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铁在氯气中燃烧为什么要在集气瓶里放一些饱和食盐溶液
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防止温度过高使集气瓶破裂
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扫描下载二维码铁在氯气中点燃.可观察到 .发生反应的方程式为 ,将产物溶于水后.向溶液中加入足量的铁粉.发生的反应是 .观察到的现象为 ,再向上述溶液中通入足量的氯气.发生的反应是 .现象为 . 题目和参考答案——精英家教网——
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铁在氯气中点燃，可观察到___，发生反应的方程式为___；将产物溶于水后，向溶液中加入足量的铁粉，发生的反应是_______（写离子方程式），观察到的现象为 ___；再向上述溶液中通入足量的氯气，发生的反应是____（写离子方程式），现象为_____。
剧烈燃烧，产生大量棕色的烟 ；2Fe+3Cl2 2FeCl3 ；Fe+2Fe3+ =3Fe2+ ；Fe粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ；2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- ；溶液由浅绿色变为棕黄色
科目：高中化学
根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如下图所示)，回答下列问题：
(1)怎样知道硬质玻璃管中已开始反应？
_________________________________________
(2)在A处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃
__________________________________________
(3)实验结束时应注意的操作是
___________________________________________
①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体
(4)现有铁的某种氧化物，被CO完全还原后，在B中可过滤得到固体物质(已知石灰水过量)，则铁的氧化物的化学式是_______
科目：高中化学
根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如下图所示)，回答下列问题。 (1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？__________________________________。(2)在A处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃？___________________________。(3)实验结束时应注意的操作是_________。①先停止通入CO②先熄灭酒精灯，并继续通入CO③熄灭酒精灯，同时停止通入CO④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体(4)现有铁的某种氧化物0.1 g，被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.172 4 g固体物质(已知石灰水过量)，则铁的氧化物的化学式是 ____________________________________ 。
科目：高中化学
来源：2014届陕西省高一上学期期末试题化学（文）试卷
题型：选择题
下列实验方法操作，能达到要求的是（& &&&）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁&
科目：高中化学
下列实验方法操作，能达到要求的是（& &&&）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁&
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请输入姓名
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铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是，反应的化学方程式．
考点：氯气的化学性质,铁的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁，据此解答．
解：氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁，所以可以看到产生大量的红棕色的烟，反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe&点燃&.&2FeCl3，故答案为：产生红棕色的烟；3Cl2+2Fe&点燃&.&2FeCl3．
点评：本题考查了氯气的性质，题目难度不大，明确氯气具有强的氧化性，与氯气反应生成氯化铁是解题关键．
科目：高中化学
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，是氧化剂；被氧化；是氧化产物；氧化性：H2H2O&（填＞，＜或=）．请在下面用双线桥法标出此反应的电子转移方向及数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
科目：高中化学
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．负极：&反应；正极：&反应．
科目：高中化学
已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2&220.0kJ?mol-1 实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3075kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　）
A、1：2B、2：1C、3：1D、1：1
科目：高中化学
将标准状况下2.24L&HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？
科目：高中化学
下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
科目：高中化学
在元素周期表中有个周期，个族，其中有个主族，周期序数等于原子的，主族序数等于原子的．同一周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐；同一主族从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐．（填“增强”或“减弱”）
科目：高中化学
Ⅰ．2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H＜0①该反应平衡常数表达式．②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．Ⅱ．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是&（填具体离子符号）；A、B、C三种元素按1：7：12的质量比组成的化合物中含有的化学键的类型属于．（2）某金属常用于制作易拉罐，该金属制作的废弃易拉罐能与&A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：．（3）A、C两元素的单质与烧碱溶液组成燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L A2时，所得溶液在常温下的PH=（假设电解过程中溶液的体积不变）．
科目：高中化学
（1）0.5mol&H2O的质量为g，其中含有个水分子，个氢原子．（2）质量为88克的CO2气体，其物质的量是&mol，在标准状况下的体积约为L．（3）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L&CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为．（4）100ml&Na2SO4溶液，含Na2SO4的物质的量为0.01mol，则该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为；C（Na+）=；C（SO42-）．
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红热的铜丝和铁丝在氯气中燃烧的现象是什么
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红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧且生成棕黄色的烟点燃 点燃Cu+Cl2 = CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
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扫描下载二维码铁与非金属的反应 (1)铁在氧气中燃烧 化学方程式 现象 (2)铁在氯气中燃烧 化学方程式 ——精英家教网——
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铁与非金属的反应 (1)铁在氧气中燃烧 化学方程式 现象 (2)铁在氯气中燃烧 化学方程式 现象 (3)铁与硫的反应方程式 【】
题目列表(包括答案和解析)
下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
下列关于金属性质的叙述中正确的是A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
致命的火神——燃烧弹
《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一．由于汽油密度较小，发热量高，便宜，所以被广泛用作燃烧弹原料．加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹．为了攻击水中目标，有的还在凝固汽油弹里添加活泼碱金属和碱土金属钾、钙、钡，金属与水结合放出的氢气又发生燃烧，提高了燃烧威力．
对于有装甲的坦克，燃烧弹自有对付的高招，由于铝粉和氧化铁能发生壮观的铝热反应，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe＋热量，该反应放出的热量足以使钢铁熔化成液态，所以用铝热剂制成的燃烧弹可熔掉坦克厚厚的装甲，使其望而生畏．
问题1：对于上述材料中的铝热反应，从各个角度分析其反应类型．
问题2：用图示表示出四个基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系．
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅?②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2?③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅?已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。?请完成下列问题：?（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________。?（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点－84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为：________________。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：?①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________________。?②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________。?③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________。?④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是________。?a.碘水　b.氯水　c.NaOH溶液　d.KSCN溶液　e.Na2SO3溶液
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅? ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2? ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅? 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。? 请完成下列问题：? （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________。? （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点－84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为：________________。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：?
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________________。? ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________。? ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________。? ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是________。? a.碘水　b.氯水　c.NaOH溶液　d.KSCN溶液　e.Na2SO3溶液
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