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) & & & & &ΔH＝－286 kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2 kJ·mol－2.下列说法中正确的是(C)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现　D．自发反应在任何条件下都能实现3.下列反应中，在高温下不能自发进行的是( &D &)A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) & B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) & & & & & D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 (g)[总结]过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生以及发生的速率。我们说在座的每位将来都可能获得诺贝尔奖，但是否会发生？如果我们同学自己认为能，则一定能！【板书设计】一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行三、熵判据混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。四、化学反应自发进行的方向⊿G=⊿H - T⊿S＜0 反应自发进行（恒温恒压）教学反思本人认为教学设计的优点：1.本节课用屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖引入新课，激励同学们今后要有获得诺贝尔奖的信心结束新课，达到了首尾呼应，画龙点睛的效果。2.采用了自主探究学习方式，联系生活和生产实际创设问题情景调动学生的学习积极性和主动性。通过实验活动、讨论、分析数据及多角度对问题的分析，在做中学，在做中想，使学生能更好地构建新知识，理解概念和发展思维能力并能体验探究学习的快乐。3.注意了目标的达成，每一环节都围绕目标展开，最后总结时反扣目标，对照目标看达成的情况。4.用问题线索、活动线索、知识线索串联起一节课，条理清晰、比较流畅。5.本节课对问题的点拨适时、到位，达到了“不愤不启不悱不发”的效果。6.利用数形结合，把焓变、熵变与象限统一起来，便于学生更好的理解。同时便于学生记忆，编出了大大高，小小低的口诀，同时列举生活中水结冰的实例，即DH＜0，⊿S＜0的变化，低温自发进行，帮助学生理解小小低的意义。需要改进的地方：1环节的设计应再精致一点，重点落实，注意挖掘课标、教材，理解到位。2.高估学生的自学能力，动手能力，学生在实验操作过程中出现了一些大大小小的问题，教师未及时点评。化学反应进行的方向》教学设计常德外国语学校王存梅【教学目标】知识与技能： 1、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的影响2、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向过程与方法：1、利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系2、通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。情感态度与价值观：1、通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。2、 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。【教学重、难点】　重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。　　难点:熵的概念、吉布斯自由能变化与反应自发性的关系。【教学方法】多媒体课件、学生实验、合作讨论交流【教学准备】　固体Na、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、H2O、酚酞、250mL烧杯、玻璃棒、火柴、玻璃片、胶头滴管、镊子、小刀、滤纸、塑料袋（密封袋）、药匙、多媒体课件。【教学过程】[导入新课]日，中国科学家屠哟哟获得了诺贝尔生理学或医学奖，这是我国第一位获得科学奖项的科学家。她的主要贡献是从青蒿叶中提取了青蒿素，同时研制出了与青蒿素结构与性质相似的衍生物，含这些物质的药物拯救了上百万人的生命。由于她对全世界人民健康做出巨大贡献，诺贝尔基金会为她颁发了诺贝尔奖。听到这个消息，你作为一名中国人是否会感到无比的骄傲和自豪？虽然屠哟哟在提取青蒿素的过程中，经受了许多挫折，遭到别人的诽谤，但她一旦确立了自己努力的方向，就勇敢的走下去，以身试毒，最终大获成功。人生要有努力的方向，那化学反应的进行有没有方向呢？[ 导入明标]创设情境,激发兴趣。展示4幅图片----- 高山流水、导线中的电流移动、机器散热、比萨斜塔上的自由落体。这四幅图片有什么共同点呢？学生阅读教材并思考问题：1.什么是自发过程、非自发过程？并列举生活实例1-2例。2.自发过程的共同特点（能量角度）是什么？3.在化学反应中，哪些化学反应是自发的？有什么特点？4.请根据以下药品设计实验证明反应的自发性。 Na、水、酚酞、氢氧化钡晶体、氯化铵固体。［学生展示］【板书】 一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。生活实例：铁器暴露于潮湿的空气中会生锈、室温下冰块会融、石头从山顶滚到山脚（自发）室温下水结冰、点石（墨）成金（刚石）、水由山脚到山顶（非自发）自发过程的共同点-----能量由高到底由不稳定状态到稳定状态常见的自发反应：(1)甲烷燃烧： & CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) & & △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈： & &3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) & & △H=-824 kJ/mol等【讲述】科学家由此提出可利用焓变来判断化学反应的方向，即焓判据【板书】二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行思考：是不是所有自发进行都是放热反应呢？