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(2016模拟)8.右图表示某种真核生物细胞中进行的一项生理活动，据图分析下列叙述正确的是
A.该过程只能在细胞核中进行
B.该过程不可能合成具有生物催化作用的物质
C.该过程需要解旋酶和DNA聚合酶
D.tRNA、rRNA和mRNA都是通过该过程合成的
(2016模拟)5.图甲表示分泌蛋白的形成过程，其中a、b、c分别代表不同的细胞器，图乙表示该过程中部分
结构的膜面积变化。下列相关叙述中，错误的是
A.图甲中的a、b、c分别是核糖体、内质网和高尔基体
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(2016模拟)4.有关核酸的说法，正确的是
A.由A、G、T、U四种碱基参与合成的核苷酸有6种
B. 一个tRNA贝有三个碱基并且只携带一个特定的氨基酸
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(2016模拟)27.（7分）下图l为植物叶肉细胞内物质代谢过程示意图，图2为某研究小组在其他条件均适宜时，测定光照强度对植物叶片光合作用速率和呼吸速率影响的实验装置，请据图回答：
（1）图1中①～⑥过程能产生ATP的有 （填序号），其中①进行的场所是 ，表示光合作用的暗反应阶段的是 （填序号）。
（2）在光照由强变暗的过程中，该细胞能迸行的生理过程是 （填序号），黑暗中该细胞能进行的生理过程是 （填序号）。
（3）将图2装置先放在黑暗条件下一段时间，然后给予逐渐增强的光照，整个过程有色液滴的移动方向是 。当有色液滴回到起始位置时，光合作用速率 （选填“>”、“<”或“一”）呼吸作用速率。
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站长：朱建新N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物． （1）尿素[CO（NH 2 ） 2 ]是人类利用无机物合成的第一种有机物． ①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为
； ②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
； ③已知：20&C时，H 2 CO 3 ：K a1 =4.2&10ˉ 7 、K a2 =5.6&10ˉ 11 ；NH 3 oH 2 O：K b =1.7&10ˉ 5 ，碳酸氢铵溶液中HCO 3 ˉ、NH 4
+ 、OHˉ、H + 四种离子浓度由大到小的顺序为
（2）羟胺（NH 2 OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂． ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe 2+ 中的Fe 3+ ，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式
②制备NH 2 OHoHCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为
； ⅱ步骤中使用的NaNO 2 外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO 2 ˉ转化为N 2 以降低其危害．写出NO 2 ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为
．_物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 - 看题库
N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH
2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
③已知：20&C时，H
a1=4.2&10ˉ
a2=5.6&10ˉ
b=1.7&10ˉ
5，碳酸氢铵溶液中HCO
+、OHˉ、H
+四种离子浓度由大到小的顺序为
（2）羟胺（NH
2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe
3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式
2OHoHCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为
ⅱ步骤中使用的NaNO
2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO
2ˉ转化为N
2以降低其危害．写出NO
2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为
解：（1）①原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的元素是C元素，其原子结构示意图为，故答案为：；②碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，所以其离子方程式为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；③电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，电离程度大小关系是NH3oH2O＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度CO32-＞HCO3-＞NH4+，所以碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中还存在碳酸根离子等，所以HCO-3、NH+4、OH-、H+四种离子浓度由大到小c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；（2）①羟胺被氧化生成氮气和水，反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+，故答案为：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；②二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水，反应化学方程式：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚硝酸根离子溶液时，阴极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故答案为：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
（1）①尿素[CO（NH2）2]氮原子半径最大；②碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水；③电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小；（2）①羟胺被氧化生成氮气；②二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水；电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚硝酸根离子溶液时，阴极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气和水．Cl-
NaCl==Na+
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在熔融状态...
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一、电离为主，水解次要的情况：（电离程度＞水解程度）
　　1．盐在水中的电离，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离，而水解的弱酸阴离子或弱...
血压长期增高致肾脏细小动脉硬化，会逐渐影响肾脏功能。高血压病早期仅有肾小动脉痉挛，而临床上一般没有明显的泌尿系统症状;到后期，高血压可促进肾小动脉发生玻璃样变性或肾小...
大家还关注离子对-HPLC法测定盐酸溴己新片含量及有关物质--《色谱分析在药物分析中的应用专题学术研讨会论文集》2004年
离子对-HPLC法测定盐酸溴己新片含量及有关物质
【摘要】：建立离子对-HPLC 法测定盐酸溴己新片有关物质及含量的方法。采用 RP-HPLC 法,phenomenex C_(18)柱(150mm×4.6mm,5μm),流动相为乙腈-缓冲液(取3.9g 磷酸二氢钠和2.5g 十二烷基硫酸钠,加水至1000mL,摇匀,用磷酸调 pH 2.4)(60:40);流速为 1.0mL·min~(-1),检测波长为248nm。进样量10μL。理论板数按盐酸溴己新峰计为5000。盐酸溴己新与相邻有关物质的分离度大于2.0。结果该方法的线性范围为11.6～104.4μg· mL~(-1)(r=0.9999),平均回收率:100.13%,RSD=1.17%(n=9),最小检知量为1.5ng (S/N=3),检出限度为0.01%。该方法测定样品分离效果好,灵敏度高,重现性好,结果准确可靠。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：R927【正文快照】：
离子对-HPLC法测定盐酸溴己新片含量及有关物质@丁洁$山东省医药工业研究所
@王伟宁$济南中心医院!济南250100
@孙玲$山东省医药工业研究所建立离子对-HPLC 法测定盐酸溴己新片有关物质及含量的方法。采用 RP-HPLC 法,phenomenex C_(18)柱(150mm×4.6mm,5μm),流动
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