（高考）写离子方程式,总不确定生成什么,还有,怎么判断两个物质的氧化性和还原性强弱…举个易懂的例子
下茨送粉号674
判断氧化性和还原性强弱：1、利用元素周期律,利用元素在周期表中的位置可判断2、金属活动顺序表和常见的氧化还原反应3、具体的方程式中根据左边物质的性质大于右边物质的性质
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扫描下载二维码下列叙述正确的是A.元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.还原剂失电子越多，还原性越强D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如Na+，所以A选项错；阳离子可能具有还原性，如Fe2+，阴离子也可能具有氧化性，如MnO-4，所以B选项错；还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关，所以C选项错；因为元素从化合态到游离态，既有可能被氧化又有可能被还原，须看其化合态时的价态：正价→0价，被还原，负价→0价，被氧化，所以D选项正确．
近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是A.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同
下列有关实验操作的叙述中，正确的是（　　）
A．实验室制取氢气时，用向上排空气法来收集氢气
B．实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面
C．做氢气的还原性实验时，当刚向盛有氧化铜的试管通入氢气时，应立即给试管加热
D．倾倒液体进行过滤时，应使液体沿着玻璃棒流下，且液面要低于滤纸的边缘
下列说法中不正确的是A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B.金属单质在化学反应中一定作为还原剂C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应
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旗下成员公司Na+ ,S2-,S,Na2O2,H2S 五种微粒中 (前面两个是离子) 只有氧化性的是__________________只有还原性的是__________________既有氧化性又有还原性的是_________
有氧化性说明该物质中的主要元素的化合价可以降低有还原性说明该物质中的主要元素的化合价可以升高所以只有氧化性的是：Na+只有还原性的是：S2-既有氧化性又有还原性的是：S,Na2O2,H2S
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扫描下载二维码Fe2+ Cu2+氧化性比较 依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,离子不是该相反fe2+氧化性不是应大于氧化剂cu2+么?那怎么回出现fe+cu2+=fe2++cu呢?氧化产物fe2+氧化性不是应小于氧化剂cu2+么?氧化性是指单质，而不是离子?
依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+,容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易,也就是氧化性弱.Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后,得电子就容易,铜离子的氧化性就强.
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金属还原性强的，其离子氧化性弱，反之金属还原性弱的，其离子氧化性强。对于金属，一般不谈氧化性所以无所谓Fe氧化性小于Cu。而Fe在Cu前，所以Fe的还原性大于Cu，所以Fe2+氧化性应小于氧化剂Cu2+。Fe+Cu2+=Fe2++Cu，这个置换反应中，Fe充当还原剂，根据强强制弱弱原理，当然可以发生。...
做个原电池的实验另外，好像氧化性是指单质，而不是离子
Fe2+氧化性小于Cu2+.氧化性 Fe2+ < Cu2+ < Fe3+依据活动性顺序表Fe在Cu前,氧化性小于Cu(其实两者均没有氧化性）,离子的氧化性Fe2+ 也小于Cu2+。应该这么理越活泼的金属，还原性越强，其阳离子（相同电荷）的氧化性越弱。
从金属活动性顺序表，铁的还原性大于铜，所以铜离子氧化性大于亚铁离子你的第一种表述不正确，所以会产生一些矛盾
扫描下载二维码当两个原子为A,B.若存在A的还原性大于B的还原性.则有,A离子和离子的氧化性和还原性的大小是什么
花火路过loKG
A离子氧化性小于B离子
离子还原性呢
前者大于后者
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