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高二化学下册期末调研考试卷4.doc 8页
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辽宁省大连市二十三中学学年高二下学期期末考试
时间：90分钟
分值：100分
可能用到的原子量：H 1
O 16 Na 23
Ca 40 C 12 Cl 35.5
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1、铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是
A．铝片能与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝能溶于强碱溶液
C．氯化铝溶液显酸性
D．铝能发生铝热反应
下列说法正确的是(　　)
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
有一未完成的离子方程式为+XO3－+6H＋=3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为
①Cu与HNO3溶液； ②NaOH与A1Cl3溶液；
③Cu与H2SO4溶液； ④CH4与O2
D．①②③④
用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
SiO2、NH4HCO3 、SO3 、CO2
D ．Al2O3 、CO2 、Cl2 、NH4Al(SO4)2
9、下列说法正确的是（
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3B．不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
CFe和S直接化合不能得到Fe2S3，A和S直接化合也不能得到A2S3
D．FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体
11、下列反应的离子方程式与向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是（
A．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
B．向NaHS4溶液中．逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHS4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向pH=1的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba(OH)2溶液
0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是
VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（
）（单位为mol/L）
A．MV/[22.4(V+0.1)d]
B． 1000VdM/(MV+2240)
C． 1000Vd/(MV+2240)
D．Vd/(MV+2240)
15、下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是（
A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B．将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
正在加载中，请稍后...小学语文数学英语题号：4696771题型：选择题难度：较易引用次数：212更新时间：16/12/16来源：下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 提示: 下载试题将会占用您每日试题的下载次数,建议加入到试题篮统一下载(普通个人用户: 3次/天) 【知识点】 相关试题推荐 某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉（2015秋o桃源县校级月考）下列说法正确的是（&&&&&）A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4LB．NaOH的摩尔质量是40gC．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NAD．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是A．B．C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D． 评分： 0 评论： 暂时无评论暂时无评论 同卷好题
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1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝.则该氧气中可能混有（　　）A. Cl2B. Br2C. HClD. CO2
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使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化KI为I2，I2单质能使淀粉显蓝色，因此除卤素中F2、Cl2、Br2之外，具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3+等都能使KI淀粉溶液变蓝色．A、氯气有刺激性气味，通过KI淀粉溶液能氧化碘离子为单质碘，遇到淀粉变蓝，故A正确；B、反应物里没有溴元素，故不可能生成，故B错误；C、氯化氢虽有刺激性气味，但反应物里没H元素，故C错误；D、二氧化碳没有气味，CO2不能使KI淀粉溶液变蓝，故D错误；故选A．
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本题考点：
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考点点评：
本题考查了氯气的性质应用，解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”．
扫描下载二维码> 【答案带解析】同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，有关下列说法正确的是（ ） ...
同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，有关下列说法正确的是（ ）A．转移的电子数之比是4：1B．两个反应中还原剂的物质的量之比2：1C．消耗的氧气的质量之比为：1：2D．生成的水分子个数之比为1：1
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1molH2中C元素的化合价由0价升高为+1价，化合价变化1，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，
所以转移的电子数之比是8：2=4...
考点分析：
考点1：阿伏加德罗定律及推论
考点2：化学方程式的有关计算
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I-、Fe2+、Br-、Cl-的还原性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的（ ）A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．Cl2（少量）+FeI2=FeC12+I2C．Cl2（少量）+FeBr2=FeC12+Br2D．Br2+2FeBr2=2FeBr3
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题型：选择题
难度：中等
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辽宁省大连市二十三中学学年高二下学期期末考试化学试题及答案
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
辽宁省大连市二十三中学学年高二下学期期末考试化学试题及答案
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文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
辽宁省大连市二十三中学学年高二下学期期末考试化学试题&&&&&&&& 时间：90分钟&&&&&&&&&&&&& 分值：100分可能用到的原子量：H 1& O 16 Na 23& Mg 24& Al 27& Fe 56& Cu 64& Ca 40 C 12 Cl 35.5一、：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1、铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是&A．铝片能与盐酸反应生成氢气&&&&B．氢氧化铝能溶于强碱溶液&C．氯化铝溶液显酸性&&&&&&D．铝能发生铝热反应2、下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等3、下列实验过程中．始终无明显现象的是（&&& ）&A．NO2通FeSO4溶液中&&& &B．NH3通入AlC13溶液中&C．CO2通入CaC12溶液中&&& &D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中4、下列物质不能通过化合反应制得的是（&&& ）A．NaHCO3&&&& B．& FeCl2&&&&& C．Fe(OH)3&&&& D．H2SiO35、有一未完成的离子方程式为：□□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（&& ）& A．+7&&&&&&&&&&& B． +4&&&&&&&&&&&&& C．+5&&&&&&&&&&& D．+1& 6、下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同的是&&①Cu与HNO3溶液；&②NaOH与A1Cl3溶液；&③Cu与H2SO4溶液；&④CH4与O2&A．①④&&& &B．③④&&& &C．①③④&&& &D．①②③④7、用10 mL的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（&&& ）A．3∶2∶2&B．1∶2∶3&C．1∶3∶3&D．3∶1∶18、在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（& ）A．& Cl2 、Al(NO3)3 、SO2、SiO2&&&&&& B．CO、Al、NaHCO3、NO2C．& SiO2、NH4HCO3 、SO3 、CO2&& D ．Al2O3 、CO2 、Cl2 、NH4Al(SO4)29、下列说法正确的是（&&& ）①NH3的水溶液能导电，故NH3是&& ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成&&& ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag& ④碱性氧化物一定是金属氧化物&& ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等&& ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液&&& ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量&&& ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④&&&&& B．②④⑦⑧&&&&& C．①⑤⑥⑦&&&&&& D．③⑤⑥⑧10、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是A．Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3B．不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D．FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体