吸热反应在常温下都不能自发进行吗？请举例说明［学生展示］△H ﹥ 0 &吸热反应，常温自发进行反应（）（）结论：△H & O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H& O.［过渡］引起某些吸热反应能自发进行的“气球”是什么呢？【板书】三、熵判据1、熵：描述体系混乱（无序）度的物理量。符号：S & 单位：J·mol-1·K-1熵变：用△S表示。 △S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）注意：（1）体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。（2）同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。3、熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（△S＞0） 。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。［过渡］利用刚学过的知识，请大家解释为什么做金属钠与水反应时，可以闻到煤油的气味？氯化铵与氢氧化钡反应产生的氨气为什么会飘散到教室的每个角落？在一定温度和压强下，一定不能向着熵减少的方向自发进行吗？例如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）。结论：△S&O有利于反应自发进行, &自发反应不一定要△S&O［结论］熵增有利于反应自发进行，但是自发反应不一定要熵增大，熵变是反应能否发生的一个因素，但不是唯一因素。［过渡］辩证唯物主义哲学观告诉我们，兼听则明，偏信则暗。影响事物认识总是一种对立与统一的辩证关系。我们不能片面的看待某一个因素，而应从全局来看待影响事物的因素。焓变是判断反应能否自发的一个因素，但不是唯一因素；熵变也是判断反应能否自发的一个因素，同样不是唯一因素。1876年美国著名数学物理学家化学家吉布斯总结出自由能判据。人们为了纪念他，用他的名字来命名，也希望我们在座的同学将来能用自己的名字来为某个公式、定理、单位甚至卫星来命名，我们期待着能有那么一天。四、化学反应自发进行的方向【板书】（1）⊿G= &⊿H- T⊿S焓变熵变化学反应能否自发进行DH&0DS&0DH&0DS&0 & & DH&0DS&0 & & DH&0DS&0（2）反应进行方向的判断方法：△G ＜ 0 & & 反应能自发进行△G ＞0 & & &反应不能自发进行△G ＝0 & & &反应达到平衡状态注意：前提条件是恒温恒压思考：当?H&0,?S&0 ,或?H&0,?S&0 时，要满足△G ＜ 0，温度（是高温还是低温）怎样影响反应的自发性？数形结合，帮助同学们记忆！在坐标系中，第一象限口诀----大大高；第三象限口诀---小小低。第二象限任何温度下均可自发；第四象限任何温度下均不可自发。注意：在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质，如果外界条件改变，可能出现相反的结果。（如高温高压下石墨可以变成金刚石）；课堂练习1、下列自发反应可用焓判据来解释的是(C)A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) & & & & &ΔH＝－286 kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2 kJ·mol－2.下列说法中正确的是(C)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现　D．自发反应在任何条件下都能实现3.下列反应中，在高温下不能自发进行的是( &D &)A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) & B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) & & & & & D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 (g)[总结]过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生以及发生的速率。我们说在座的每位将来都可能获得诺贝尔奖，但是否会发生？如果我们同学自己认为能，则一定能！【板书设计】一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行三、熵判据混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。四、化学反应自发进行的方向⊿G=⊿H - T⊿S＜0 反应自发进行（恒温恒压）教学反思本人认为教学设计的优点：1.本节课用屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖引入新课，激励同学们今后要有获得诺贝尔奖的信心结束新课，达到了首尾呼应，画龙点睛的效果。2.采用了自主探究学习方式，联系生活和生产实际创设问题情景调动学生的学习积极性和主动性。通过实验活动、讨论、分析数据及多角度对问题的分析，在做中学，在做中想，使学生能更好地构建新知识，理解概念和发展思维能力并能体验探究学习的快乐。3.注意了目标的达成，每一环节都围绕目标展开，最后总结时反扣目标，对照目标看达成的情况。4.用问题线索、活动线索、知识线索串联起一节课，条理清晰、比较流畅。5.本节课对问题的点拨适时、到位，达到了“不愤不启不悱不发”的效果。6.利用数形结合，把焓变、熵变与象限统一起来，便于学生更好的理解。同时便于学生记忆，编出了大大高，小小低的口诀，同时列举生活中水结冰的实例，即DH＜0，⊿S＜0的变化，低温自发进行，帮助学生理解小小低的意义。需要改进的地方：1环节的设计应再精致一点，重点落实，注意挖掘课标、教材，理解到位。2.高估学生的自学能力，动手能力，学生在实验操作过程中出现了一些大大小小的问题，教师未及时点评。