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＞＞＞已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组..
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子 C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
题型：单选题难度：中档来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组..”主要考查你对&&氨气，氯气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。氯气:
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
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2477801881828411892819108654247060三角锥型手性分子二次谐波圆二向色性及三阶非线性效应--《哈尔滨工业大学》2009年硕士论文
三角锥型手性分子二次谐波圆二向色性及三阶非线性效应
【摘要】：
本学位论文研究了基于三振子耦合模型的三角锥型手性分子介质的表面二次谐波圆二向色性效应和三阶非线性光学效应。概述了对手性材料中非线性光学特性的研究进展,阐明了手性介质非线性效应研究的意义。
介绍了手性介质和手性分子的三阶非线性极化,给出了考虑非局域场效应和局域场效应时介质极化率和分子极化率之间的一般关系。研究了薄膜介质极化与分子极化之间的关系,根据统计平均理论推导出了薄膜介质宏观三阶极化率与分子第二超极化率之间的关系表达式。讨论了手性分子薄膜介质光学克尔效应的物理机制。
分析了振子对光波电场的线性响应和三阶非线性响应,推算出了基于三振子耦合模型三角锥型手性分子的第二超极化率。数值模拟分析了三角锥型手性分子键角和分子手性关系对分子第二超极化率和三阶宏观极化率的影响。
数值模拟了不同入射条件下的手性薄膜介质表面反射光中二次谐波强度谱随二次谐波波长变化的分布,研究表明二次谐波强度对入射条件的变化十分敏感。模拟了手性分子键角对手性介质表面SHG-CD响应ΔI (2ω)谱及SHG-CD强度ISHG-CD谱的影响。通过分析发现SHG-CD效应随着手性的存在而存在,随着手性的增加而增强,进一步说明了SHG-CD是探测手性的敏感方法。
【关键词】：
【学位授予单位】：哈尔滨工业大学【学位级别】：硕士【学位授予年份】：2009【分类号】：O437【目录】：
Abstract4-7
第1章 绪论7-13
1.1 手性介质材料的研究7-8
1.2 手性分子介质二次谐波圆二向色性的研究概况8-9
1.3 手性分子介质三阶非线性光学效应的研究进展9-11
1.4 研究课题的来源、目的及主要研究内容11-13
第2章 手性分子介质的三阶非线性效应13-33
2.1 手性介质的三阶非线性极化13-14
2.2 手性分子的三阶非线性极化14-15
2.3 分子极化与薄膜介质极化之间的关系15-29
2.3.1 宏观三阶极化率与微观极化率间的关系式15-19
2.3.2 基于三振子耦合模型的第二超极化率19-29
2.4 手性薄膜介质介质的三阶非线性光学效应29-32
2.5 本章小结32-33
第3章 微观参量对二次谐波圆二向色性效应的影响33-42
3.1 微观参量对二次谐波强度的影响33-37
3.2 微观参量对二次谐波圆二向色性响应的影响37-39
3.3 微观参量对二次谐波圆二向色性强度的影响39-41
3.4 本章小结41-42
第4章 微观参量对三阶非线性光学特性的影响42-51
4.1 微观参量对第二超极化率的影响42-47
4.1.1 分子的键角对第二超极化率的影响42-44
4.1.2 三角锥型手性分子的第二超极化率谱44-47
4.2 微观参量对宏观极化率的影响47-50
4.2.1 分子的键角对宏观极化率的影响47-48
4.2.2 手性关系对宏观极化率的影响48-50
4.3 本章小结50-51
参考文献52-56
攻读学位期间发表的学术论文67-69
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