二、：（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共33分）11、常温下，下列反应的离子方程式与向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是（&& ） &A．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中．逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向pH=1的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba(OH)2溶液12、在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是A．Mg和Al&&&&&&&& B.Al和Fe&&&&&&& C.Fe和Cu&&&&&&& D.Na和Mg13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是&（&&& ）&A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA &B．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA&&C．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA&D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA14、在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（& ）（单位为mol/L）&&& A．MV/[22.4(V+0.1)d]&&&&&&&&&&& B． 1000VdM/(MV+2240)& &&& C． 1000Vd/(MV+2240)&&&&&&&&&& D．Vd/(MV+2240)15、下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是（&&& ）A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时加入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中16、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42―、NO3－C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋17、对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A．只有硫酸铜作氧化剂&&&&&B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7&D．1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫18、NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a&b)，在标准状况下可收集到氢气的量为(　　)A．56a L　　　　　B．(32a＋b) mol&& C．(a＋32b) mol&&&& D．56b L19、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出& B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥&&&&&&&&&&&&& D．定容时仰视容量瓶刻度线20、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（&& ）A．3.12 g&&&&& B． 4.18 g&&&&&& C．4.68 g&&&&& D．5.08 g21、硝酸发生的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。下列说法中不正确的是（&&& ）
A.合金与硝酸反应时硝酸过量&&&&&&& B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032mol&& D.无法求出C 点的值三、题：22、（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&& （用元素符号表示）。（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是&&&&&&&&&&&&& 。（3）W的基态原子的外围电子排布式为&&&&&&&&&&&&&& ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是&&&&&&&&&&&& 。a．离子键&&b．极性键&&c．非极性键&&d．配位键（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取&&&&&&&&&& 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为&&&&&&&&&&&&& 。（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（6）WR的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的阳离子有&&&& 个；&&&&&&& WR晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是&&&&&& （只要求列出计算式）。 23、（6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。⑴向100mL& FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&& ⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl&2后，溶液中所含各种离子的个数之比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl&2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。24、（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图2实验过程：I．检查两套装置的气密性。II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是&&&&&& 。 （2）A中发生反应的离子方程式为&&&&&& ；D中加入的试剂为&&&&&& 。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是&&&&&&&& 。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为&&&&&&& ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：&&&&&&&&& 。25.（11分） X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：&（1）画出Z的原子结构示意图&&&&&&& ；（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为&&&&&&&&&& 或&&&&&&&&& ；（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为&&&&&&&&&& 或&&&&&&&&& ；（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（5） 当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。26．（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子&K+& Cu2+&& Fe3+&& Al3+&& Fe2+阴离子&Cl-&& CO32-& NO3-& SO42-& SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是&&&&&&&&&& （写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为&&&&&&&& （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是&&&&&&&&&& ，阴离子是&&&&&&&&&&&&& 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为&&&&&&&&&&&&&&& g。&高二化学答案 1、B 2、C 3、C 4、D 5、A 6、A 7、C 8、A 9、A 10、B 11、D 12、A 13、C 14、C 15、C 16、C 17、C 18、A 19、B 20、B 21、D&24、（8分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2）CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + CO2↑ + H2O蒸馏水（H2O） （3）向下移动右管，使左右两管液面相平&&&& （4）70%（或用小数、分数表示） HCO3― + H+ ==== CO2↑ + H2O&&&& 文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
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