第八讲 原电池与化学电源
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
第八讲 原电池与化学电源
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩4页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢【图文】高二化学原电池公开课课件_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
高二化学原电池公开课课件
上传于||暂无简介
大小：1.84MB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
2015届高考化学一轮复习限时训练：20 原电池化学电源.doc7页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：50 &&
2015届高考化学一轮复习限时训练：20 原电池化学电源.doc
你可能关注的文档：
··········
··········
1． 2014?东城高三月考 关于原电池的叙述正确的是 　　 B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li－＋LiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li－铅、银和盐酸构成的原电池工作时铅板上有5.175 g铅溶解正极上就有1 120 mL 标准状况 气体析出在理论上可将反应CH g ＋2O g
CO2 g ＋2H l
　Δ设计成原电池解析：选D。A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应；B中电池放电时负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。 2014?成都毕业诊断 铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe＋Ni＋3H OH 2＋ OH 2，下列有关该电池的说法不正确的是 　　 电池的电解液为碱性溶液正极为Ni、负极为Fe电池放电时负极反应为Fe＋2OH－－2e－ OH 2
C．电池充电过程中阴极附近溶液的pH降低电池充电时阳极反应为2Ni OH ＋2OH－－2e－＋3H解析：选C。A项由电池反应可知 OH 2，Ni的化合价由＋3价→＋2价化合价降低发生Ni2O3为正极Fe→Fe OH 2，Fe的化合价由0价→＋2价化合价升高发生氧化反应故Fe为负极正确；B项负极发生氧化反应＋2OH－－2e－ OH 2，正确；C项阴极发生还原反应 OH 2＋2e－＋2OH－ OH－ 增大溶液的pH增大故错误；D项阳极发生氧化反应电极反应为2Ni OH ＋2OH－－2e－＋3H正确。 2014?南通调研 一种新型燃料电池以镍板为电极插入KOH溶液中分别向两极通入乙烷 C 和氧气其中某一电极反应式为C＋18OH－－14e－＋12H。有关此电池的推断不正确的是 　　 通入氧气的电极为正极参加反应的O与C的物质的量之比为7∶2放电一段时间后的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后正极区附近溶液的pH减小解析：选D。A项通入乙烷的一极为负极通入氧气的一极为正极正确；B项乙烷参与反应时转移14 mol电子则参与反应的氧
正在加载中，请稍后...高中化学原电池和电解池的区别是什么？_其他_土巴兔装修问答
高中化学原电池和电解池的区别是什么？
填写手机号码,获取预算明细
你的装修预算约
查看预算明细
0元卧室预算:
0元客厅预算:
0元厨房预算:
0元卫生间预算:
0元阳台预算:
0元其他预算:
*本价格为新房估算价格(半包，不含水电工程)，旧房价格由实际工程量决定。
* 稍后装修管家将致电您，为您提供免费装修资询服务。
高中化学原电池和电解池的区别是什么？
提问者：罗怀玉|
浏览次数：355|
提问时间： 15:44:39
热门活动：
已有7条答案
回答数：80773|被采纳数：107
所有回答：&80773
<p class="ask_one_p edit_.首先判断正极负极 && &&判断出来以后看生成物 &&写出得失电子先 &&
&&例如：碱性锌锰电池 &&总反应式： &&Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+2OH- && && &&电解质为KOH &&
负极：可以先写出 &&Zn-2e= && && && &&又因为总反应式中 &&生成物Zn(OH)2难溶于水 && &&所以有Zn-2e→Zn(OH)2 && && &&这时发现反应式中需要加入两个OH- && &&才能平衡 &&所以写出负极反应式：Zn-2e+2OH-=Zn(OH) &&
同理正极反应： &&先写出 &&2MnO2 &&+2e- && &&→ &&2MnOOH && && &&因为电解质为KOH && && &&溶液碱性 && &&所以只有H20和OH- &&两种可能 && && && &&因为OH-加入的话不守恒 && &&所以选H2O && && && && && &&得出 &&2MnO2 &&+2e- &&+2H2O &&=2MnOOH+2OH- &&
我也在学 &&希望能帮助你-。-
回答数：17357|被采纳数：39
所有回答：&17357
原电池是将化学能转化为电能的装置。 &&电解池将电能转换为化学能
原电池与电解池
&& && && && &&原电池形成三条件： &&“三看”。
&& && && && &&先看电极：两极为导体且活泼性不同；
&& && && && &&再看溶液：两极插入电解质溶液中；
&& && && && &&三看回路：形成闭合回路或两极接触。
&& && && && &&原理三要点：（1） &&相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
&& && && && && && && && && && && && && && && &&（2） &&相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应
&& && && && && && && && && && && && && && && &&（3） &&导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
回答数：5055|被采纳数：24
芥末是芥末的芥末
所有回答：&5055
原电池首先是要能自发进行的反应，然后需要能导电的通电导线与电解质溶液。电解池一般与原电池的差别在于它需要通电才可以进行反应，或者说需要通电才能进行我们需要的反应，电解池也是需要通电导线与电解质溶液的。
回答数：2814|被采纳数：6
所有回答：&2814
（1）原电池是对外供电的，是自发的；
而电解池需要通电，是被动的。
（2）原电池是将内部的化学能转化为电能；
而电解池则刚好相反，是将电能转化为化学能的。
（3）原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流是正电荷的流向，电子带负电）；
电解池则刚好跟原电池电子的流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
（4）原电池的两个电极分别为：负极、正极，
电解池的两个电极分别为：阴极、阳极。
回答数：5690|被采纳数：13
所有回答：&5690
我简单回答一下 &&反正也没人答来着 &&我很多都不记得了啊
&& &&原电池是正极负极电解质溶液 && &&正负极都要是导电材料
&&电解池是需要外加电源的 &&是将电解质溶液进行点解 &&如果阳极用活泼的金属的话 &&一般会失电子 && &&电解质溶液中的阳离子会在阴极得电子 && &&如果阳极用非活泼金属或者石墨 &&那就是电解质溶液中的阴离子在阳极失电子阳离子在阴极得电子
&&大概就是这样吧
&&其实你有什么学习上的问题 &&尤其是这种问题 &&要学会自己总结 &&尤其是化学 &&要总结的东西很多 &&要先把书读厚 && &&就是发散 &&把所有相关的问题都理一遍 &&再收拢 &&就是总结整理的过程 &&这样才会有条理 && &&
另外 &&有问题应该多问同学老师 &&收获会很大的
回答数：54351|被采纳数：22
流光飞舞829
所有回答：&54351