化学反应进行的方向》教学设计常德外国语学校王存梅【教学目标】知识与技能： 1、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的影响2、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向过程与方法：1、利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系2、通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。情感态度与价值观：1、通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。2、 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。【教学重、难点】　重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。　　难点:熵的概念、吉布斯自由能变化与反应自发性的关系。【教学方法】多媒体课件、学生实验、合作讨论交流【教学准备】　固体Na、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、H2O、酚酞、250mL烧杯、玻璃棒、火柴、玻璃片、胶头滴管、镊子、小刀、滤纸、塑料袋（密封袋）、药匙、多媒体课件。【教学过程】[导入新课]日，中国科学家屠哟哟获得了诺贝尔生理学或医学奖，这是我国第一位获得科学奖项的科学家。她的主要贡献是从青蒿叶中提取了青蒿素，同时研制出了与青蒿素结构与性质相似的衍生物，含这些物质的药物拯救了上百万人的生命。由于她对全世界人民健康做出巨大贡献，诺贝尔基金会为她颁发了诺贝尔奖。听到这个消息，你作为一名中国人是否会感到无比的骄傲和自豪？虽然屠哟哟在提取青蒿素的过程中，经受了许多挫折，遭到别人的诽谤，但她一旦确立了自己努力的方向，就勇敢的走下去，以身试毒，最终大获成功。人生要有努力的方向，那化学反应的进行有没有方向呢？[ 导入明标]创设情境,激发兴趣。展示4幅图片----- 高山流水、导线中的电流移动、机器散热、比萨斜塔上的自由落体。这四幅图片有什么共同点呢？学生阅读教材并思考问题：1.什么是自发过程、非自发过程？并列举生活实例1-2例。2.自发过程的共同特点（能量角度）是什么？3.在化学反应中，哪些化学反应是自发的？有什么特点？4.请根据以下药品设计实验证明反应的自发性。 Na、水、酚酞、氢氧化钡晶体、氯化铵固体。［学生展示］【板书】 一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。生活实例：铁器暴露于潮湿的空气中会生锈、室温下冰块会融、石头从山顶滚到山脚（自发）室温下水结冰、点石（墨）成金（刚石）、水由山脚到山顶（非自发）自发过程的共同点-----能量由高到底由不稳定状态到稳定状态常见的自发反应：(1)甲烷燃烧： & CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) & & △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈： & &3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) & & △H=-824 kJ/mol等【讲述】科学家由此提出可利用焓变来判断化学反应的方向，即焓判据【板书】二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行思考：是不是所有自发进行都是放热反应呢？吸热反应在常温下都不能自发进行吗？请举例说明［学生展示］△H ﹥ 0 &吸热反应，常温自发进行反应（）（）结论：△H & O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H& O.［过渡］引起某些吸热反应能自发进行的“气球”是什么呢？【板书】三、熵判据1、熵：描述体系混乱（无序）度的物理量。符号：S & 单位：J·mol-1·K-1熵变：用△S表示。 △S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）注意：（1）体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。（2）同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。3、熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（△S＞0） 。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。［过渡］利用刚学过的知识，请大家解释为什么做金属钠与水反应时，可以闻到煤油的气味？氯化铵与氢氧化钡反应产生的氨气为什么会飘散到教室的每个角落？在一定温度和压强下，一定不能向着熵减少的方向自发进行吗？例如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）。结论：△S&O有利于反应自发进行, &自发反应不一定要△S&O［结论］熵增有利于反应自发进行，但是自发反应不一定要熵增大，熵变是反应能否发生的一个因素，但不是唯一因素。［过渡］辩证唯物主义哲学观告诉我们，兼听则明，偏信则暗。影响事物认识总是一种对立与统一的辩证关系。我们不能片面的看待某一个因素，而应从全局来看待影响事物的因素。焓变是判断反应能否自发的一个因素，但不是唯一因素；熵变也是判断反应能否自发的一个因素，同样不是唯一因素。1876年美国著名数学物理学家化学家吉布斯总结出自由能判据。人们为了纪念他，用他的名字来命名，也希望我们在座的同学将来能用自己的名字来为某个公式、定理、单位甚至卫星来命名，我们期待着能有那么一天。四、化学反应自发进行的方向【板书】（1）⊿G= &⊿H- T⊿S焓变熵变化学反应能否自发进行DH&0DS&0DH&0DS&0 & & DH&0DS&0 & & DH&0DS&0（2）反应进行方向的判断方法：△G ＜ 0 & & 反应能自发进行△G ＞0 & & &反应不能自发进行△G ＝0 & & &反应达到平衡状态注意：前提条件是恒温恒压思考：当?H&0,?S&0 ,或?H&0,?S&0 时，要满足△G ＜ 0，温度（是高温还是低温）怎样影响反应的自发性？数形结合，帮助同学们记忆！在坐标系中，第一象限口诀----大大高；第三象限口诀---小小低。第二象限任何温度下均可自发；第四象限任何温度下均不可自发。注意：在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质，如果外界条件改变，可能出现相反的结果。