电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式： &&（2）电极材料名称：（3） &&电极反应：（4） &&反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） &&板书 &&酸碱盐溶液的电解规律 &&酸碱盐 &&电极反应式 &&电解反应式 &&PH变化 &&（A）硫酸溶液 &&阳：阴： &&减小 &&（B）盐酸 &&阳：阴： &&增大 &&（C）氢氧化钠 &&阳：阴： &&增大 &&（D）硫酸钠 &&阳：阴： &&不变 &&（E）氯化钠 &&阳：阴： &&增大 &&（F）硫酸铜 &&阳：阴： &&减小 &&（G）氯化铜 &&阳：阴： &&----- &&从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1． &&电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2． &&电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C）、（D）。3． &&电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。4． &&电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。 &&PH值的变化：（1） &&析氢吸氧（2） &&电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。 &&板书 &&二．电解原理的应用（一） &&电解饱和食盐水 &&(-) &&(+) &&阴极（Fe） &&阳极（C）NaCl &&=== &&Na+ &&+ &&Cl-H2O=== &&H+ &&+ &&OH-阳极：Cl- &&、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl-&OH-;H+&Na+阳极：2Cl- &&-2e &&=== &&Cl2(氧化反应)阴极：2H+ &&+ &&2e &&== &&H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。 &&解释 &&阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。 &&板书 &&总反应方程式：2NaCl &&+ &&2H2O &&=== &&2NaOH &&+ &&H2 &&+ &&Cl2 &&(阴极区)（阴极）（阳极） &&简介 &&设备：立式隔膜电解槽 &&阳极：金属钛或石墨 &&阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 &&阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。 &&板书 &&（二）铝的冶炼 &&介绍 &&铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于他是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。 &&板书 &&基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 &&熔点： &&2045 &&难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形，外面是钢壳。内村耐火砖 &&碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3+ &&+ &&12e &&=== &&4Al阳极：6O2- &&- &&12e &&==== &&3O2总反应方程式：2Al2O3=== &&4Al &&+ &&3O2C &&+ &&O2 &&=== &&CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度，沉于槽底，定期取出。 &&板书 &&（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 &&目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。 &&实验 &&（-） &&（+） &&阳极：Zn &&-2e &&=== &&Zn2+ &&Fe &&Zn阴极: &&Zn2+ &&+ &&2e &&=== &&Zn &&ZnCl2 &&ZnCl2 &&电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解） &&介绍 &&铜的精炼。 &&练习 &&用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为 &&，氢离子浓度为 &&；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为 &&、硫酸根离子浓度为 &&、氢离子浓度为。
回答数：29102|被采纳数：14
所有回答：&29102
①原电池: && && && &&
&&A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。 &&两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。 && && && &&由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。 && && && && &&
B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。 && && && &&
原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：M-ne=M+，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定， &&凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。 && && && &&
注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。 && && &&
②电解池: && && && &&
高中化学原电池和电解池的区别：
A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。 && && && &&
B.电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。
放出的一极必为阳极。 && && && &&
注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。 && && &&
·电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。 && && && &&
·电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。 && && &&
4．电解过程中水溶液的pH变化 && && && &&
用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的方向移动，使 &&浓度加大， &&pH
上升。若是析出氧气时，则因而消耗了 &&，使水电离平衡向生成方向移动，而使浓度加大，pH下降。 &&这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱，析氧常伴酸”。
已有 5 个回答
已有 3 个回答
已有 3 个回答
已有 3 个回答
已有 3 个回答
已有 3 个回答
已有 16 个回答
已有 4 个回答
已有 3 个回答
已有 3 个回答
我已阅读并接受
*&&请放心填写，您的隐私将被严格保密
填写您的手机号码,获取预算明细
你的装修预算约
查看预算明细
0元卧室预算:
0元客厅预算:
0元厨房预算:
0元阳台预算:
0元卫生间预算:
0元其他预算:
*本价格为新房估算价格(半包，不含水电工程)，旧房价格由实际工程量决定。
*稍后装修管家将致电您，为您提供免费装修资询服务。
下载土巴兔APP
中国装修网化学原电池_百度知道
化学原电池
化学原电池工作原理是什么啊，能不能详细举个例子讲一下
我有更好的答案
不断消耗，望采纳.打字不易,不消耗,电极均为铂电极的构成a.惰性电极—氢氧燃料电池,质量不变；d.金属与化合物—铅蓄电池,二氧化铅作正极；c.b,铅板作负极,石墨作正极,锌作负极.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池.一般说来；活泼性弱的做正极,质量减小,活泼性强的做负极,两种金属做电极时
工作原理：
阴极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件
1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，其中一极可以与电解质自发的进行氧化还原反应。
其他类似问题
为您推荐：
您可能关注的推广
原电池的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}