（如高温高压下石墨可以变成金刚石）；课堂练习1、下列自发反应可用焓判据来解释的是(C)A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) & & & & &ΔH＝－286 kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2 kJ·mol－2.下列说法中正确的是(C)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现　D．自发反应在任何条件下都能实现3.下列反应中，在高温下不能自发进行的是( &D &)A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) & B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) & & & & & D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 (g)[总结]过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生以及发生的速率。我们说在座的每位将来都可能获得诺贝尔奖，但是否会发生？如果我们同学自己认为能，则一定能！【板书设计】一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行三、熵判据混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。四、化学反应自发进行的方向⊿G=⊿H - T⊿S＜0 反应自发进行（恒温恒压）教学反思本人认为教学设计的优点：1.本节课用屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖引入新课，激励同学们今后要有获得诺贝尔奖的信心结束新课，达到了首尾呼应，画龙点睛的效果。2.采用了自主探究学习方式，联系生活和生产实际创设问题情景调动学生的学习积极性和主动性。通过实验活动、讨论、分析数据及多角度对问题的分析，在做中学，在做中想，使学生能更好地构建新知识，理解概念和发展思维能力并能体验探究学习的快乐。3.注意了目标的达成，每一环节都围绕目标展开，最后总结时反扣目标，对照目标看达成的情况。4.用问题线索、活动线索、知识线索串联起一节课，条理清晰、比较流畅。5.本节课对问题的点拨适时、到位，达到了“不愤不启不悱不发”的效果。6.利用数形结合，把焓变、熵变与象限统一起来，便于学生更好的理解。同时便于学生记忆，编出了大大高，小小低的口诀，同时列举生活中水结冰的实例，即DH＜0，⊿S＜0的变化，低温自发进行，帮助学生理解小小低的意义。需要改进的地方：1环节的设计应再精致一点，重点落实，注意挖掘课标、教材，理解到位。2.高估学生的自学能力，动手能力，学生在实验操作过程中出现了一些大大小小的问题，教师未及时点评。化学反应进行的方向》教学设计常德外国语学校王存梅【教学目标】知识与技能： 1、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的影响2、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向过程与方法：1、利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系2、通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。情感态度与价值观：1、通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。2、 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。【教学重、难点】　重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。　　难点:熵的概念、吉布斯自由能变化与反应自发性的关系。【教学方法】多媒体课件、学生实验、合作讨论交流【教学准备】　固体Na、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、H2O、酚酞、250mL烧杯、玻璃棒、火柴、玻璃片、胶头滴管、镊子、小刀、滤纸、塑料袋（密封袋）、药匙、多媒体课件。【教学过程】[导入新课]日，中国科学家屠哟哟获得了诺贝尔生理学或医学奖，这是我国第一位获得科学奖项的科学家。她的主要贡献是从青蒿叶中提取了青蒿素，同时研制出了与青蒿素结构与性质相似的衍生物，含这些物质的药物拯救了上百万人的生命。由于她对全世界人民健康做出巨大贡献，诺贝尔基金会为她颁发了诺贝尔奖。听到这个消息，你作为一名中国人是否会感到无比的骄傲和自豪？虽然屠哟哟在提取青蒿素的过程中，经受了许多挫折，遭到别人的诽谤，但她一旦确立了自己努力的方向，就勇敢的走下去，以身试毒，最终大获成功。人生要有努力的方向，那化学反应的进行有没有方向呢？[ 导入明标]创设情境,激发兴趣。展示4幅图片----- 高山流水、导线中的电流移动、机器散热、比萨斜塔上的自由落体。这四幅图片有什么共同点呢？学生阅读教材并思考问题：1.什么是自发过程、非自发过程？并列举生活实例1-2例。2.自发过程的共同特点（能量角度）是什么？3.在化学反应中，哪些化学反应是自发的？有什么特点？4.请根据以下药品设计实验证明反应的自发性。 Na、水、酚酞、氢氧化钡晶体、氯化铵固体。［学生展示］【板书】 一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。生活实例：铁器暴露于潮湿的空气中会生锈、室温下冰块会融、石头从山顶滚到山脚（自发）室温下水结冰、点石（墨）成金（刚石）、水由山脚到山顶（非自发）自发过程的共同点-----能量由高到底由不稳定状态到稳定状态常见的自发反应：(1)甲烷燃烧： & CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) & & △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈： & &3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) & & △H=-824 kJ/mol等【讲述】科学家由此提出可利用焓变来判断化学反应的方向，即焓判据【板书】二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行思考：是不是所有自发进行都是放热反应呢？吸热反应在常温下都不能自发进行吗？请举例说明［学生展示］△H ﹥ 0 &吸热反应，常温自发进行反应（）（）结论：△H & O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H& O.［过渡］引起某些吸热反应能自发进行的“气球”是什么呢？【板书】三、熵判据1、熵：描述体系混乱（无序）度的物理量。符号：S & 单位：J·mol-1·K-1熵变：用△S表示。 △S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）注意：（1）体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。（2）同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。3、熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（△S＞0） 。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。［过渡］利用刚学过的知识，请大家解释为什么做金属钠与水反应时，可以闻到煤油的气味？氯化铵与氢氧化钡反应产生的氨气为什么会飘散到教室的每个角落？在一定温度和压强下，一定不能向着熵减少的方向自发进行吗？例如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）。结论：△S&O有利于反应自发进行, &自发反应不一定要△S&O［结论］熵增有利于反应自发进行，但是自发反应不一定要熵增大，熵变是反应能否发生的一个因素，但不是唯一因素。［过渡］辩证唯物主义哲学观告诉我们，兼听则明，偏信则暗。影响事物认识总是一种对立与统一的辩证关系。我们不能片面的看待某一个因素，而应从全局来看待影响事物的因素。焓变是判断反应能否自发的一个因素，但不是唯一因素；熵变也是判断反应能否自发的一个因素，同样不是唯一因素。1876年美国著名数学物理学家化学家吉布斯总结出自由能判据。人们为了纪念他，用他的名字来命名，也希望我们在座的同学将来能用自己的名字来为某个公式、定理、单位甚至卫星来命名，我们期待着能有那么一天。四、化学反应自发进行的方向【板书】（1）⊿G= &⊿H- T⊿S焓变熵变化学反应能否自发进行DH&0DS&0DH&0DS&0 & & DH&0DS&0 & & DH&0DS&0（2）反应进行方向的判断方法：△G ＜ 0 & & 反应能自发进行△G ＞0 & & &反应不能自发进行△G ＝0 & & &反应达到平衡状态注意：前提条件是恒温恒压思考：当?H&0,?S&0 ,或?H&0,?S&0 时，要满足△G ＜ 0，温度（是高温还是低温）怎样影响反应的自发性？数形结合，帮助同学们记忆！在坐标系中，第一象限口诀----大大高；第三象限口诀---小小低。第二象限任何温度下均可自发；第四象限任何温度下均不可自发。注意：在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质，如果外界条件改变，可能出现相反的结果。（如高温高压下石墨可以变成金刚石）；课堂练习1、下列自发反应可用焓判据来解释的是(C)A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) & & & & &ΔH＝－286 kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2 kJ·mol－2.下列说法中正确的是(C)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现　D．自发反应在任何条件下都能实现3.下列反应中，在高温下不能自发进行的是( &D &)A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) & B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) & & & & & D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 (g)[总结]过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生以及发生的速率。我们说在座的每位将来都可能获得诺贝尔奖，但是否会发生？如果我们同学自己认为能，则一定能！【板书设计】一自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。二焓判据焓判据：DH＜0 ，有利于反应自发进行三、熵判据混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。四、化学反应自发进行的方向⊿G=⊿H - T⊿S＜0 反应自发进行（恒温恒压）教学反思本人认为教学设计的优点：1.本节课用屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖引入新课，激励同学们今后要有获得诺贝尔奖的信心结束新课，达到了首尾呼应，画龙点睛的效果。2.采用了自主探究学习方式，联系生活和生产实际创设问题情景调动学生的学习积极性和主动性。通过实验活动、讨论、分析数据及多角度对问题的分析，在做中学，在做中想，使学生能更好地构建新知识，理解概念和发展思维能力并能体验探究学习的快乐。3.注意了目标的达成，每一环节都围绕目标展开，最后总结时反扣目标，对照目标看达成的情况。4.用问题线索、活动线索、知识线索串联起一节课，条理清晰、比较流畅。5.本节课对问题的点拨适时、到位，达到了“不愤不启不悱不发”的效果。6.利用数形结合，把焓变、熵变与象限统一起来，便于学生更好的理解。同时便于学生记忆，编出了大大高，小小低的口诀，同时列举生活中水结冰的实例，即DH＜0，⊿S＜0的变化，低温自发进行，帮助学生理解小小低的意义。需要改进的地方：1环节的设计应再精致一点，重点落实，注意挖掘课标、教材，理解到位。2.高估学生的自学能力，动手能力，学生在实验操作过程中出现了一些大大小小的问题，教师未及时点评。
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